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15.用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
①Cu(s)＋2H^＋(aq)=Cu²^＋(aq)＋H₂(g) △H= +64.39kJ·mol^－1
②2H₂O₂(l)=2H₂O

(l)＋O₂(g) △H= －196.46kJ·mol^－1
③H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l) △H= －285.84kJ·mol^－1
下列有關說法錯誤的是( )

A．銅可以溶解于稀鹽酸與H₂O₂的混合溶液

B．銅溶解于酸性雙氧水的熱化學方程式為：
Cu(s)+H₂O₂(l)+2H^＋(aq)=Cu²^＋(aq)+2H₂O(l) △H= —319.68 kJ·mol^－1

C．反應①是在任何條件下都不可能發生的化學反應

D．用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液溶解銅比用濃硫酸溶解銅環保

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應N₂+3H₂

2NH₃的能量變化如下圖所示，該反應的熱化學方程式是

A．N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(1) △H＝2(a-b-c)kJ·mol^-1

B．N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H＝2(b-a)kJ·mol^-1

C．

N₂(g)+

H₂(g)

NH₃(1) △H＝(b+c-a)kJ·mol^-1

D．

N₂(g)+

H₂(g)

NH₃(g) △H＝(a+b)kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)

H = －190 kJ·mol^－1
該熱化學反應方程式的意義是 ____________________________________ 。
(2) 處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質S。
已知： CO (g)+

O₂(g) = CO₂(g)

H = －283.0 kJ·mol^－1
S (g)+ O₂(g) = SO₂(g)

H = －296.0 kJ·mol^－1
此反應的熱化學方程式是__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（Ⅰ）2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)反應過程的能量變化如圖所示。請回答下列問題：

（1）圖中A表示            。
（2）E的大小對該反應的焓變有無影響？        。
該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？         。
（3）某溫度下，向1L密閉容器中開始充入2molSO₂和1molO₂，在V₂O₅催化劑存在時反應達到平衡，壓強減小為開始時的

；如在相同溫度下，在同等體積的密閉容器中充入2mol的SO₃，也在V₂O₅催化劑存在時反應達到平衡，求此溫度下反應2SO₃(g)

2SO₂(g) + O₂(g)的平衡常數（寫出計算過程）
（Ⅱ）化學試劑的生產和電鍍工業排放的廢水中常含有20~100mg.L^-1Cr(Ⅵ)，飲用含Cr(Ⅵ)的水會損害人的腸胃等，已知Cr(Ⅲ)的毒性是Cr(Ⅵ)的0.5%，國家規定工業廢水含Cr(Ⅵ)的量排放標準為0.1mg.L^-1。工業上常用化學法和電解法處理含Cr(Ⅵ)廢水，再將Cr(Ⅲ)轉化成沉淀除去，某研究性學習小組為研究廢水的凈化，設計了如下實驗流程：

（1）配平第①步反應的離子方程式：

（2）第②步中用PH試紙測定溶液PH的操作是：

（3）設計一個電解裝置也可以實現上述目的，裝置如下圖（用鐵棒和石墨作電極）：

電極材料：c為：
電極反應：d極：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是反應 CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）進行過程中的能量變化曲線。曲線 a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線 b表示使用催化劑后的能量變化。下列相關說法正確的是（）

A．其它條件不變，按曲線 b線進行的反應， CH₃OH的產率更高
B．其它條件不變，分別按曲線 a．b線進行的反應的熱效應相同
C．（1molCO + 2molH₂）中的鍵能之和比 1molCH₃OH中的鍵能之和大	D．熱化學方程式為 CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g） △H=-91kJ·mol^-1