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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】能源是人類生存和發展的重要支柱。根據要求回答下列問題。

(1)下列說法中錯誤的是______

A.都是清潔能源

B.電能,H2屬于二次能源,水力是一級能源

C.煤和石油屬于化石燃料,燃燒會產生溫室氣體

D.氫能熱值高,對環境無污染

(2)我國目前使用的主要能源是化石燃料,近年來我國能源總消費量與人均能源消費量如圖。

①在我國,煤的消費量巨大,且煤屬于不可再生能源,尋找新能源是能源研究的主要課題之一。下列不屬于新能源的是______

A.太陽能 B.氫能 C.地熱能 D.海洋能

E.生物質能 F.石油 G.天然氣

②已知,1 kg煤大約放熱2.9×104 kJ。風能能量巨大,地球上一年可利用的風能相當于5×1014 kw·h的電能。試計算,一年的風能若能全部利用,可相當于節省______噸燃煤。(已知,1 kw·h3.6×103 kJ)

【答案】A FG 6.2×1010

【解析】

清潔能源,即綠色能源,是指不排放污染物、能夠直接用于生產生活的能源,它包括核能和“可再生能源”。新能源一般是指在新技術基礎上加以開發利用的可再生能源,包括太陽能、生物質能、風能、地熱能、波浪能、氫能、海洋能等。

1A.清潔能源,即綠色能源,是指不排放污染物、能夠直接用于生產生活的能源,它包括核能和“可再生能源”。因此化石燃料和焦爐氣不能稱為清潔能源,A項錯誤;

B.電能,H2是由一次能源制備所得的二次能源,水力是一級能源,B項正確;

C.煤、石油、天然氣均屬于化石燃料,燃燒時會產生溫室氣體二氧化碳,C項正確;

D.氫能熱值高,對環境無污染,是一種理想的新能源,D項正確;

答案選A

(2)

①新能源一般是指在新技術基礎上加以開發利用的可再生能源,包括太陽能、生物質能、風能、地熱能、波浪能、氫能、海洋能等,而煤、石油、天然氣均屬于化石燃料不屬于新能源。因此不屬于新能源的應選擇FG

②已知,1 kg煤大約放熱2.9×104 kJ。一年可利用的風能相當于5×1014 kw·h的電能,根據1 kw·h3.6×103 kJ,可換算出一年可利用的風能提供的能量為5×1014 kw·h×3.6×103 kJ=1.8×1018 kJ。相當于燃煤用量:= 6.2×1013 kg=6.2×1010t

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國科學家成功實現甲烷在催化劑及無氧條件下,一步高效生產乙烯、芳烴和氫氣等化學品,為天然氣化工開發了一條革命性技術。以甲烷為原料合成部分化工產品流程如下(部分反應條件已略去):

1E 的名稱為____B物質的結構簡式:______

2)上述③~⑥轉化反應中,屬于取代反應的有______(用反應序號填寫);

3)寫出反應⑦的反應方程式:______

4)如圖為實驗室制取E的裝置圖,圖中a試劑為_______

5)某同學在試管b中加入6.0克乙酸和足量乙醇采用適當條件使反應充分進行,結束后在試管b回收到3.0克乙酸,則該同學在本次實驗中制得乙酸乙酯的最大質量為_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】近期發現,H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子,它具有參與調節神經信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問題:

(1)下列事實中,不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是________(填標號)。

A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應,而亞硫酸可以

B.氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸

C.0.10 mol·L1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.52.1

D.氫硫酸的還原性強于亞硫酸

(2)下圖是通過熱化學循環在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統原理。

通過計算,可知系統(Ⅰ)和系統(Ⅱ)制氫的熱化學方程式分別為_______,制得等量H2所需能量較少的是________

(3)H2SCO2在高溫下發生反應:H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610 K時,將0.10 mol CO20.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中,反應平衡后水的物質的量分數為0.02。

H2S的平衡轉化率α1________%,反應平衡常數K________

②在620 K重復實驗,平衡后水的物質的量分數為0.03,H2S的轉化率α2_______α1,該反應的ΔH________0。(“>”“<”“=”)

③向反應器中再分別充入下列氣體,能使H2S轉化率增大的是________(填標號)。

A.H2S B.CO2 C.COS D.N2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在某學生的化學實驗報告中有如下記錄其中實驗數據合理的(

