Question

【題目】實驗室通過如下步驟，測定某有機化合物A的結構：

（1）將一定量的有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗O26.72L（標準狀況下），則該物質的實驗式是_____．

（2）實驗室可以用_____（填儀器名稱）測定有機物的相對分子質量．已知A的相對分子質量測定結果如圖1所示，根據圖示結果，推測A的分子式是_____．

（3）根據價鍵理論，A可能的結構簡式有_____．

（4）利用核磁共振氫譜的峰值可以確定有機物分子中氫原子的種類和數目．經測定，A的核磁共振氫譜圖如圖2所示，則A的結構簡式為_____．

Answer 1

【答案】C2H6O質譜儀C2H6OCH3CH2OH、CH3﹣O﹣CH3CH3CH2OH

【解析】

本題考查了有機物的結構確定，從守恒角度判斷有機物最簡式為解答該題的關鍵，對質譜圖、核磁共振氫譜、紅外光譜進行簡單識讀。

(1)5.4克水的物質的量為5.4/18=0.3mol，則氫原子物質的量為0.6mol，8.8克二氧化碳的物質的量為8.8/44=0.2mol，則碳原子物質的量為0.2mol，6.72L氧氣的物質的量為6.72/22.4=0.3mol，由氧元素守恒可知有機物中含氧原子物質的量為0.3+0.2×2-0.3×2=0.1mol，則分子中碳、氫、氧原子物質的量比為0.2:0.6:0.1=2：6：1，該物質的實驗式為C2H6O。（2）實驗室可以用質譜儀測定有機物的相對分子質量，根據質核比可知相對分子質量為46，實驗式的相對分子質量也為46，所以分子式為C2H6O。 (3)分子式為的可能結構簡式為CH3CH2OH、CH3﹣O﹣CH3 ； (4)有機物A的核磁共振氫譜有3個吸收峰，說明有3種性質不同的氫原子，則結構簡式為CH3CH2OH。