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a、b、c、d、e為原子序數依次增大的五種短周期元素，下表列出了它們的一些重要參數：

元素	a	b	c	d	e
原子半徑/nm	0.075	0.074	0.186	0.160	0.143
主要化合價	+2，+3，+4，+5	-2	+1	+2	+3
單質沸點/℃	-195.8	-183.0	882.9	1090	2467

以下說法正確的是（　�。�

A．a 元素氫化物的水溶液呈酸性

B．e單質與c元素的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為：Al+OH^-?Al

+H₂↑

C．氫化物的穩定性：a＞b

D．d在a的單質中燃燒，產物中陽離子的半徑小于陰離子的半徑

分析：a、b、c、d、e為原子序數依次增大的五種短周期元素，a有+2、+3、+4、+5價，處于ⅤA族，單質為氣體，則a為N元素；b有-2價，處于ⅥA族，單質為氣體，則b為O元素；c、d、e的原子半徑依次減小，且與a、b相差很大，應處于第三周期，c有+1價，為Na元素，d有+2價為Mg元素，e有+3價，為Al元素，據此解答．

解答：解：a、b、c、d、e為原子序數依次增大的五種短周期元素，a有+2、+3、+4、+5價，處于ⅤA族，單質為氣體，則a為N元素；b有-2價，處于ⅥA族，單質為氣體，則b為O元素；c、d、e的原子半徑依次減小，且與a、b相差很大，應處于第三周期，c有+1價，為Na元素，d有+2價為Mg元素，e有+3價，為Al元素，
A．a為N元素，其氫化物為氨氣，溶于水溶液呈堿性，故A錯誤；
B．Al與NaOH溶液反應離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故B錯誤；
C．非金屬性O＞N，故氫化物穩定性H₂O＞NH₃，故C錯誤；
D．d在a的單質中燃燒產物為Mg₃N₂，Mg²⁺與N^3-具有相同的電子層結構，核電荷數越大離子半徑越大，故N^3-的離子半徑更大，故D正確，
故選：D．

點評：本題考查結構性質位置關系，難度不大，根據元素的化合價與半徑、單質沸點確定元素是關鍵，注意掌握元素周期律、原子結構與性質關系．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E為中學化學常見物質，其中A、C為金屬單質，E為非金屬單質，下圖是它們之間的相互轉化關系．請回答：
（1）反應①的基本反應類型是

化合反應

；
（2）C的化學式為

；
（3）寫出物質E和B在加熱條件下反應的化學方程式

H₂+CuO

△

Cu+H₂O

H₂+CuO

△

Cu+H₂O

；
（4）將淺綠色溶液D轉化為黃色溶液的方法是（用離子方程式表示）

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

．
（5）乙醇在A作催化劑的條件下可以被空氣中的氧氣催化氧化，試寫出該反應的化學方程式：

2CH₃CH₂OH+O₂

2CH₃CHO+2H₂O

2CH₃CH₂OH+O₂

2CH₃CHO+2H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素，其中僅含一種金屬元素．A和D最外層電子數相同；C與B、E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數之和等于D的原子核外電子數，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質量甲＜乙）．請回答下列問題：
（1）甲的結構式為

H-O-H

；寫出乙的一種用途

殺菌、消毒

；
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應，所產生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O=2（AlOH₂）^-+3H₂↑

．該種氣球存在的隱患是

氫氣易燃易爆，易造成安全事故

；
（3）檢驗A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中陽離子的方法是

取適量該溶液于潔凈試管中，向試管中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在管口附近檢驗

．已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0.1mol?L^-1該鹽溶液中濃度最大的離子為

NO₃^-

（寫離子符號）；
（4）寫出C和D形成的化合物與EC₂發生氧化還原反應的化學方程式

Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄

；
（5）經檢測，某固體粉末中僅含C和D兩種元素組成的化合物，請設計實驗方案探究該固體粉末的成分

該固體粉末可能的組成為Na₂O、Na₂O₂或兩者的混合物．將粉末加入水中，若無氣體生成，則為Na₂O；若有氣體生成，可根據一定量該固體粉末產生氣體的量確定其全部為Na₂O₂或是兩者的混合物．

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E為短周期元素，其原子序數依次增大．其中，A元素原子半徑最��；B元素原子的電子總數與最外層電子數之比為3：2；C元素最高價氧化物對應水化物與其氫化物反應生成一種鹽甲．A、E同主族，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物．請回答：
（1）寫出B元素在周期表中的位置

第二周期、第ⅣA族

，C單質的電子式是

．
（2）常溫下，甲的水溶液pH

＜

7（填“＞、＜或=”），其原因是（用離子方程式表示）

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

．
（3）B、D、E組成的化合物丙，其水溶液pH大于7．則丙的組成可能是

Na₂CO₃

（填化學式）．

（4）A和B組成化合物丁，其相對分子質量為16．將如圖裝置放置在光亮的地方（日光沒有直接照射），一會兒后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成等現象．油狀液滴的成分是

CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄

（填化學式）．
（5）A、D、E組成的化合物乙與氯化亞鐵溶液反應可用于制備Fe3O4．制備流程如下：

①寫出步驟（Ⅰ）反應的離子方程式

Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓

．
②步驟（Ⅱ）的反應方程式是4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃，制備時應控制“一定量空氣”的目的是

控制O₂的量，防止Fe（OH）₂全部轉化為Fe（OH）₃

．
③由沉淀M獲得Fe₃O₄的過程中發生的反應為

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．

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【化學--選修3：物質結構與性質】
現有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大．請根據下列相關信息，回答問題．

A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數比s電子數少1

C原子的第一至第四電離能分別是：
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D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數與周期數的差為4

F是前四周期中電負性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）G位于

族

區，價電子排布式為

．
（2）B基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有

個方向，原子軌道呈

形．
（3）畫出C原子的電子排布圖

．
（4）已知BA₅為離子化合物，寫出其電子式

．
（5）DE₃中心原子的雜化方式為

，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為

．
（6）用電子式表示F元素與E元素形成化合物的形成過程

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數之和等于D的原子核外電子數，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質量甲＜乙）．
請回答下列問題：
（1）B的原子結構示意圖

；E在周期表中的位置是

．
（2）C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是

（填具體離子）；甲、乙兩種化合物所含的化學鍵都屬于

．
（3）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應，產生的氣體可充填氣球，該反應的化學方程式為：

．
（4）在100mL 18mol/L的濃的A、C、E組成酸溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是

；（填序號）
a．7.32L b．6.72L c．20.16L d．30.24L
若使上述反應中剩余的銅片繼續溶解，可向其中加入硝酸鈉，反應的離子方程式為：

．
（5）經檢測，某固體粉末中僅含有C和D兩種元素組成的化合物，請設計簡單的實驗方案探究該固體粉末的成分：

．

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