Question

【題目】下表為元素周期表前三周期的一部分。

X		Z
W	Y		R

（1）X的氫化物的沸點與W的氫化物比較，沸點較高的是：______________（填化學式），原因是_____________________。

（2）從下列選項中選出X的基態原子的最外層原子軌道表示式____________，另一原子軌道表示式不能作為基態原子的軌道表示式是因為它不符合____________。（填序號）。

A. B.

C．泡利原理 D．洪特規則

（3）以上W、Y、R元素原子失去核外第一個電子需要能量由多到少的順序為：_______________（填元素符號）。

Answer 1

【答案】 NH3 NH3分子間易形成氫鍵 B D Ar＞P＞S

【解析】根據元素在周期表中的相對位置，首先判斷出元素種類。然后結合問題逐一分析解答。

根據元素在周期表中的相對位置可判斷X是N，Y是S，Z是F，W是P，R是Ar。

（1）NH3分子間易形成氫鍵，所以氨氣的沸點高于PH3的沸點。（2）氮元素的核外電子排布式為1s22s22p3，則N的基態原子的最外層原子軌道表示式為B，答案選B。A中違反了洪特規則，答案選D。（3）稀有氣體已經滿足8電子穩定結構，P元素的3p軌道電子處于半充滿狀態，穩定性強，則P、S、Ar元素原子失去核外第一個電子需要能量由多到少的順序為Ar＞P＞S。