【題目】汽車尾氣處理存在反應(yīng)：NO2(g)+CO(g)
NO(g)+CO2 (g)，該反應(yīng)過程及能量變化如圖所示：
下列說法正確的是
A. 升高溫度，平衡正向移動
B. 該反應(yīng)生成了具有非極性共價鍵的CO2
C. 使用催化劑可以有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
D. 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為活化絡(luò)合物需要吸收能量
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室通過稱量
樣品受熱脫水前后的質(zhì)量來測定x值，下列情況會導(dǎo)致測定值偏低的是( )
A. 實(shí)驗(yàn)前試樣未經(jīng)干燥B. 試樣中含有少量碳酸氫銨
C. 試樣中含有少量氯化鈉D. 加熱過程中有試樣迸濺出來
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體的過程中，不慎用到了濃鹽酸，導(dǎo)致制得的CO2氣體中混有HCl氣體，他們設(shè)計(jì)了如下除去HCl氣體并探究CO2與過氧化鈉(Na2O2)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：
(1)裝置A的作用是：____________；
(2)為確定反應(yīng)后裝置B硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，小組同學(xué)取適量固體于試管中，加入足量的蒸餾水溶解形成溶液M，無氣泡產(chǎn)生，則該固體中不含____________ (填化學(xué)式)，該小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行探究。
（提出問題）反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中固體的成分是什么？
（做出猜想）
猜想1：Na2CO3
猜想2：NaOH
猜想3：Na2CO3和NaOH，經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為猜想2不合理，理由是：____________（用化學(xué)方程式表示）。
（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）小組同學(xué)取上述形成的溶液M于試管中，向其中加入過量____________ (填化學(xué)式)溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向?yàn)V液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，則證明猜想3成立。
（交流反思）小組中有同學(xué)認(rèn)為，將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液，也能得出同樣的結(jié)論，你認(rèn)為該同學(xué)的觀點(diǎn)____________ (填“正確”或“錯誤”)，理由是：____________ (用化學(xué)方程式表示)。
（拓展延伸）在盛有氯化銨(NH4Cl)濃溶液的試管中，加入足量的過氧化鈉(Na2O2)固體，有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是：____________ (填化學(xué)式)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)活動小組按下圖所示流程由粗氧化銅樣品(含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì))制取無水硫酸銅。
已知Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋三種離子在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下圖所示：
請回答下列問題：
（1）已知25℃時，Cu (OH)2的Ksp=4.0×10-20調(diào)節(jié)溶液pH到4.0時，溶液C中Cu2＋的最大濃度為____________mol·L1。
（2）在整個實(shí)驗(yàn)過程中，下列實(shí)驗(yàn)裝置不可能用到的是________(填序號)。
（3）溶液A中所含溶質(zhì)為__________________________；物質(zhì)X應(yīng)選用________(填序號)。
A.氯水 B.雙氧水 C.鐵粉 D.高錳酸鉀
（4）從溶液C中制取硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為______________________________。
（5）用“間接碘量法”可以測定溶液A(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的雜質(zhì))中Cu2＋的濃度。過程如下：
第一步：移取10.00 mL溶液A于100 mL容量瓶中，加水定容至100 mL。
第二步：取稀釋后溶液20.00 mL于錐形瓶中，加入過量KI固體，充分反應(yīng)生成白色沉淀與碘單質(zhì)。
第三步：以淀粉溶液為指示劑，用0.050 00 mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，前后共測定三次，達(dá)到滴定終點(diǎn)時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如下表：
(已知：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)
滴定次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
滴定前讀數(shù)(mL) | 0.10 | 0.36 | 1.10 |
滴定后讀數(shù)(mL) | 20.12 | 20.34 | 22.12 |
①CuSO4溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________________________________。
③溶液A中c(Cu2＋)＝________mol·L－1。
（6）利用氧化銅和無水硫酸銅按下圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，c處得到液體且該液體有刺激性氣味，則X氣體是___________(填序號)，寫出其在a處所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________________。
A．H2
B．CH3CH2OH（氣）
C．N2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】粉煤灰是燃煤產(chǎn)生的重要污染物，主要成分有A12O3、Fe2O3、Fe3O4和SiO2等物質(zhì)。綜合利用粉煤灰不僅能夠防止環(huán)境污染，還能獲得納米Fe2O3等重要物質(zhì)。
已知：i伯胺R-NH2能與Fe3+反應(yīng)：3R-NH2+Fe3++SO42-+H2O
Fe(NH2-R)(OH)SO4+H+生成易溶于煤油的產(chǎn)物。
