Question

【題目】如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K＋通過，該電池放電時的化學方程式為：2K2S2 +KI3 = K2S4 +3KI。裝置(Ⅱ)為電解含有0.5mol NaCl的溶液示意圖，當閉合開關K時，電極X附近溶液先變紅。則閉合K時，下列說法正確的是

A．K＋從右到左通過離子交換膜

B．電極A上發生的反應為：3I－﹣2e-= I3－

C．電極X上發生的反應為：2Cl－﹣2e-= Cl2↑

D．當有0.1 mol K＋通過離子交換膜，X電極上產生1.12 L(標準狀況)氣體

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：當閉合開關K時，X附近溶液先變紅，即X附近有氫氧根生成，所以在X極上得電子析出氫氣，X極是陰極，Y極是陽極．與陰極連接的是原電池的負極，所以A極是負極，B極是正極。A、閉合K時，A是負極B是正極，電子從A極流向B極，根據異性電荷相吸原理，所以K+從左到右通過離子交換膜，故A錯誤；B、閉合K時，A是負極，負極上失電子發生氧化反應，電極反應式為2K2S2-2e-═K2S4+2K+，故B錯誤；C、閉合K時，X電極是陰極，在陰極上溶液中的氫離子放電生成氫氣，所以電極反應式為 2H++2e-=H2↑，故C錯誤；D、閉合K時，當有0.1molK+通過離子交換膜，即有0.1mol電子產生，根據氫氣與電子的關系式知，生成的氫氣體積為1.12L(標況下)，故D正確；故選D。