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在一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)

C(g)＋D(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系如下表所示，則下列有關(guān)判斷正確的是

T/℃	800	850	1 000	1 200
K	0．9	1．0	1．7	2．4

A．若A的濃度增加到原平衡的2倍，則平衡一定正向移動
B．該反應(yīng)的ΔH＞0
C．在850℃條件下，反應(yīng)達到平衡時，容器中各物質(zhì)的濃度一定相等
D．A的轉(zhuǎn)化率越大，平衡常數(shù)越大

所給反應(yīng)為兩邊氣體系數(shù)相等的可逆反應(yīng)，升溫時K增大，即平衡右移，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，也就是說ΔH＞0，B正確
A:比如將容器體積減小為原來的一半，各物質(zhì)的濃度均為原來的兩倍，相當(dāng)于加壓，平衡并不移動；
C:在850℃條件下，反應(yīng)達到平衡時，K=1=

，而不是各物質(zhì)的濃度相等。
D:平衡常數(shù)只與溫度相關(guān)，而與A的轉(zhuǎn)化率無必然聯(lián)系

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分) 研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)利用反應(yīng)6NO₂＋8NH₃

7N₂＋12H₂O可處理NO₂。當(dāng)轉(zhuǎn)移3.6mol電子時，生成的N₂在標(biāo)準狀況下是 L。
(2)已知：反應(yīng)1：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ΔH =" —196.6" kJ·mol^-1
反應(yīng)2：NO₂(g)+SO₂(g)

SO₃(g)+NO(g) ΔH = —41.8kJ·mol^-1
則反3：2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g)的 ΔH =" _________" kJ·mol^-1
(3) 一定條件下，將2molNO與2molO₂置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)3，下列各項能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是       。
a．體系壓強保持不變                  b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和O₂的物質(zhì)的量之比保持不變     d．每消耗1 molO₂同時生成2 molNO₂
(4)CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H₂，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g），達平衡后測得各組分濃度如下：

物質(zhì)	CO	H₂	CH₃OH
濃度(mol?L^—1)	0.9	1.0	0.6

①混合氣體的平均相對分子質(zhì)量__________________________。
②列式并計算平衡常數(shù)K=__________________________。
③若將容器體積壓縮為1L,不經(jīng)計算，預(yù)測新平衡中c(H₂)的取值范圍是__________。
④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH₃OH,此時v_正___v_逆(填“>”、“<”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(17分)I．工業(yè)上有一種用CO₂來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：

將6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L的密閉容器中，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示(實線)。圖中數(shù)據(jù)a(1，6)表示：在1 min時H₂的物質(zhì)的量是6 mol。

（1）a點正反應(yīng)速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反應(yīng)速率。其化學(xué)平衡常數(shù)K=
(2)下列時間段平均反應(yīng)速率最大的是，

A．O～1 min

B．1～3 min

C．3～8 min

D．8～11 min

(3)僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是               ，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實驗條件改變是                 ，體積不變再充入3molCO₂和4 mol H₂,H₂O(g)的體積分數(shù)                 （填“增大”“不變”或“減小”）
Ⅱ．某實驗小組欲探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系,現(xiàn)有1mol／L的KI溶液、0．1mol／L的H₂S0₄溶液、淀粉溶液，則實驗時這幾種試劑的加入順序為：KI溶液、                  、                 ；
反應(yīng)的方程式為
Ⅲ. 粗鎳樣品中含F(xiàn)e、Zn、Ag、Cu等四種金屬雜質(zhì)，為獲得高純度的鎳，某興趣小組同學(xué)擬用鉛蓄電池為電源，粗鎳及石墨為電極，電解硝酸鎳溶液對粗鎳進行提純。
(1)電解結(jié)束后，在陽極附近的沉淀物中，主要的金屬單質(zhì)為              (填化學(xué)式)。

(2) 若按上圖所示連接對鉛蓄電池進行充電。充電一段時間后。則在A電極上生成 (填化學(xué)式)。B電極上的電極反應(yīng)式為；充電完畢。鉛蓄電池的正極是極(填“A”或“B”)。
(3)如用甲烷燃料電池為電源，在25℃、101 kPa時，若CH₄在氧氣中直接燃燒生成1 mol水蒸氣放熱401 kJ，而l g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2．445 kJ，則CH₄的燃燒熱為 (取整數(shù))kJ·mol^-。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(20分)能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料。(1) 在25℃、101 kPa時，16 g CH₄完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31 kJ，則CH₄燃燒的熱化學(xué)方程式為__________________________________________。
(2) 已知：C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol^－1
H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1
CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1
則煤氣化反應(yīng)C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g) 的焓變ΔH＝_____________。
(3) 高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：
FeO(s)＋CO(g)

