Question

【題目】Ⅰ.分別只用一種試劑除去下列各組中所含的少量雜質（括號內為雜質），在空格中填上需加入最適合的一種試劑：

（1）FeCl3溶液（FeCl2）________________，

（2）FeCl2溶液（FeCl3）________________，

（3）Fe 粉末（Al） _______________，

Ⅱ.為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進行了下列實驗：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L－1稀硝酸，合金完全溶解，產生的氣體在標準狀況下體積為560 mL；再加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀質量恰好不再變化，用去300 mL NaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質的量為___________，反應中轉移的電子數為______________ 。

Answer 1

【答案】Cl2 Fe NaOH溶液 0.055mol 0.075NA

【解析】

Ⅰ.（1）氯氣把FeCl2氧化為FeCl3；

（2）鐵粉能把FeCl3還原為FeCl2；

（3）Fe 與氫氧化鈉不反應， Al與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；

Ⅱ.鎂鋁合金與稀硝酸反應生成硝酸鎂、硝酸鋁與一氧化氮氣體，向反應后的溶液中加入0.2 mol·L-1NaOH溶液至沉淀質量恰好不再變化，鋁離子轉化為偏鋁酸根、鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀，此時溶液中溶質為NaNO3、NaAlO2，根據硝酸根守恒有n（NaNO3）=n（HNO3）- n（NO），根據鈉離子守恒有n（NaOH）=n（NaNO3）+n（NaAlO2），據此計算n（NaAlO2），再根據鋁原子守恒n（Al）=n（NaAlO2）計算。

Ⅰ.（1）氯氣把FeCl2氧化為FeCl3，用氯氣除去FeCl3溶液中FeCl2；

（2）鐵粉能把FeCl3還原為FeCl2，用鐵粉除去FeCl2溶液中的FeCl3；

（3）Fe 與氫氧化鈉不反應， Al與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，用NaOH溶液除去鐵粉中的鋁粉；

Ⅱ. 鎂鋁合金與稀硝酸反應生成硝酸鎂、硝酸鋁與一氧化氮，向反應后的溶液中加入0.2 mol·L-1NaOH溶液至沉淀質量恰好不再變化，鋁離子轉化為偏鋁酸根、鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀，此時溶液中溶質為NaNO3、NaAlO2，根據硝酸根守恒有n（NaNO3）=n（HNO3）- n（NO）=0.1L×0.3mol/L-=0.03mol-0.025mol=0.005mol，根據鈉離子守恒有n（NaOH）=n（NaNO3）+n（NaAlO2），故n（NaAlO2）=0.3L×0.2mol/L-0.005mol=0.055mol，根據鋁原子守恒n（Al）=n（NaAlO2）=0.055mol；

，氮元素化合價由+5變為+2，生成1molNO轉移3mol電子，所以反應中轉移的電子數為0.075NA。