【題目】
①燒杯②坩堝③蒸發皿④試管⑤蒸餾燒瓶⑥錐形瓶⑦燃燒匙
A. ①⑤⑥ B. ③⑥⑦ C. ①⑤ D. ⑤⑥⑦
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時， 將濃度均為0.1 mol/L、體積分別為Va 和Vb 的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va＋Vb＝100mL，Va、Vb與混合液的pH的關系如圖所示。 下列說法正確的是
A. Ka(HA)的值與 Kb(BOH) 的值不相等 B. b 點時， 水電離出的 c(H+)＝10－7mol/L
C. c 點時， c(A－) > c(B+) D. a→c 過程中
不變
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【題目】下列說法正確的是
A. Na2CO3溶液顯堿性，NaHCO3溶液顯酸性
B. 可用加熱方法除去NaHCO3固體中的Na2CO3雜質
C. 用Ba（OH）2溶液能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液
D. 等質量的Na2CO3、NaHCO3固體分別與足量鹽酸反應，后者產生的CO2多
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【題目】氨是化學實驗室及化工生產中的重要物質，應用廣泛。
（1）已知25℃時：N2(g) ＋ O2(g) 
2NO(g) ΔH = +183 kJ/mol
2H2(g) ＋ O2(g) === 2H2O(l) ΔH = －571.6 kJ/mol
4NH3(g) ＋ 5O2(g) === 4NO(g) ＋6H2O(l) ΔH = －1164.4 kJ/mol
則 N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = ___________ kJ/mol
（2）在恒溫恒容體系中進行的合成氨反應，下列能說明該反應已達到平衡狀態的是___________
A．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2
B．3v（N2）正＝v（H2）逆
C．容器內壓強保持不變
D．生成1mol N2的同時消耗2molNH3
（3）在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應，起始投料時各物質濃度如下表：
N2 | H2 | NH3 | |
投料Ⅰ | 1.0 mol/L | 3.0 mol /L | 0 |
投料Ⅱ | 0.5 mol/L | 1.5 mol/L | 1.0 mol/L |
① 按投料Ⅰ進行反應，測得達到化學平衡狀態時H2的轉化率為40%，則該溫度下合成氨反應的平衡常數K=_________________（只需代入數據，不用計算結果）
② 按投料Ⅱ進行反應，起始時反應進行的方向為________（填“正向”或“逆向”）
（4）電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下，寫出電極a的電極反應式：________________________
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【題目】I. 下面列出了幾組物質，請將物質的合適序號填寫在空格上。
同位素___________；同系物____________；同分異構體___________。
①金剛石與石墨； ②D與T； ③12C和13C； ④O2與O3；
⑤CH4和CH3CH2CH3； ⑥CH2＝CHCH3和CH2＝CH2；
II.籃烷分子的鍵線式如圖所示，試回答：
寫出籃烷分子的化學式____________；籃烷分子的一氯取代物的種數為_______種。
III.在一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發生反應：2NO2 (g)
N2O4(g) ，如圖所示。
（1）曲線_____________ (填“X”或“Y”)表示NO2的物質的量隨時間的變化曲線。
（2）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行，分別測得甲中v(NO2)＝18 mol/(L·min)，乙中v(N2O4)＝0.2 mol/(L·s)，則______________中反應更快。
（3）在0到1 min中內用X表示該反應的速率是________，該反應達限度時，Y的轉化率是_________，反應開始時與反應達平衡狀態時的壓強之比為______。
（4）若反應達平衡狀態時再升高溫度，容器內混合氣體顏色加深，則正反應是_________反應（填“放熱”或“吸熱”。已知：降溫有利于放熱反應進行）。
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【題目】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應A(氣)+3B(氣)
2C(氣)+2D(固)達到平衡的標志的是
①C的生成速率與C的分解速率相等 ②單位時間內生成amolA,同時生成3amolB
③A、B、C的濃度不再變化 ④恒容下，混合氣體的密度不再變化
⑤混合氣體的總壓強不再變化 ⑥混合氣體的物質的量不再變化
⑦單位時間內消耗amolA,同時生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子數之比為1:3:2:2
A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧
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【題目】鹽泥是氯堿工業中的廢渣，主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽(含少量鐵、鋁、鈣的鹽)。實驗室以鹽泥為原料制取MgSO4·7H2O的實驗過程如下：
―→
―→產品
已知：①室溫下Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×10－12。②在溶液中，Fe2＋、Fe3＋、Al3＋從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1～9.6、2.0～3.6、3.1～4.7。③三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如圖所示。
(1)由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調溶液pH約為5，再趁熱過濾，則趁熱過濾的目的是________，濾渣的主要成分是________。
(2)從濾液Ⅱ中獲得MgSO4·7H2O晶體的實驗步驟依次為①向濾液Ⅱ中加入___________；②過濾，得沉淀；③____________________；④蒸發濃縮，降溫結晶；⑤過濾、洗滌得產品。
(3)若獲得的MgSO4·7H2O的質量為24.6 g，則該鹽泥中鎂[以Mg(OH)2計]的百分含量約為____________(MgSO4·7H2O的相對分子質量為246)。
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【題目】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—離子中的兩種組成，可以發生如圖轉化，下列說法不正確的是（ ）
A．在甲中滴加丁可能發生反應：HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O
B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：I—、NO3—、SO42—
C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中
D．甲為NaHCO3，乙為 AlCl3
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【題目】常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O.
(1)上述溶液中，可發生水解的是________(填序號，下同)．
(2)向④中加入少量氯化銨固體，此時
的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)．
(3)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________________．
(4)取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則此時溶液中由水電離出的c(H＋)＝________.
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