A.100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液

B.用托盤天平稱取11.7 g CuO粉末

C.用廣泛pH試紙測得溶液的pH3.5

D.溫度計上顯示的室溫讀數為25.68 ℃

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Fe是日常生活中最常用的金屬之一。回答下列問題:

(1)深埋在潮濕土壤中的鐵管道,在硫酸鹽還原菌(該還原菌最佳生存環境在pH7~8之間)作用下,能被SO42-腐蝕,其電化學腐蝕原理如下圖所示,寫出正極的電極反應式___________________

(2)1800K時,2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) H=-354.2kJ/mol;3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) H=-550.9kJ/mol則反應:2Fe3O4(s)+1/2O2(g) ===3Fe2O3(s)H_____ kJ·mol1,四氧化三鐵在充滿氧氣的集氣瓶中反應生成Fe2O3_____(不能”)自發進行。

(3)Fe3+I在水溶液中的反應如下:2I+2Fe3+2Fe2+ +I2(在水溶液中)。

298K時,向5mL 0.1molL1 KI溶液中滴加0.1molL1 FeCl3溶液,得到c(Fe2+)與加入FeCl3 溶液體積關系如下圖所示:

該溫度下滴加5mL FeCl3溶液時,Fe3+的平衡轉化率=_____%,平衡常數K=_____,若要提高Fe3+的轉化率,可采取的措施是________________________

②在已經達到平衡的上述反應體系中,加入苯對I2進行萃取,保持溫度不變,反應速率_____ (增大”、“減小不變”),此時υ()_____υ()(大于”、“小于等于”)。

υ()Fe3+、I的濃度關系為υ=kc(I)mc(Fe3+)n(k為常數)

c(I)molL1

c(Fe3+)molL1

υ (molL1s1 )

(1)

0.20

0.80

0.032k

(2)

0.60

0.40

0.144k

(3)

0.80

0.20

0.128k

通過分析所給數據計算可知:在υ=kc(I)mc(Fe3+)n 中,mn的值為_____(填字母代號)。

A.m=1,n=1  B.m=2,n=1  C.m=2,n=2  D.m=1,n=2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學反應過程中發生物質變化的同時,常常伴有能量的變化.這種能量的變化常以熱量的形式表現出來,叫做反應熱.由于反應的情況不同,反應熱可以分為許多種,如燃燒熱和中和熱等。

(1)下列H表示物質燃燒熱的是 ______ ;表示物質中和熱的是 ______ (填H1”、“H2”、“H3等).

A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)H1

B.C(s)+1/2O2(g)═CO(g)H2

C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)H3

D.C(s)+O2(g)═CO2(g)H4

E.C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)H5 

F.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)H6

G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)H7

H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)H8

(2)依據事實,寫出下列反應的熱化學方程式.

Ⅰ、25℃、101kPa下,1gCH3OH燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ.則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為 _______________________

Ⅱ、1.00L1.00mol/LH2SO4溶液與2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反應,放出114.6kJ的熱量,表示其中和熱的熱化學方程式為 ________________________

Ⅲ、已知拆開1molH-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ,則N2H2反應生成NH3的熱化學方程式為 _______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】香草酸廣泛用于食品調味劑, 作香精、 香料, 合成線路如下:

(1)C 的結構簡式是_____, B 轉化為 C 的反應類型為_____

(2)A 中含有的官能團名稱是_____

(3)B 的分子式是_____

(4)在 B 中滴入 FeCl3溶液, 其現象是_____

(5)與 F 官能團相同的芳香族化合物的同分異構體有_____種。

(6)寫出 F 與乙醇進行酯化反應的方程式_____

(7)寫出由的合成線路圖_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在25℃、101 kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ,下列熱化學方程式書寫正確的是()

A. CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.76 kJ·mol-1

B. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 451.52 kJ·mol-1

C. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol-1

D. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1451.52 kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2雜質),工業上用孔雀石制備硫酸銅的第一步需用過量的硫酸溶解并過濾。常溫下,分別取濾液并向其中加入指定物質,反應后的溶液中大量存在的離子組正確的是

A. 加入過量氨水:Fe3+、NH4+、SO42-、OH

B. 加入過量NaClO溶液:Fe2+、Na+、ClO、SO42-

C. 加入過量NaOH溶液:Na+、AlO2、SO42-、OH

D. 加入過量NaHCO3溶液:Na+、Al3+、SO42-、HCO3

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