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鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

(1)為了使MgSO₄轉(zhuǎn)化為Mg(OH)₂，試劑①可以選用________，要使MgSO₄完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應為________________。
(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)₂沉淀的方法是_____________。
(3)試劑②選用________；寫出其反應的離子方程式_______。
(4)無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應的化學方程式為________。

(1)石灰乳　過量　(2)過濾　(3)鹽酸　Mg(OH)₂＋2H^＋=Mg²^＋＋2H₂O　(4)MgCl₂(熔融)

Mg＋Cl₂↑

(1)工業(yè)上常加入廉價的石灰乳使海水中的MgSO₄轉(zhuǎn)化為Mg(OH)₂；為使MgSO₄完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)₂，應加入過量石灰乳。
(2)加入石灰乳產(chǎn)生Mg(OH)₂，通過過濾將Mg(OH)₂分離出來。
(3)用鹽酸溶解Mg(OH)₂，反應的離子方程式為Mg(OH)₂＋2H^＋=Mg²^＋＋2H₂O
(4)工業(yè)上電解熔融MgCl₂制取Mg，反應的化學方程式為MgCl₂(熔融)

Mg＋Cl₂↑

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在中學化學實驗中可用來分離或提純物質(zhì)的方法很多，如蒸餾、過濾、結(jié)晶、滲析、鹽析等，分離或提純下列各組混合物所選用方法最合適的是(　　)

A．FeCl₃溶液得到FeCl₃固體——加熱蒸干

B．除去Cu粉中混有的CuO——加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥

C．分離NaNO₃和BaSO₄的混合物——溶解、過濾

D．除去NaOH溶液中混有的少量Na₂SO₄——加入BaCl₂溶液、過濾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對某未知溶液中離子的檢驗方法及其結(jié)論一定正確的是

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，一定含有CO₃²ˉ

B．加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定含有SO₄²ˉ

C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定含有Ca²⁺

D．取溶液進行焰色反應顯黃色，一定含有Na⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下述實驗能達到預期目的的是 (　　)

	實驗內(nèi)容	實驗目的
A	向NaOH溶液中滴加FeCl₃飽和溶液	制備Fe(OH)₃膠體
B	向AgCl和水的混合物中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀	驗證溶解度AgI小于AgCl
C	淀粉溶液和稀硫酸混合加熱后，加新制的Cu(OH)₂懸濁液加熱至沸騰	檢驗淀粉水解是否完全
D	將乙醇與濃硫酸共熱，制得的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中	檢驗氣體中有乙烯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在實驗室，稱取一定量的粗鹽經(jīng)溶解、過濾、結(jié)晶等操作，可得到較純凈的食鹽。下列圖示對應的操作不規(guī)范的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

三苯甲醇(

)是一種重要的化工原料和醫(yī)藥中間體，實驗室合成三苯甲醇其合成流程如圖1所示，裝置如圖2所示。
已知：（Ⅰ）格氏試劑容易水解，

（堿式溴化鎂）；

（Ⅱ）相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：

物質(zhì)	熔點	沸點	溶解性
三苯甲醇	164.2℃	380℃	不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有機溶劑
乙醚	-116.3℃	34.6℃	微溶于水，溶于乙醇、苯等有機溶劑
溴苯	-30.7°C	156.2°C	不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多數(shù)有機溶劑
苯甲酸乙酯	-34.6°C	212.6°C	不溶于水
Mg(OH)Br	常溫下為固體		能溶于水，不溶于醇、醚等有機溶劑

（Ⅲ）三苯甲醇的分子量是260，純凈固體有機物一般都有固定熔點。
請回答以下問題：
（1）圖2中玻璃儀器B的名稱：；裝有無水CaCl₂的儀器A的作用是；
（2）圖2中滴加液體未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是；制取格氏試劑時要保持微沸，可以采用（方式）加熱，優(yōu)點是；
（3）制得的三苯甲醇粗產(chǎn)品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有機物和堿式溴化鎂等雜質(zhì)，可以設計如下提純方案，請?zhí)顚懭缦驴瞻祝?br />

