Question

【題目】對于反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；△H＞0，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小
B.增大體系壓強，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化
C.平衡常數(shù)表達式為K=
D.增加C（s）的量，平衡正向移動

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高體系溫度，平衡正向移動，K增大，故A錯誤；
B．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，與體系的壓強無關(guān)，故B正確；
C．C為固體，不帶入K的表達式中，因此K= ，故C錯誤；
D．固體物質(zhì)的濃度視為定值，因此增加C（s）的量，平衡不移動，故D錯誤；
故選B．
【考點精析】關(guān)于本題考查的化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征，需要了解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能得出正確答案．