Question

【題目】某化學實驗小組的同學為了探究SO2和氯水的漂白性，設計如下實驗裝置。

（1）寫出A中反應的化學方程式__________，濃硫酸表現出__________性。

（2）實驗室用裝置E制備Cl2，離子方程式為：_____________該反應中的還原劑是_________(填化學式)。

（3）①裝置A和E中，常用于萃取操作的儀器是__________(填名稱)

②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為B：__________，D：__________．

（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發現品紅溶液未褪色，并且生成了兩種常見的強酸，請你分析該現象的原因：__________________（用化學方程式表示）。

（5）第三個實驗小組同學查閱資料得知：氫溴酸在醫藥和石化工業上有廣泛用途。下圖是模擬工業制備氫溴酸粗品及精制的流程：

已知：Br 2是易揮發、深紅棕色的液體，與Cl2化學性質相似；氫溴酸是易揮發、無色液體。

根據上述流程回答下列問題：

①反應室①使用冰水的目的___________。

②操作I的名稱__________，操作Ⅱ的名稱___________。

③反應室②中加入Na2SO3的目的是_____________。

④工業生產中制得的氫溴酸帶有淡黃色。于是甲乙兩同學設計了實驗加以探究：

A．甲同學假設工業氫溴酸呈淡黃色是因為含Fe3+，則用于證明該假設所用的試劑為_____________，若假設成立可觀察到的現象為___________。

B．乙同學假設工業氫溴酸呈淡黃色是因為___________，其用于證明該假設成立的方法為____________。

Answer 1

【答案】Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4+ SO2↑+ 2H2O 酸性、強氧化性 MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O HCl 分液漏斗 變紅 不變色 SO2+Cl2+2H2O ==2HCl+H2SO4 降低體系溫度，防止Br2揮發，使反應進行完全 蒸餾 過濾 除去粗產品中的Br2 KSCN 溶液變為血紅色 溶解了少量Br2 加入CCl4進行萃取，若觀察CCl4中有橙紅色液體出現，可證明

【解析】

（1）在A中，Cu與濃硫酸混合加熱發生反應產生硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4+ SO2↑+ 2H2O；在該反應中濃硫酸表現出酸性和強的氧化性。

（2）實驗室用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，反應的離子方程式為MnO2+ 4H++ 2Cl—Mn2++ Cl2↑+ 2H2O；在該反應中的還原劑是濃鹽酸，化學式是HCl。

（3）①裝置A和E中，常用于萃取操作的儀器是分液漏斗；②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，由于SO2的漂白是結合漂白，產生的無色物質不穩定，受熱分解，使物質恢復原來的顏色，而氯氣與水發生反應產生的HClO的漂白是氧化漂白，產生的物質結構穩定，加熱也不能分解而使其恢復原來的顏色，故兩個試管中的現象分別為B：變紅，D：不變色；

（4）將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發現品紅溶液未褪色，并且生成了兩種常見的強酸，用化學方程式表示反應原理是：SO2+ Cl2+ 2H2O = 2HCl + H2SO4；

（5）①在反應室中發生反應：SO2+ Br2+ 2H2O =2HBr+ H2SO4，使用冰水的目的是降低體系溫度，防止Br2揮發，使反應進行完全；

②操作I是分離互溶的沸點不同的液體混合物的方法，名稱是蒸餾；操作Ⅱ是分離難溶性的固體與可溶性的液體混合物的方法，名稱是過濾；

③反應室②中加入Na2SO3具有還原性，可以將未反應的Br2還原為HBr，除去粗產品中的Br2；

④A．甲同學假設工業氫溴酸呈淡黃色是因為含Fe3+，則用于證明該假設所用的試劑為 KSCN溶液，若假設成立，二者會發生反應產生Fe(SCN)3，使溶液變為血紅色；

B．乙同學假設工業氫溴酸呈淡黃色是因為少量Br2；用于證明該假設成立的方法可根據Br2容易溶解在有機物中，根據有機溶劑的顏色的不同鑒定，加入CCl4進行萃取，若觀察CCl4中有橙紅色液體出現，可證明含有Br2。