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在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（）。

A．K⁺、Cu²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

B．K⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-

C．Mg²⁺、OH^-、NO₃^-、Cl^-

D．K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-

試題分析：所謂離子共存指的是“離子之間兩兩相互不反應”。還要注意是在無色透明溶液中，有顏色的離子先排除，A中的Cu²⁺、D中的MnO₄^-均有顏色，排除A、D兩個選項。其中C中的Mg²⁺和OH^-會反應生成Mg(OH)₂。C選項錯誤。因為B選項中的離子之間兩兩相互不反應。故選B。
點評：所謂離子共存指的是“離子之間兩兩相互不反應”。還要注意是在無色透明溶液中，有顏色的離子（如常見的Fe、Fe³^＋、Cu²⁺和MnO₄^-等離子）先排除，若提到在酸（堿）性溶液中，就要在選項中加入H^＋（OH^－）再加以判斷。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水溶液中存在多種平衡，請回答下列問題。
（1）有下列幾種溶液：a. NH₃·H₂O   b. CH₃COONa   c. NH₄Cl d. NaHSO₄
常溫下呈酸性的溶液有               (填序號)。
（2）已知NaHCO₃溶液呈堿性，該溶液中除水的電離外還存在著兩個平衡，用電離方程式或離子方程式表示：                                         、
                                           ，該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：                                   。
（3）有濃度均為0.1 mol?L^-1的 ①鹽酸②硫酸③醋酸三種溶液，請用序號填空：
三種溶液的c(H⁺)大小順序為                   ；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次的大小關系為               ；若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時三種溶液的pH的大小關系為            。
（4）25℃時，AgCl的K_sp=1.8×10^-10，試寫出AgCl溶解平衡的表達式：                             ，現將足量AgCl固體投入100mL0.1mol/L MgCl₂溶液充分攪拌后冷卻到25℃時，此時c(Ag^＋)=      mol/L（忽略溶液體積的變化）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用過量的H₂SO₄、NaOH、NH₃·H₂O、NaCl等溶液，按右圖所示步驟分開五種離子。則溶液①、②、③、④是( )

A．①NaCl ②NaOH ③NH₃·H₂O ④H₂SO₄

B．①NaCl ②NH₃·H₂O ③NaOH ④H₂SO₄

C．①H₂SO₄②NaOH ③NH₃·H₂O ④NaCl

D．①H₂SO₄②NH₃·H₂O ③NaOH ④NaCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下a mol·L^－1 CH₃COOH稀溶液和bmol·L^－1KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是

A．若c(OH^－)>c(H^＋)，a=b	B．若c(K^＋)<c(CH₃COO^－)，a<b
C．若c(OH^－)=c(H^＋)，a>b	D．若c(K^＋)>c(CH₃COO^－)，a>b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知某待測液由Ag⁺、Mg²⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^－中的若干種離子組成，進行如下實驗：第一步：加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。
第二步：過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
第三步：再過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過程中溶液無明顯現象，加熱該溶液，可產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體。
根據實驗現象回答：
（1）寫出第二步中所涉及的反應的離子方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）待測液中一定含有、NO₃^－離子，一定不含有離子，還有一種離子不能確定其是否存在，要檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱和觀察到的現象及結論，不要求寫實驗操作過程），。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中Cl^－濃度最大的是（）

A．10mL 0.2mol/L的FeCl₃溶液	B．30mL 0.25mol/L的FeCl₂溶液
C．20mL 0.2mol/L的KCl溶液	D．10mL 0.3mol/L的AlCl₃溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子，可能大量共存于無色溶液中的是

A．Na⁺、H⁺、CO₃²^－、NO₃^－	B．Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Cl^－
C．Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－、OH^－	D．Mg²⁺、OH^－、HCO₃^－、Cl^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液呈堿性、透明的是 ( )

A．Na⁺、OH^-、H₂PO₄^-、NO₃^-	B．［Al(OH)₄］^-、K⁺、CO₃^2-、Na⁺
C．Al³⁺、Cl^-、CO₃^2-、Na⁺	D．Fe²⁺、K⁺、H⁺、NO₃^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某課外研究小組，用含有較多雜質的銅（主要雜質為Fe），通過下列化學反應制取膽礬。請回答相關問題：

pH控制可參考下列數據：

物質	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
氫氧化鐵	2.7	3.7
氫氧化亞鐵	7.6	9.6
氫氧化銅	5.2	6.4

（1）試劑A可以選用                (填字母)
a. H₂O₂           b.氯水              c.酸性高錳酸鉀
（2）Cu(OH)₂的作用是                ，還可以用            （填一種試劑）代替；
（3）操作2包含3個基本實驗操作，依次為         、         和過濾；
（4）某興趣小組在對實驗得到的膽礬進行結晶水實驗的測定，小組成員經過討論，采用以下方案：先對一定質量的膽礬灼燒失水，將加熱后的固體放在干燥器中冷卻，再測定出剩余固體的質量，然后根據固體質量變化計算水的質量，從而求算膽礬中的結晶水。
①加熱所用到的儀器除了酒精燈、三角架之外還有                       。
②如果實驗過程中測得的結晶水含量偏高，可能的原因有              （寫出一種可能，忽律操作引起的誤差）

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