Question

【題目】用0.1 mol/L的NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1 mol/L的HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入 NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. HX的電離平衡常數Ka約為1×10-5

B. M點對應溶液中:c(HX)< c (X-)

C. P點對應溶液中: c(Cl-)=0.05mol/L

D. N點對應溶液中:c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-) ＞c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】A.據圖可知，因HCl是強酸，0.1mol/L的HCl溶液pH=1，則0.1mol/L的HX溶液pH=5，HX是弱酸，HX的電離平衡常數Ka==1×10-9，故A錯誤；B.M點時加入NaOH溶液的體積為10mL，所得溶液為等濃度的HX和NaX的混合溶液，此時pH＞7，溶液呈堿性，說明X－的水解程度大于HX的電離程度，則c(HX)＞c (X－)，故B錯誤；C.p點時加入NaOH溶液的體積為10mL，所得溶液中c(Cl－)= =0.067mol/L，故C錯誤；D.N點時加入NaOH溶液的體積為20mL，HX和NaOH恰好完全反應得NaX溶液，X－發生水解反應使溶液呈堿性，則c(Na+)＞c(X－)＞c(OH－) ＞c(H+)，故D正確；答案選D。