【題目】堿式氯化銅［CuaClb(OH)c·xH2O］制備需要的CuCl2可用Fe3+作催化劑得到，其催化原理如圖所示. 下列有關說法正確的是
A.a、b、c 之間的關系式為：a=b+c
B.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+
C.若制備1 mol的CuCl2，理論上消耗11.2 LO2
D.N參加的反應離子方程式為：4Fe2++ O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：
①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數之和為17。
請填空：
（1）Y、Z和W是否位于同一周期（填“是”或“否”）：__________，理由是________________。
（2）Y是_______，Z是_______，W是_______。
（3）X、Y、Z和W可組成一種化合物，其原子個數比為8∶2∶4∶1，寫出該化合物的名稱及化學式： _______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
資源化利用的方法之一是合成二甲醚（
簡寫做
）。
催化加氫法合成，其過程中主要發生下列反應：
反應Ⅰ：
反應Ⅱ：
其中，反應Ⅱ分以下兩步完成，請寫出反應Ⅳ的熱化學方程式。
反應Ⅲ：
反應Ⅳ：___________。
⑴反應Ⅳ的熱化學方程式為________。
⑵在和
的起始量一定的條件下，的平衡轉化率和平衡時
、的選擇性隨壓強或溫度的變化見下圖。已知：
的選擇性
；
的選擇性
①依據圖像中的數據分析，提高平衡時的選擇性應當選擇的條件為________。
A 高溫高壓 B 低溫低壓 C 高溫低壓 D 低溫高壓
按照溫度對化學平衡的影響圖像分析溫度低于300℃，平衡轉化率隨溫度升高而降低的原因是_______。
②某溫度和壓強下，起始投入
與足量發生反應，達到平衡時的轉化率為40%，部分物質的物質的量如下表：
|
|
|
|
|
|
計算平衡時的選擇性為________，反應Ⅳ的化學平衡常數為________。
⑶經研究發現，在不同反應條件下反應相同時間（未平衡）測定發現，體系中
的濃度均很低，則可知活化能大小關系：反應Ⅲ________反應Ⅳ（填“大于”、“小于”或“等于”）。
⑷
，投料比為
時進行反應，的濃度隨時間變化如下圖所示，則下列說法正確的為________。
A 在
范圍內，反應Ⅰ的速率隨溫度升高而增大
B 200℃條件下，隨反應時間的延長，的濃度始終增大
C 260℃條件下，隨反應時間的延長，的濃度先增大后減小最終不變
D 260℃條件下，
后的濃度減小是因為隨時間推移反應Ⅱ的進行使體系中
濃度越來越高，反應Ⅰ的逆反應速率不斷增大，從而使濃度逐漸下降
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積一定的密閉容器中發生可逆反應：A（g）+2B（g）
2C（g） △H>0，其他條件不變，只有溫度改變時，某量隨溫度變化的關系如圖所示。則下列說法正確的是
A.P1>P2，縱坐標可表示A的質量分數
B.P1<P2，縱坐標可表示C的質量貧數
C.P1>P2，縱坐標可表示混合氣體的平均摩爾質量
D.P1<P2，縱坐標可表示A的轉化率
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】冠醚分子中有空穴 ，能夠與金屬離子形成穩定的絡合物，該物質在有機工業中發揮著重要的作用。二環己烷并一18一冠一6(III )的制備原理如圖，下列相關說法錯誤的是
A.反應是取代反應B.能用Na鑒別I和III
C.I不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.III的一溴取代物有5種
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如下實驗探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。
下列說法不正確的是
A. 上述正極反應均為O2+4e-+2H2O=4OH-
B. 在不同溶液中，Cl是影響吸氧腐蝕速率的主要因素
C. 向實驗④中加入少量(NH4)2SO4固體，吸氧腐蝕速率加快
D. 在300 min內，鐵釘的平均吸氧腐蝕速率酸性溶液大于中性溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒溫恒容條件下，硫可以發生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示[已知：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196.6kJ·mol－1：請回答下列問題：
（1）恒溫恒容時，1 mol SO2和2 mol O2充分反應，放出熱量的數值比|ΔH2|___(填“大”、“小”或“相等”)。
（2）某SO2(g)和O2(g)體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO2(g)和O2(g)的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是___；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是____。
（3）科學家設計出質子膜H2S燃料電池，實現了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質硫。質子膜H2S燃料電池的結構示意圖如圖所示。則電極b上發生的電極反應為___；電路中每通過4mol電子，在負極消耗___L(標況)氣體。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)+n(B)(g) 
pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是（ ）
A.由圖1可知，T1<T2，該反應正反應為吸熱反應
B.由圖2可知，該反應m+n<p
C.圖3中，表示反應速率v(正)>v(逆)的是點3
D.圖4中，若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對化學平衡移動的分析中，正確的是
A.平衡的反應C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），當增加反應物的物質的量時，平衡一定向正反應方向移動
B.已達平衡的反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率降低
C.有氣體參加的反應達到平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動
D.有氣體參加的反應達到平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
