【題目】考古中常利用14 6C測定一些文物的年代。14 6C核素的中子數為：
A. 6 B. 8 C. 14 D. 20
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【題目】兩種氣態烴以任意比例混合，在105℃時1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態，所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中符合此條件的是（ ）
A. CH4C2H4 B. CH4C3H6 C. C2H6C3H4 D. C2H2C3H6
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【題目】離子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物質（ ）
①H2SO4 ②NaHSO4 ③HNO3 ④HCl ⑤CH3COOH
A．①②⑤ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①③⑤
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【題目】下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是( )
實驗 | 現象 | 結論 | |
A | 將鹽酸滴入0.5 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液中 | 溶液變黃色;有無色氣體逸出，后又變成紅棕色 | Fe2+被HNO3氧化 |
B | 向濃NaOH溶液中滴入幾滴2 mol·L-1AlCl3，溶液，振蕩 | 有白色沉淀出現 | Al3+和OH-結合生成難溶性物質 |
C | 乙酸乙酯與稀硫酸共熱、攪拌 | 液體不再分層 | 乙酸乙酯在酸性條件下完全水解生成可溶性物質 |
D | 將鹽酸酸化的BaCl2溶液滴入某溶液中 | 出現白色沉淀 | 該溶液含有S |
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【題目】ICl3遇水會產生大量的腐蝕性白色濃霧，有強烈的催淚性．若兩種生成物之一是HCl，則另一種是（ ）
A.HIO3
B.HIO2
C.HIO
D.ICl
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【題目】下列實驗操作、現象和結論均正確的是( )
選項 | 實驗操作 | 現象 | 結論 |
A | 將干燥純凈的氯氣通入裝有濕潤的紅色紙條的試劑瓶中 | 紅色褪去 | 干燥的氯氣有漂白性 |
B | 往乙醇中加入適量濃硫酸制備乙烯，并將產生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中 | 酸性KMnO4溶液紫紅色褪去 | 證明乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化 |
C | 取少量BaSO4固體于試管中，加入足量的鹽酸 | 固體不溶解 | BaSO4不溶于鹽酸，且可以用鹽酸和BaCl2溶液檢驗S |
D | 在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振蕩 | 分層，且上層溶液呈紫色 | CCl4可作為碘的萃取劑 |
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【題目】W、X、Y、Z、N、M元素，它們在周期表中位罝如圖所示，下列說法不正確的是
A. 離子半徑：W>X>Y B. 單質的還原性：X>Y>N
C. 硒與元素N同主族，最高價氧化物的水化物的酸性比N的弱 D. 元素M位于金屬與非金屬的分界線附近，推測M元素的單質一定可以做半導體材料
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【題目】硝基苯是一種無色、苦杏仁味的液體，是一種溫和的氧化劑，可用于制造苯胺、絕緣物質和光澤劑等。已知：
物質 | 密度/g·cm-3 | 沸點/℃ | 水中溶解度 |
硝基苯 | 1.205 | 210.9 | 難溶 |
苯 | 0.879 | 80.0 | 難溶 |
實驗室制備硝基苯的過程如下：
步驟一：配制混酸。將20.0 mL濃硫酸和14.6 mL濃硝酸混合均勻。
步驟二：儀器組裝。按照下圖，在250 mL的三口燒瓶中加入配制好的混酸，三口燒瓶上配一支c儀器，左口裝一支0～100℃的溫度計，控制反應溫度50～60℃，右口裝上一支b儀器，在b儀器中加入17.8 mL的苯，將三口燒瓶放在水浴中。
步驟三：水油分液。反應結束后，將三口燒瓶移出水浴，待反應液冷卻后，將其倒入分液漏斗，靜置、分層、分液。
步驟四：產物除雜。此時所得的硝基苯略顯黃色，需進行除雜處理。先用等體積的冷水洗滌，再用10%的Na2CO3溶液多次洗滌，直至洗滌液不顯酸性，最后用蒸餾水洗滌至中性，將粗硝基苯從分液漏斗中轉移到錐形瓶中，加入無水CaCl2，震蕩、過濾，將產物轉移到干燥的錐形瓶中。對產物進行蒸餾操作，蒸出硝基苯混有的苯，得純凈的硝基苯。
步驟五：余酸滴定。將所得的酸液稀釋到250 mL，取25 mL用0.1 mol·L-1的NaOH溶液進行滴定，記錄消耗堿液的體積為V1mL，再取25 mL待測酸液，再次滴定，消耗標準NaOH溶液V2mL。
請回答下列問題：
(1)配制濃硫酸和濃硝酸的混酸的步驟是________________________________。
(2)三口燒瓶上口的儀器名稱為________，右口的儀器名稱為________。
(3)硝基苯和溶液層的分離過程，硝基苯應該從分液漏斗的________放出。
(4)除雜過程第一次水洗和Na2CO3溶液洗滌的目的是_____________________，
第二次水洗的目的是________________________________________________。
(5)無水CaCl2用途是________________________________________________。
(6)蒸餾操作加入碎瓷片目的是________________________________________，
冷卻水應該________口進水________口出水，溫度計水銀球位置應在_______。
(7)通過滴定剩余酸的量可以大體推斷，反應物的消耗量和產物的產率。滴定過程選擇________作為指示劑，滴定終點的現象為_________________________，
若在滴定起點正常讀數，滴定終點俯視讀數會導致所測定酸的濃度________(填“偏大”“偏小”“不變”)，根據實驗數據計算，稀釋后酸液中H+濃度為________mol·L-1。
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【題目】太陽能電池的發展已經進入了第三代。第三代就是銅銦鎵硒CIGS等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜硅系太陽能電池。完成下列填空：
（1）亞銅離子(Cu＋)基態時的電子排布式為____________；
（2）硒為第四周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則這3種元素的第一電離能I1從大到小順序為（用元素符號表示）_______________________________；用原子結構觀點加以解釋_________________________。
（3）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價電子數少于價層軌道數)，其化合物可與具 有孤對電子的分子或離子生成加合物，如BF3能與NH3反應生成BF3NH3 。BF3NH3中B原子的雜化軌道類型為__________，N原子的雜化軌道類型為 ______________ ，B與 N之間形成 __________________ 鍵。
（4）單晶硅的結構與金剛石結構相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得如圖所示的金剛砂（SiC）結構；金剛砂晶體屬于____________（填晶體類型）在SiC結構中，每個C原子周圍最近的C原子數目為 ______________。
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