ii Fe3+在水溶液中能與Cl-反應(yīng)：Fe3++6Cl-[FeCl6]3-
(1)寫出過程I中Fe2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____。
(2)過程II加入過量H2O2的作用是 ___ 。
(3)過程II加入伯胺一煤油對浸取液進(jìn)行分離，該操作的名稱是_____。
(4)從化學(xué)平衡角度解釋過程III利用NaCI溶液進(jìn)行反萃取的原理：_____。
(5) N2H4具有堿性，可與H+結(jié)合生成N2H5+。過程IV中先用過量的N2H4將水層2中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+并生成N2，反應(yīng)的離子方程式為____，得到的Fe2+再被O2氧化為FeOOH。
(6)納米Fe2O3在常壓電化學(xué)法合成氨過程中起催化作用。該電解裝置如圖所示。
已知熔融NaOH-KOH為電解液，Fe2O3在陰極發(fā)生電極反應(yīng)生成中間體Fe。用化學(xué)用語表示Fe2O3在陰極催化生成NH3的反應(yīng)過程。
第一步：____，
第二步：____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是( )
A. 高爐煉鐵：Fe2O3 + 3CO 
2Fe + 3CO2
B. 火法煉銅：Cu2S+O22Cu+SO2
C. 鋁的冶煉：Al2O3+3H22Al+3H2O
D. 鋁熱法煉鐵：Fe2O3+2Al2Fe +Al2O3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鍵線式是表達(dá)有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的一種方式，如H2N-CH2-CH2-OH用鍵線式可以表達(dá)為
吡喹酮(H)是一種治療血吸蟲病的藥物，合成路線如下圖所示：
已知i.R-Cl+NaCN
R-CN+NaCl
ii.
+R′-NH-R″+NaOH
+NaCl+H2O
(1)A屬于芳香烴，其名稱是____。
(2)②的反應(yīng)類型是____。
(3)B的一種同分異構(gòu)體，含苯環(huán)且核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，其結(jié)構(gòu)簡式為____。
(4)③中1 mol C理論上需要消耗____mol H2生成D。
(5)④的化學(xué)方程式是____。
(6)F中含氧官能團(tuán)是
和____。
(7)試劑a的結(jié)構(gòu)簡式是____。
(8)G→H分為三步反應(yīng)，J中含有3個六元環(huán)，寫出I、J的結(jié)構(gòu)簡式______、______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】天然氣是一種清潔的化石燃料，也是引起溫室效應(yīng)的一種物質(zhì)。天然氣的綜合利用對節(jié)能減排、高效利用能源、減少二氧化碳排放有重大意義。作為化工原料，合成甲醇是天然氣綜合利用的重要途徑。
CH4(g)+ CO2(g)
2CO(g)+ 2H2(g)△H=+247.3 kJ·mol—1 ①
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H=+206.2 kJ·mol—1 ②
Ⅰ、合成甲醇的主要反應(yīng)為：2H2(g)+ CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8 kJ·mol—1
(1)該反應(yīng)熵變△S________0(填“＞、＝或＜”)，該反應(yīng)在______(填“高溫”或“低溫”)條件下能自發(fā)進(jìn)行。
(2)生產(chǎn)過程中，合成氣要循環(huán)，其目的是：________________________________。
(3)T℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。某時刻測得各組分的濃度如下，比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小：υ(正)________υ(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)
物質(zhì) | H2 | CO | CH3OH |
濃度/(mol·L—1) | 0.20 | 0.10 | 0.40 |
(4)在恒溫恒容條件下，充入一定量的H2和CO，發(fā)生上述反應(yīng)，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有（__________________）
A.混合氣體的密度保持不變 B.混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變
C.甲醇的濃度保持不變 D.υ正(H2)= υ逆(CH3OH)
(5)在恒溫恒容條件下，要提高反應(yīng)2H2(g)+ CO(g) CH3OH(g)中CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是（______________）
A.升溫 B.加入催化劑 C.增加CO的濃度
D.增加H2的濃度 E.充入惰性氣體 F.分離出甲醇
Ⅱ、合成甲醇的另一反應(yīng)為：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－akJ·mol－1(a＞0)。
在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2 molCO2和3mol H2，發(fā)生上述反應(yīng)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
(6)下列措施中能使n(CH3OH )/n(CO2 )增大的是______(填編號)。
A.升高溫度
B.恒溫恒容下充入He(g)
C.將H2O(g)從體系中分離
D.恒溫恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2
(7)經(jīng)計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.20 L2·mol—2。若改變條件_________(填選項(xiàng))，可使K＝1。
A.增大壓強(qiáng) B.增大反應(yīng)物濃度 C.降低溫度
D.升高溫度 E.加入催化劑
(8)10min內(nèi)，用H2表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為=_________mol·L—1·min—1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】120℃、101.3 kPa，甲烷（CH4）和過量的O2的混合物，用電火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，測得反應(yīng)后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為（ ）
A. 2∶1B. 1∶2C. 1∶7D. 7∶1
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