Question

【題目】下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協助他們完成相關實驗任務．

實驗目的制取乙酸乙酯

實驗原理甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃混合共熱的方法制取乙酸乙酯，反應的方程式為 ______ 其中濃的作用是 ______ 和 ______

裝置設計甲、乙、丙三位同學分別設計如圖三套實驗裝置：

請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，我選擇的裝置是 ______ 選填“甲”或“乙”，丙同學將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是 ______

實驗步驟

按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；將試管固定在鐵架臺上；在試管B中加入適量的飽和溶液；用酒精燈對試管A加熱；當觀察到試管B中有明顯現象時停止實驗．

問題討論

步驟裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查 ______ ．

從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是 ______ ．

Answer 1

【答案】 催化劑 吸水劑 乙 防止倒吸 檢查裝置氣密性 分液

【解析】

實驗原理酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙醇、乙酸反應生成乙酸乙酯和水，且為可逆反應；乙酸與乙醇需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動；

裝置設計根據粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物中各自的性質，以及加熱不充分也能產生倒吸進行解答；

實驗步驟實驗前，要檢查裝置的氣密性；分離互不相溶的液體通常用分液的方法。

實驗原理酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應方程式為：，乙酸與乙醇發生酯化反應，該反應為可逆反應，需濃硫酸作催化劑，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，故濃硫酸的作用為催化劑、吸水劑；

故答案為：；催化劑、吸水劑順序可以顛倒；

裝置設計乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而產生倒吸，加熱不充分也能產生倒吸，可用乙裝置制取，防止倒吸回流現象的發生；丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，球形干燥管球形部分由于容積較大，也能起到防止倒吸的作用；

故答案為：乙；防止倒吸；

問題討論實驗前，要檢查裝置的氣密性，否則會導致實驗失敗；

故答案為：檢查裝置氣密性；

因B中的液體混合物分層不互溶，乙酸乙酯在上層，可用分液方法分離；

故答案為：分液。