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如圖所示是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是

A．R的單質(zhì)能與W的氫化物反應(yīng)，可證明非金屬性：R>W

B．最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：R<W

C．X與Z組成的化合物是共價(jià)化合物，且又具有兩性

D．離子半徑：Z>Y>X

試題分析：結(jié)合圖像與短周期元素化合價(jià)，可知X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl。Cl₂可與H₂S反應(yīng)，生成S，說(shuō)明非金屬性Cl>S，A正確；Cl、S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為HClO₄、H₂SO₄，酸性HClO₄>H₂SO₄，B錯(cuò)；O與Al形成的Al₂O₃是離子化合物，C錯(cuò)；O、Al、Na的單原子離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此離子半徑O>Na>Al，D錯(cuò)。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

（12分）有A、B、C、D、E、F六種前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均為短周期元素，D和F元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為日常生活中常見(jiàn)金屬。A原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲具有10e^-、空間構(gòu)型為三角錐形，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C與E同主族。下圖中均含D或F元素的物質(zhì)均會(huì)有圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)；
②均含F(xiàn)元素的乙(單質(zhì))、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化合物甲的電子式為            。
(2）F元素在周期表中的位置           ；穩(wěn)定性:A₂C        A₂E（填“大于”“小于” “等于”）。
（3）均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                     。
（4）丙、丁分別是含F(xiàn)元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，檢驗(yàn)含丙、丁兩種離子的混合溶液中的低價(jià)離子，可以用酸性KMnO₄溶液，其對(duì)應(yīng)的離子方程式為：
（5）已知常溫下化合物FE的Ksp=6×10^－18 mol²·L^－2，常溫下將1.0×10^－5mol·L^－1的Na₂E溶液與含F(xiàn)SO₄溶液按體積比3 ：2混合，若有沉淀F E生成，則所需的FSO₄的濃度要求       。（忽略混合后溶液的體積變化）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的位置如圖。下列說(shuō)法正確的是


X	Y
	Z	R

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X > Y
B．原子半徑大小：Y> Z
C．X和Y形成的化合物是離子化合物
D．Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素的X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，Y與X可形成Y₂X₂和Y₂X兩種離子化合物，Z原子的核外電子數(shù)比原子Y原子多2，W與X同主族，則（）

A．原子半徑：Y＜Z＜W

B．單質(zhì)的還原性：Y＜Z

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)

D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下表是部分短周期元素的相關(guān)信息：

元素代號(hào)	L	M	T	Q	R
原子半徑/nm	0.154	0.130	0.118	0.102	0.073
主要化合價(jià)	+1	+2	+3	+6、-2	-2

下列判斷正確的是
A．沸點(diǎn)：H₂Q>H₂R
B．堿性：T(OH)₃>M(OH)₂
C．T和Q兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)
D．L與R形成的化合物中只能含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。

（1）在以上字母表示的短周期主族元素中，原子半徑最大的是__________（填元素符號(hào)）。
（2）i元素在周期表中的位置是__________。運(yùn)用元素周期律判斷，i元素的正二價(jià)硫酸鹽是__________（難溶或易溶）于水的固體。
（3）請(qǐng)用電子式表示a與g組成的化合物的形成過(guò)程____________________。
（4）X、Y為同周期金屬元素，它們簡(jiǎn)單離子的電子層與d離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Y離子半徑在同周期元素簡(jiǎn)單離子半徑中最小，X、Y兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)生成鹽和水，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____________________；X與d的單質(zhì)在加熱條件下生成的化合物中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型是____________________。
（5）工業(yè)上制取Y和g的無(wú)水化合物方法如下：Y的氧化物與b、g的單質(zhì)在高溫條件下反應(yīng)，每消耗6 kg b的單質(zhì)，過(guò)程中轉(zhuǎn)移1×10

mol電子，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。