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下列描述違背化學原理的是( )

A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰，水的能量高

B．反應A(g)+3B(g)

2C(g)達平衡后，溫度不變，增大壓強，平衡正向移動，平衡常數K值增大

C．SO₂的催化氧化是一個放熱的反應，升高溫度，反應速率加快

D．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl^－－2e^－=　Cl₂ ↑

平衡常數只與溫度有關，所以增大壓強，不論平衡如何移動，平衡常數均不變。答案選B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向某密閉容器中充入1molCO和2molH₂O（g），發生反應：CO+H₂O （g）

CO₂ +H₂。當反應達到平衡時，CO的體積分數為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數大于x的是

A．0.5molCO+2molH₂O（g）+1molCO₂+1molH₂

B．1molCO+1molH₂O（g）+1molCO₂+1molH₂

C．0.5molCO+1.5molH₂O（g）+0.4molCO₂+0.4molH₂

D．0.5molCO+1.5molH₂O（g）+0.5molCO₂+0.5molH₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說法錯誤的是

A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％

B．反應可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數為1600

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大

D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將

兩種氣體通入密閉容器中，反應按

進行，
2秒鐘后反應速率如下：

，

，則x、y的值分別為（）

A．3和2

B．1和3

C．3和1

D．4和5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應2NO₂

2NO + O₂在體積不變的密閉容器中反應，現有以下幾種說法：
①反應混合物中各物質的物質的量濃度相等
②單位時間內生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂
③用NO₂、NO、O₂的物質的量濃度變化表示的反應速率比為2:2:1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥混合氣體的平均摩爾質量不再改變的狀態
其中表示達到平衡狀態的表述是（   ）

A．①④

B．②④⑥　　　

C．①②③

D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知一定溫度下，2X(g)＋Y(g)

?mZ(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－¹(a>0)，現有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度恒定的條件下，向密閉容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，達到平衡狀態時，放出熱量b kJ；向密閉容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，達到平衡時，放出熱量c kJ，且b>2c，則a、b、m的值或關系正確的是(　　)

A．m＝4

B．a＝b

C．a<

D．m≤2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗表明，相同溫度下，液態純硫酸的導電性強于純水。已知液態電解質都能像水那樣自身電離而建立電離平衡（如H₂O＋H₂O

H₃O^＋＋OH^－），且在一定溫度下都有各自的離子積常數。25 ℃時，純硫酸的離子積常數K和水的離子積常數K_w關系為（　　）

A．K>K_w　

B．K＝K_w　

C．K<K_w　　

D．無法比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）
A．常溫下，反應4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（1）+O₂（g）=4Fe（OH）₃（s）能自發進行，則該反應的△H<0
B．渾濁的苯酚試液中加入飽和Na₂CO₃溶液變澄清，則酸性：苯酚>碳酸
C．同一可逆反應使用不同的催化劑時，高效催化劑可增大平衡轉化率
D．等體積、等物質的量濃度的HA與NaA（ttA為弱酸）混合，所得混合液的酸堿性取決于K_a（HA）的大小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）在T₁℃時，向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN₂、3 molH₂及少量固體催化劑，發生反應N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) DH＜0，10min時各物質的濃度不再變化，測得NH₃物質的量為0.4mol。
①該反應在0~10min時間內H₂的平均反應速率為          mol·L^－¹·min^－¹，N₂的轉化率為       。
②在T₁℃時，若起始時在容器甲中加入0.5molN₂、1.5 molH₂、1molNH₃，則達到平衡時NH₃的物質的量為       （填選項字母）
A．大于0.4mol   B．等于0.4mol   C．小于0.4mol
③下圖是在T₁℃時密閉容器甲中H₂的體積分數隨時間t的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在T_２℃(T₂＞T₁)時的H₂體積分數隨時間t的變化曲線。

（2）明礬可做凈水劑是因為（用離子方程式表示）；
向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液發生反應的離子方程式為。

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