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某學生用質量為a g、邊長為b cm的正方形鍍鋅鐵片與過量鹽酸反應測定鍍層厚度，并將實驗結果繪圖示意，反應完畢后鐵片質量為c g(已知鋅的密度為ρ g/cm³)。下列敘述錯誤的是

A．t₁時刻鋅鍍層已完全反應

B．鋅鍍層的厚度為

C．反應放熱也是影響OA段的反應速率的因素之一

D．有原電池反應發生，正極的電極反應式為Zn - 2e → Zn²⁺

試題分析：A、鋅活潑性強，且形成原電池反應速率快，其反應結束時鐵與稀鹽酸反應速率慢，正確；B、該實驗原理是根據產生氫氣的速率變化確定鋅反應完成，根據鐵片前后質量變化得出金屬鋅的質量，再有鐵皮面積計算鋅鍍層的厚度，要注意鐵片兩面鍍鋅，故結果是

，錯誤；C、金屬與酸反應放熱，反應速率加快，正確；D、有原電池反應發生，負極的電極反應式為Zn - 2e → Zn²⁺，錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（20分）某研究性學習小組在實驗室中配制0.20mol·L^-1的鹽酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的氫氧化鈉溶液。
⑴配制待測液：將1．7 g含有少量雜質(不與鹽酸反應)的固體燒堿樣品配制成200 mL溶液，所需的主要玻璃儀器除燒杯，200 mL容量瓶，量筒，還有               ﹑                。
⑵滴定：
①盛裝0.20mol·L^-1鹽酸標準液應該用              式滴定管，
②滴定時，先向錐型瓶中加酚酞作為指示劑；再逐滴滴定，觀察到              時為滴定終點。
③有關數據記錄如下：

滴定序號	待測液體體積(mL)	所耗鹽酸標準液的體積(mL)
滴定序號	待測液體體積(mL)	起始讀數滴定前	終點讀數
1	20.00	0.50	20.40
2	20.00	6．00	26．10
3	20.00	4．00	24．00

數據處理：NaOH溶液的濃度為     mol·L^-1，燒堿樣品的純度為      。（保留三位有效數字）
⑶試分析以下各項操作對實驗結果的可能影響，用“偏高”﹑“偏低”或“無影響”等填空：
①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結果              ；
②若在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果              ；
③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結果              ；
④讀數時，若滴定前俯視讀數，滴定后仰視讀數，則會使測定結果              ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

目前流行的關于生命起源假設的理論認為,生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環境。這種環境系統中普遍存在鐵硫簇結構,如Fe₂S₂、Fe₄S₄、Fe₈S₇等,這些鐵硫簇結構參與了生命起源的相關反應。某化學興趣小組在研究某鐵硫簇結構的組成時,設計了下列實驗。
【實驗Ⅰ】硫的質量確定:

按圖連接裝置,檢查好裝置的氣密性后,在硬質玻璃管A中放入1.0 g鐵硫簇結構(含有部分不反應的雜質),在試管B中加入50 mL 0.1 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液,在試管C中加入品紅溶液。通入空氣并加熱,發現固體逐漸轉變為紅棕色。待固體完全轉化后將B中溶液轉移至250 mL容量瓶,洗滌試管B后定容。取25.00 mL該溶液用0.01 mol·L^-1的草酸(H₂C₂O₄)進行測定剩余KMnO₄溶液濃度的滴定。記錄數據如下:

滴定次數	待測溶液體積/mL	草酸溶液體積/mL
滴定次數	待測溶液體積/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.50	23.70
2	25.00	1.02	26.03
3	25.00	0.00	24.99

相關反應:①2Mn

+2H₂O+5SO₂

2Mn²⁺+5S

+4H⁺
②2Mn

+6H⁺+5H₂C₂O₄

2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
【實驗Ⅱ】鐵的質量確定:
將實驗Ⅰ硬質玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中,充分攪拌后過濾,在濾液中加入足量的NaOH溶液,過濾后取濾渣,經充分灼燒得0.6 g固體。
試回答下列問題:
(1)檢查“實驗Ⅰ”中裝置氣密性的方法是                                       。
(2)滴定終點的判斷方法是                                       。
(3)試管C中品紅溶液的作用是                                       。
有同學提出,撤去C裝置,對實驗沒有影響,你的看法是　　　　　　　　　　 (選填“同意”或“不同意”),理由是                                       。
(4)根據實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中的數據可確定該鐵硫簇結構的化學式為                                       。
【問題探究】滴定過程中,細心的小明發現該KMnO₄顏色褪去的速率較平常滴定時要快得多。為研究快的原因,甲同學繼續進行了下列實驗,實驗數據如下表:

