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下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A．合成氨需用鐵觸媒加快反應速率

B．高壓比常壓有利于合成SO₃的反應

C．由H₂、I₂(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

D．收集氯氣可用排飽和食鹽水法

催化劑只能改變反應速率，不難改變平衡狀態，A正確。氫氣和碘合成碘化氫的反應是體積不變的可逆反應，所以增大壓強，平衡不移動。顏色加深是因為體積減小，濃度增大導致的，C正確。B屬于壓強對平衡狀態的影響，C屬于濃度對平衡狀態的影響，均可以用勒夏特列原理來解釋。答案選AC。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在體積為 VL 的密閉容器中加入1molX和1molY進行如下反應：
X(g) + Y(g )

2Z(g )+ W(s) ；△H >0達到平衡，下列判斷正確的是（）

A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反應速率均增大

B．平衡后加入X，上述反應的△H增大

C．溫度不變，將容器的體積變為2VL，Z的平衡濃度變為原來的1/2

D．當容器中混合氣體的壓強不變時，可以證明此反應已達到平衡狀態

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容的密閉容器中，對可逆反應2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g），下列判斷不正確的是

A．達到化學平衡時，2

_正（O₂）＝

_逆（SO₃）

B．若單位時間內生成x molSO₃的同時消耗x mol SO₂，則反應達到平衡狀態

C．達到化學平衡時，容器中氣體壓強不再變化

D．達到化學平衡時，容器中混合氣體的平均相對分子質量不再變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在溫度T₁和T₂下，X₂(g)和 H₂反應生成HX的平衡常數如下表：

化學方程式	K (T₁)	K (T₂)
F₂+H₂2HF	1.8 ×10³⁶	1.9 ×10³²
Cl₂+H₂ 2HCl	9.7 ×10¹²	4.2 ×10¹¹
Br₂+H₂ 2HBr	5.6 ×10⁷	9.3 ×10⁶
I₂+H₂ 2HI	43	34

（1）僅依據K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數的增加，_______（選填字母）
a.在相同條件下，X₂的平衡轉化率逐漸降低 b. X₂與H₂反應的劇烈程度逐漸減弱
c. HX的穩定性逐漸減弱 d. HX的還原性逐漸減弱
（2）在容積為3L的密閉容器中，由I₂(g)和H₂(g)合成HI(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，HI的物質的量的變化情況如下圖所示。

①溫度為T₁時，在0~t_Amin內，H₂的消耗速率v (H₂)=__________
②分析右圖所示圖像，下列說法正確的是________（填序號）
a.溫度為T₂，容器內氣體密度不變時，反應到達B點所示狀態
b.平衡狀態從A點移動到B點，n(HI)/n(H₂)增大
c.該反應為放熱反應
(3)加水稀釋0.1mol·L^-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序號）
a.c(H⁺) b. Ka(HF) c. c(F^-)/c(H⁺) d. c(H⁺) / c(HF)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(12分)氯化硫酰（SO₂Cl₂）主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點—54.1℃，沸點69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氫。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應制取：SO₂(g)＋Cl₂(g)

SO₂Cl₂(l) △H＝—97.3kJ/mol
⑴為了提高上述反應中Cl₂的平衡轉化率，下列措施合理的是（用編號填空）。

A．縮小容器體積

B．使用催化劑

C．增加SO₂濃度

D．升高溫度

(2)300℃時，體積為1 L的密閉容器中充入16.20 g SO₂Cl₂，達到平衡時容器中含SO₂ 7.616 g，則300℃時合成SO₂Cl₂反應的平衡常數為。
(3)已知某溫度下，已知K_sp(AgCl)＝2.0×10^－¹⁰，K_sp(Ag₂SO₄)＝1.6×10^－⁵，在SO₂Cl₂溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO₃稀溶液，當Ag⁺濃度為0.1mol/L時，渾濁液中Cl^-濃度與SO₄^2-濃度之比為。
⑷將(2)所得的平衡混合氣溶于足量的BaCl₂溶液中，計算最終生成沉淀的質量是多少（寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行可逆反應: A(s)+2B(g)

C(g)+D(g)，當下列物理量不發生變化時，能表明該反應已達到該條件下的最大限度的是
①容器內氣體的壓強 ②混合氣體的密度
③混合氣體的平均相對分子質量 ④B的物質的量

A．只有④	B．②③
C．②③④	D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積相同的兩個密閉容器中A和B保持溫度為423K，若同時向A、B中加入amol及bmol的HI氣體，且a>b，待反應：2HI（氣）

H₂（氣）＋I₂（氣），達到平衡時，下列說法正確的是 ( )
A．從反應開始到達到平衡，所需時間t（A）>t（B）　
B．平衡時I₂的濃度c（I₂）_A＝c（I₂）_B
C．平衡時I₂蒸氣在混合氣體中的體積分數A容器中的大于B容器
D．HI的分解率 α（A）＝α（B）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面關于化學反應的限度的敘述中，不正確的是

A．任何可逆反應都有一定的限度

B．化學反應達到限度時，正逆反應速率相等

C．化學反應的限度可以通過改變條件而改變

D．當一個化學反應在一定條件下達到限度時，反應即停止

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）下列反應在210℃時達到平衡：
①PCl₅（g）

PCl₃（g）+Cl₂（g）；△H₁>0 K₁=1mol·L^—1
②CO（g）+Cl₂（g）

COCl₂（g）；△H₂<0 K₂=5×10⁴L·mol^—1
③COCl₂（g）

CO（g）+Cl₂（g）△H₃K₃
④2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）；△H₄<0
（1）反應③的平衡常數K₃為        。
（2）要使反應①和反應②的K數值相等，可采取的措施是      （填序號）。
A．降低反應①、②體系中Cl₂濃度   B．反應①、②選擇不同的催化劑
C．反應①、反應②同時升高溫度     D．反應①、反應②同時降低溫度
E．反應①降低溫度，反應②維持210℃
（3）在甲、乙兩容器中分別發生反應④，甲恒容、乙恒壓，溫度相同且恒定。起始時甲中加入0.02molSO₂和0.01molO₂，乙中加入0.02molSO₃氣體，開始時兩容器壓強相等，最后分別達到平衡。下列有關它們達到平衡狀態后的敘述正確的是        （填序號）。
A．體積：甲可能小于乙                                B．SO₃的物質的量：甲一定小于乙
C．壓強：甲可能大于乙                            D．濃度比c(SO₂)/c(SO₃)：甲一定小于乙
（4）丙容器為容積不變的反應容器，要求通過調節體系的溫度使反應④達到平衡時，保持容器內氣體總物質的量為15mol。現向容器中加入xmolSO₂，6.5mol O₂，2.0molSO₃。
①若x=5.5，需要       （填“降低”“升高”或“保持”）體系溫度，使反應在平衡時達到題設要求；
②欲使起始反應維持向逆反應方向移動，則x的取值范圍為                    。

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