Fe(s)＋CO₂(g) ΔH>0，已知在1100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。
① 溫度升高，化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值__________（填“增大”、“減小”或“不變”）；
② 1100℃時測得高爐中，c(CO₂)=0.025mol·L^-1，c(CO)="0.1" mol·L^-1，則在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)____________（填“是”或“否”），其判斷依據(jù)是______
____________________________________________________________。
(4) 如下圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中CH₄為負極，O₂和CO₂的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質(zhì)析出，CuSO₄溶液的體積為200 mL。

① 甲裝置中氣體A為（填“CH₄”或“O₂和CO₂”），d極上的電極反應(yīng)式為
_____________________________________。
② 乙裝置中a極上的電極反應(yīng)式為__________________________________。
若在a極產(chǎn)生112mL(標(biāo)準狀況)氣體，則甲裝置中消耗CH₄________ mL (標(biāo)準狀況)，乙裝置中所得溶液的pH=__________。（忽略電解前后溶液體積變化）
③ 如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na₂SO₄溶液，當(dāng)陰極上有a mol氣體生成時，同時有w g Na₂SO₄·10H₂O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)為__________________________(用含w、a的表達式表示，不必化簡)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
①用25 mL酸式滴定管可以準確放出8.00 mL的稀鹽酸；
②可用干燥的pH試紙測定氯水的pH；
③使用容量瓶配制溶液，定容時俯視，所得溶液的濃度偏大；
④加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成，則原溶液中—定有大量CO₃^2-存在；
⑤在某溫度下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液充分混合，若溶液呈堿性時，溶液中離子濃度大小的關(guān)系一定為：c（Na^＋）﹥c（CH_３COO^—）﹥c（OH^—）﹥c（H^＋）；
⑥下圖是反應(yīng)物和生成物的能量變化示意圖，其可能發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：2 A（g）+ B(g) =" 2" C（g）；△H="Q" kJ·mol^-1（Q＜0 ）。

A．①③⑥	B．②④⑤
C．①③④	D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于一定量的Zn與適量鹽酸恰好發(fā)生反應(yīng)：2HCl+Zn=H₂↑+ZnCl₂，加入下列物質(zhì)，能減緩速率且不改變H₂生成總量的是

A．加入醋酸鈉

B．加入ZnCl₂

C．加入銅粉

D．加入硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為____________         。（已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。）
（2）發(fā)射飛船時肼（N₂H₄）與NO₂作推力能源，兩者反應(yīng)產(chǎn)生氮氣和水蒸氣。已知：
①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g） △H="+67.7" kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=－534 kJ/mol
則肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
（3）飛船使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，其電池總反應(yīng)均為：2H₂＋O₂=2H₂O。酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是強酸溶液，其負極電極反應(yīng)式可表示為：2H₂－4e^一=4H^＋，則其正極反應(yīng)式為            ；堿式氫氧燃料電池中的電解質(zhì)溶液是強堿溶液，其正極電極反應(yīng)式可表示為：O₂＋2H₂O＋4e^一=4OH^一，則其負極反應(yīng)式為

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學(xué)知識，解決下列問題：

（1）該產(chǎn)業(yè)鏈中合成氨的反應(yīng)在較低溫下能否自發(fā)進行？。
（2）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達式為：

它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：。
（3）已知在一定溫度下，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
C（s）+CO2（g）

2CO（g），K1
CO（g）+H2O（g

H2（g）+CO2（g），K2
C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g），K3
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：。
（4）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應(yīng)器時，會發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)

H2(g)+CO2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：。
（5）從圖中看出氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是

和

。已知N－N鍵鍵能為167kJ·mol－1，NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ·mol－1，N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ·mol－1。請寫出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學(xué)方程式為。
對反應(yīng)N2O4(g)

2NO2(g)，在溫度為T1

、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。

下列說法正確的是　　　　。
A．A、C兩

點的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（6）以上述產(chǎn)業(yè)鏈中甲醇為燃料制成燃料電池，請寫出在氫氧化鉀介質(zhì)中該電池的負極反應(yīng)式                                                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：判斷題

已知“2SO₂+O₂

2SO₃”為可逆反應(yīng)，請回答：
(1)向一密閉容器中充入SO₂與¹⁸O₂，反應(yīng)一段時間后，¹⁸O可能存在于哪些物質(zhì)中？
(2)在有催化劑存在和加熱的條件下，若將三氧化硫充入一密閉容器中，最終容器中會有哪些物質(zhì)？

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