Question

【題目】氮元素形成的酸有硝酸、亞硝酸（HNO2）等，其中HNO2為一元弱酸。

（1）寫出HNO2溶液與NaOH溶液反應的離子方程式：______；

（2）亞硝酸鈉（NaNO2）像食鹽一樣有咸味，但有很強的毒性，誤食NaNO2會使人中毒。已知亞硝酸鈉能發生如下反應：2NaNO2 + 4HI ═ 2NO↑ + 2NaI + I2 + 2H2O，該反應被氧化的元素是______，

（3）實驗室需配制0.1molL﹣1的NH4NO3溶液500mL。

①配制時，應用托盤天平稱取NH4NO3的質量為_______；

②定容時俯視刻度線，所配得溶液的濃度________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；

（4）在濃硝酸中放入銅片：若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產生5.6 L(標準狀況)氣體，則所消耗的HNO3的物質的量為______。

Answer 1

【答案】HNO2 + OH- =H2O + NO2- I 4.0g 偏高 0.65mol

【解析】

（1）根據酸和堿中和生成鹽和水書寫離子方程式；

（2）根據元素化合價升高被氧化來分析；

（3）①根據n=cv計算NH4NO3的物質的量，再根據m=nM計算所需NH4NO3的質量；

②分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=分析判斷；

（4）根據氮原子守恒分析計算。

（1）HNO2為一元弱酸，HNO2溶液與NaOH溶液反應生成NaNO2和水，離子方程式為：HNO2 + OH- =H2O + NO2-，

因此，本題正確答案是：HNO2 + OH- =H2O + NO2-；

（2）由2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O可知，HI中I元素的化合價部分升高，部分不變，N元素的化合價由+3降低為+2，所以被氧化的元素是I，

因此，本題正確答案是：I；

（3）①配制0.1molL﹣1的NH4NO3溶液500mL，所需NH4NO3的質量為0.5L×0.1molL-1×80g/mol=4.0g，

②定容時俯視容量瓶刻度線，讀數偏大，從而使所得溶液濃度偏高，

因此，本題正確答案是：I；4.0g；偏高；

（4）n(NOx)==0.25mol，故消耗n(HNO3)=2n(Cu)+n(NOx)=2×+0.25 mol=0.65 mol，

因此，本題正確答案是：0.65mol。