【題目】通過溶解、過濾、蒸發等操作，可將下列各組固體物質分離的是（）
A. 氯化鉀 碳酸鈣 B. 氧化銅 二氧化錳
C. 硝酸鈉 氫氧化鈉 D. 硫酸銅 氫氧化鈣
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【題目】欖香烯是一種新型的抗癌藥，它的結構簡式如圖，有關說法正確的是（ ） 
A.欖香烯的分子式為C15H20
B.欖香烯屬于芳香烴
C.1 mol 欖香烯最多能和3 mol H2反應
D.欖香烯不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色
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【題目】某課外活動小組用如圖1裝置進行實驗，試回答下列問題． 
（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為 ．
（2）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為 ， 有關上述實驗，下列說法正確的是（填序號） ． ①溶液中Na+向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使濕潤的KI淀粉試紙變藍
③反應一段時間后通入適量HCl可恢復到電解前電解質的濃度
④若標準狀況下B極產生2.24L氣體，則溶液中轉移0.1mol電子
（3）該小組同學認為，如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀． ①該電解槽的陽極反應式為 ． 此時通過陰離子交換膜的離子數（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數．
②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”或“D”）導出．
③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為 ．
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【題目】在一隔熱系統中，向20.00mL 0.01000molL﹣1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000mol．L﹣1的NaOH溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖．下列相關說法正確的是（ ） 
A.若a點溶液呈酸性，則a點有：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）
B.從b到c： 
逐漸增大
C.水的電離程度：b點＜c點
D.b點有0.01000mol?L﹣1+c（H+）=c（Na）+﹣c（CH3COOH）+c（OH﹣）
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【題目】周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數依次遞增．R基態原子中，電子占據的最高能層符號為L，最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子．工業上通過分離液態空氣獲得X單質．Y原子的最外層電子數與電子層數之積等于R、W、X三種元素的原子序數之和．Z基態原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子．請回答下列問題：
（1）Z2+基態核外電子排布式為 ．
（2）YX4﹣的空間構型是；與YX4﹣互為等電子體的一種分子為（填化學式）；HYX4酸性比HYX2強，其原因是 ．
（3）結構簡式為RX（W2H3）2的化合物中R原子的雜化軌道類型為；1molRX（W2H3）2分子中含有σ鍵數目為 ．
（4）往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3 ， 可生成[Z（WH3）4]SO4 ， 下列說法正確的是 ．
A.[Z（WH3）4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B.在[Z（WH3）4]2+中Z2+給出孤對電子，WH3提供空軌道
C.[Z（WH3）4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
（5）某Y與Z形成的化合物的晶胞如圖所示（黑點代表Z原子）． 
①該晶體的化學式為 ．
②已知Z和Y的電負性分別為1.9和3.0，則Y與Z形成的化合物屬于（填“離子”、“共價”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρg．cm﹣3 ， 阿伏伽德羅常數為NA ， 則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為pm（只寫計算式）．
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【題目】下列說法正確的有（）個
①將鐵屑放入稀HNO3中，證明Fe比H2活潑
②FeCl3腐蝕Cu 制印刷電路板是由于鐵比銅的金屬性強
③檢驗溶液中是否含有Fe2+，取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，觀察實驗現象
④磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+3H2O
⑤將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中，制備Fe(OH)3膠體
⑥氫氧化鐵與HI溶液反應的離子方程式為: Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O
⑦鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3 和H2
⑧1mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為3NA
⑨檢驗Fe (NO3)2晶體是否氧化變質的方法是將Fe (NO3) 2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN 溶液，觀察溶液是否變紅
⑩圖示裝置能較長時間觀察到Fe (OH) 2白色沉淀
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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【題目】下列說法中正確的是 （ ）
A. 燒堿、純堿、熟石灰均屬于堿，稀豆漿、FeCl3溶液、蛋白質溶液均屬于膠體
B. SO2、NO2、CO2等非金屬氧化物都是酸性氧化物
C. 堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物
D. 葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質區別是能否產生丁達爾效應
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【題目】已知：AgCl、AgBr及AgI的Ksp依次為1.6×10﹣10、4.8×10﹣13和1.6×10﹣16 ， 現將物質的量均為1.5×10﹣2mol的NaI，NaBr、NaCl和4.0×10﹣2mo1AgNO3混合配成1.0L水溶液，達到平衡時，下列說法正確的是（ ）
A.只生成AgBr及AgI兩種沉淀
B.溶液中c（I﹣）≈1.0×10﹣9mol/L
C.溶液中c（Br﹣）≈3.0×10﹣5mol/L
D.溶液中c（Ag+）≈3.2×10﹣8mol/L
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【題目】某興趣小組根據鎂與沸水的反應推測鎂也能與飽和碳酸氫鈉溶液反應．資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生大量氣體和白色不溶物．該興趣小組設計了如下實驗方案驗證產物并探究反應原理．
實驗1：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放人盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應，產生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅．
（1）提出假設
該同學對反應中產生的白色不溶物作出如下假設：
假設1：可能為 ．
假設2：可能為MgCO3 ．
假設3：可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3yMg（OH）2]
（2）設計定性實驗確定產物并驗證猜測：
實驗序號 | 實驗 | 預期現象和結論 |
實驗Ⅱ | 將實驗I中收集到的氣體點燃 | ① |
實驗Ⅲ | 取實驗I中的白色不溶物，洗滌，加入足量② | 產生氣泡，沉淀全部溶解；白色不溶物可能含有MgCO3 |
實驗Ⅳ | 取實驗I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2溶液 | 產生白色沉淀；溶液中存在③離子 |
（3）設計定量實驗確定實驗I的產物：稱取實驗Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物6.20g，充分加熱灼燒至不再產生氣體為止，并使分解產生的氣體全部進入裝置A（盛足量濃硫酸）和B（盛足量堿石灰）中．實驗前后裝置A增重0.36g，裝置B增重2.64g，則白色不溶物的化學式 ．
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