其中，①操作為：            ；洗滌液最好選用：        (從選項中選）；
A、水           B、乙醚            C、乙醇        D、苯
檢驗產(chǎn)品已經(jīng)洗滌干凈的操作為：                                   。
（4）純度測定：稱取2.60g產(chǎn)品，配成乙醚溶液，加入足量金屬鈉（乙醚與鈉不會反應），充分反應后，測得生成氣體體積為100.80ml標準狀況）。產(chǎn)品中三苯甲醇質(zhì)量分數(shù)為     （保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）鋅錳干電池所含的汞、酸或堿等在廢棄后進入環(huán)境中將造成嚴重危害。對廢舊電池進行資源化處理顯得非常重要。某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。

（1）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應為Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn(OH)₂，其負極的電極反應式為_________________________________________________________。
（2）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率，但必須控制溫度不能太高，其原因是___________。
（3）操作A的名稱為_____________ 。
（4）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止。其主要反應為2MnO(OH)+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O。
①當1 mol MnO₂參加反應時，共有___________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應，試寫出其反應的化學方程式：________________。
（5）銅帽溶解時加入H₂O₂的目的是_______________________________（用化學方程式表示）。銅帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中過量的H₂O₂。
（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO₄溶液吸收。在不同pH下，KMnO₄溶液對Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如下圖所示：

根據(jù)上圖可知：
①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是__________________________________________________.
②在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是_____________________________________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

)單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎材料。工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應生成SiCl₄和CO，SiCl₄經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備SiCl₄的裝置示意圖。

實驗過程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應氯化物，SiCl₄、AlCl₃、FeCl₃遇水均易水解，有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：

物質(zhì)	SiCl₄	AlCl₃	FeCl₃
沸點/℃	57.7	－	315
熔點/℃	-70.0	－	－
升華溫度/℃	－	180	300

請回答下列問題：
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式：_____________，裝置D的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是                         。
（2）裝置C中的試劑是          ； D、E間導管短且粗的原因是             。
（3）G中吸收尾氣一段時間后，吸收液中肯定存在OH^－、Cl^－和SO₄^2-。請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子（忽略空氣中CO₂的影響）。
【提出假設】假設1：只有SO₃^2-；假設2：既無SO₃^2-也無ClO^－；假設3：      。
【設計方案，進行實驗】可供選擇的實驗試劑有：3 mol/L H₂SO₄、1 mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO₄、溴水、淀粉-KI、品紅等溶液。
取少量吸收液于試管中，滴加3 mol/L H₂SO₄至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進行下列實驗。請完成下表：

序號	操作	可能出現(xiàn)的現(xiàn)象	結(jié)論
①	向a試管中滴加幾滴溶液	若溶液褪色	則假設1成立
①	向a試管中滴加幾滴溶液	若溶液不褪色	則假設2或3成立
②	向b試管中滴加幾滴溶液	若溶液褪色	則假設1或3成立
②	向b試管中滴加幾滴溶液	若溶液不褪色	假設2成立
③	向c試管中滴加幾滴溶液		假設3成立

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。

發(fā)生的反應如下：
CH₃CH₂CH₂CH₂OH

CH₃CH₂CH₂CHO
反應物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

	沸點/℃	密度/(g·cm^－3)	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.810 9	微溶
正丁醛	75.7	0.801 7	微溶

實驗步驟如下：
將6.0 g Na₂ Cr₂O₇放入100 mL燒杯中，加30 mL水溶解，再緩慢加入5 mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90～95℃，在E中收集90℃以下的餾分。
將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0 g。
回答下列問題：
(1)實驗中，能否將Na₂Cr₂O₇溶液加到濃硫酸中，說明理由______________________。
(2)加入沸石的作用是________。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法是________。
(3)上述裝置圖中，B儀器的名稱是________，D儀器的名稱是________。
(4)分液漏斗使用前必須進行的操作是________(填正確答案標號)。
a．潤濕　　　b．干燥　　　c．檢漏　　d．標定
(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分離水時，水在________層(填“上”或“下”)。
(6)反應溫度應保持在90～95℃，其原因是__________________________________。

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