【題目】下列有關試劑保存的說法中，不正確的是
A.新制氯水需要避光保存B.Na可保存在煤油中
C.濃硝酸要保存在棕色瓶中D.保存FeCl3溶液時需加入少量Fe粉
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【題目】在水溶液中，下列電離方程式正確的是
A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
B.AlCl3=Al3++Cl3-
C.Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3-
D.KMnO4=K++Mn7++4O2-
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【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是
A. 小蘇打溶液呈弱堿性：HCO3-+H2O
CO32-+H3O+
B. 測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3·H2ONH4++OH-
C. pH=5的硫酸稀釋1000倍，pH約等于7：H2OH++OH-
D. 用Na2CO3處理水垢中CaSO4：CaSO4(s)+CO32-(aq)SO42-(aq)+CaCO3(s)
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【題目】X常溫下為氣體， a、b、c 是中學化學常見物質， 均由常見元素組成， 轉化關系(反應條件略去)如圖所示， 下列說法不正確的是
A. 若 b 為固態非金屬單質，b 與 X 所含元素同主族，則c也能與 X 反應
B. 若 X 為 O2，a 為一種固態單質，則c可能為CO2或 SO3
C. 若 a、b、c 焰色反應均呈黃色，水溶液均呈堿性，則a中可能既含有離子鍵又含有共價鍵
D. 若 b 為氣態非金屬單質，b 與 X 所含元素同周期，則 X 與 b 所含元素原子的核電荷數相差1
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【題目】（題文）亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開展如下實驗，回答下列問題：
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按右圖裝置進行制取。
A B C D E
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O，38-60℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要_____（填儀器名稱）；裝置C的作用是_____________________。
(2)B中產生ClO2的化學方程式______________________________________。
(3)裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為____________________________ 。反應后的溶液中陰離子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外還可能含有的一種陰離子是_________，檢驗該離子的方法是___________________________。
(4)請補充從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。
①減壓，55℃蒸發結晶；②______________；③______________；④______________；得到成品。
(5)如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是______________；
實驗Ⅱ：樣品雜質分析與純度測定
(6)測定樣品中NaClO2的純度。測定時進行如下實驗：
準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發生如下反應：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。
取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。
①確認滴定終點的現象是__________________________________________________。
②所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為______________mol（用含c、V的代數式表示）。
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【題目】2019年是“國際化學元素周期表年”。下列有關“At”“Ga”“Ce”“F”等元素的說法錯誤的是
A. 砹（At）屬于過渡元素
B. 門捷列夫預言的“類鋁”—鎵（Ga）元素的發現，證實了元素周期律的科學性
C. 
原子核內的中子數為82
D. 第ⅡA族的元素全部是金屬元素
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【題目】成環反應在有機合成中具有重要應用，某環狀化合物G的合成過程如下：
(1)A→B為加成反應，則B的結構簡式是______；B→C的反應類型是______．
(2)G中含有的官能團名稱是______；F的化學式為______．
(3)D→E的化學方程式是___________________________________________．
(4)H是F的同分異構體，具有下列結構特征：①核磁共振氫譜除苯環吸收峰外僅有1個吸收峰；②存在甲氧基（CH3O—）．H的結構簡式是________________．
(5)由C通過加聚反應合成的高分子化合物M的化學方程式為______．
(6)下列說法正確的是______．
A．A能和HCl反應得到聚氯乙烯的單體
B．1mol G完全燃燒生成8mol H2O
C．F能發生加成反應、取代反應、氧化反應．
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【題目】鉛丹(Pb3O4)可作防銹用涂料，已知鉛丹中Pb元素的化合價只有+2、+4，且+2價穩定，+4價的Pb具有強氧化性，能氧化濃鹽酸生成Cl2。則下列說法不正確的是 ( )
A. Pb3O4可表示為2PbO·PbO2
B. 可用PbO在空氣中加熱制備鉛丹，其n（氧化劑）:n（還原劑）=1:6
C. 0.1mol Pb3O4與足量的濃鹽酸反應，生成Cl20.1 mol
D. a mol Pb3O4加強熱分解生成PbO，則加熱過程中轉移電子數為2a NA
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