下列事實中不能證明
是弱電解質(zhì)的是
A．常溫下某 |
B．常溫下0．1mol 溶液的pH=2．8 |
C． 溶液與稀鹽酸反應生成 |
| D．屬于共價化合物 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下，有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合的體積變化)
| | ① | ② | ③ | ④ |
| pH | 12 | 12 | 2 | 2 |
| 溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
把0.02 mol/L CH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液以等體積混和后溶液顯酸性，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為
| A．c(CH3COO-)<c(Na+) |
| B．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.02" mol/L |
| C．c(CH3COOH)>c(CH3COO-) |
| D．c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在10mL pH＝12的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，這種酸可能是（ ）
| A．0.01mol/L CH3COOH | B．0.01mol/L HNO3 |
| C．pH＝2的H2SO4溶液 | D．pH＝2的CH3COOH溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，pH＝11的氨水和pH＝1的鹽酸等體積混合（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全反應，則下列說法錯誤的是
| A．氨水的濃度大于鹽酸的濃度 |
| B．原氨水中有1%的含氮微粒為NH4＋ |
| C．氨水中水電離出的c(H＋)是鹽酸中水電離出的c(H＋)的100倍 |
| D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol/L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下0．1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1)的措施是
| A．將溶液稀釋到原來體積的10倍 | B．加入適量的醋酸鈉固體 |
| C．提高溶液的溫度 | D．加入等體積0．2 mol·L-1鹽酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列解釋事實的反應方程式正確的是
A．氨水使酚酞溶液變紅：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ |
| B．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，溶液中有紅褐色沉淀生成：3Mg(OH)2+2Fe3+＝2Fe(OH)3+3Mg2+ |
| C．鉛蓄電池放電時的正極反應為：PbO2+2e–+4H+＝Pb2++2H2O |
| D．鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕的負極電極反應相同：Fe－3e–＝Fe3+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
體積相同濃度均為0.1mol·L－1的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m和n的關(guān)系正確的是
| A．m＞n | B．m＝n | C．m＜n | D．不能確定 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在18 ℃時，H2SO3的K1＝1.5×10-2、K2＝5.0×10-7，H2CO3的K1＝1.4×10-7、K2＝2.7×10-11，則下列說法中正確的是 ( )
| A．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，亞硫酸的酸性弱于碳酸 |
| B．多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定，碳酸的酸性弱于亞硫酸 |
| C．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，亞硫酸的酸性強于碳酸 |
| D．多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定，碳酸的酸性強于亞硫酸 |
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