編號	溫度/℃	酸化的H₂C₂O₄ 溶液/mL	KMnO₄ 溶液/mL	溶液褪色時間/s
1	25	5.0	2.0	40
2	25	5.0(另加少量可溶于水的MnSO₄粉末)	2.0	4
3	60	5.0	2.0	25

(5)分析上述數據,滴定過程中反應速率較快的一種可能原因是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各圖示實驗操作合理的是（）

A．圖1為證明非金屬性強弱：S＞C＞Si

B．圖2為制備少量氧氣

C．圖3為配制一定物質的量濃度的硫酸溶液

D．圖4為制備并收集少量NO₂氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中的實驗步驟及現象，能達到相應實驗目的的是

	實驗目的	實驗步驟及現象
A	檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質	試樣白色沉淀沉淀不溶解
B	制取氯氣并探究氯氣是否具有漂白性	MnO₂和稀鹽酸氣體褪色
C	證明酸性條件H₂O₂氧化性比I₂強	碘化鈉溶液溶液變藍色
D	探究濃度對于化學平衡的影響	FeCl₃和KSCN混合溶液紅色變深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列根據實驗操作和現象所得出的結論或相應的解釋錯誤的是

選項	實驗操作	實驗現象	結論或解釋
A	向盛有0．5mol?L^-1Fe（NO₃）₂溶液的試管中加入0．5mol?L^-1H₂SO₄溶液	在試管口處出現紅棕色氣體	溶液中NO₃^-被Fe²⁺還原為NO₂
B	向PbI₂飽和溶液中滴加幾滴0．1mol?L^-1KI溶液	出現黃色沉淀	說明 PbI₂飽和溶液中有Pb²⁺存在
C	向白色ZnS沉淀上滴加0．1mol?L^-1CuSO₄溶液，振搖	沉淀變為黑色	ZnS沉淀轉化為CuS沉淀 ZnS（s）+Cu²⁺（aq）=CuS（s）+Zn²⁺（aq）
D	用1mol?L^-1醋酸溶液和1mol?L^-1鹽酸分別做導電性實驗	醋酸溶液對應的燈泡較暗	醋酸是弱電解質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對實驗Ⅰ~ Ⅳ的實驗現象預測正確的是（）

A．實驗Ⅰ試管中紅色溶液逐漸變成無色溶液

B．實驗Ⅱ試管中出現淡黃色渾濁

C．實驗Ⅲ鐵棒上有無色氣泡產生

D．實驗Ⅳ中酸性KMnO₄溶液中出現氣泡且顏色逐漸褪去

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

過氧化鎂(MgO₂)易溶于稀酸，溶于酸后產生過氧化氫，在醫學上可作為解酸劑等。過氧化鎂產品中常會混有少量MgO，實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量。

（1）某研究小組擬用右圖裝置測定一定質量的樣品中過氧化鎂的含量。
①實驗前需進行的操作是            ．稀鹽酸中加入少量FeCl₃溶液的作用是             。
②用恒壓分液漏斗的優點有：使分液漏斗中的溶液順利滴下；                     。
③實驗終了時，待恢復至室溫，先             ，再平視刻度線讀數。
（2）實驗室還可通過下列兩種方案測定樣品中過氧化鎂的含量：
方案I：取a g樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應后再加入 NaOH溶液至Mg²^＋沉淀完全，過濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g固體。
方案Ⅱ：稱取0.1 g樣品置于碘量瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處靜置5 min，然后用0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，滴定到終點時共消耗VmL Na₂S₂O₃溶液。(已知：I₂+2Na₂S₂O₃= Na₂S₄O₆+2NaI)
①已知常溫下Ksp[Mg(OH)₂]=l×10^－11。為使方案I中Mg²⁺完全沉淀[即溶液中c(Mg²⁺)≤l ×10^－5mol/L]，溶液的pH至少應調至          。方案I中過氧化鎂的質量分數為       (用含a、b的表達式表示)。
②方案Ⅱ中滴定前需加入少量          作指示劑；樣品中過氧化鎂的質量分數為            （用含V的表達式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學實驗或操作能夠達到目的的是

A．為鑒別KCl、AlCl₃和MgCl₂溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量

B．欲除去蛋白質溶液中的NaCl而又不改變其性質，可加入適量BaCl₂溶液后過濾

C．測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標準比色卡比較

D．為了證明焦爐氣中含有氫氣，可將焦爐氣通過灼熱的氧化銅粉末，看黑色粉末是否變紅色

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