Question

【題目】下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后回答:

元素	有關信息
A	元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm
B	所在主族序數與所在周期序數之差為4 ，形成的單質是黃綠色有毒氣體
C	原子半徑為，其單質為黃色固體，可在A的單質中燃燒
D	最高價氧化物的水化物能按電離出電子數相等的陰、陽離子
E	原子半徑為，最高價氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽X

(1)寫出C元素在周期表中的位置_________________，寫出D元素最高價氧化物的水化物電子式________________。

(2)寫出A與C元素氣態氫化物的穩定性由大到小的順序是______________填化學式。

(3)寫出B與C元素最高價氧化物的水化物酸性由弱到強的順序是_________填化學式。

(4)寫出D的單質在氧氣中燃燒生成產物為淡黃色固體，該氧化物含有的化學鍵類型是________________。

(5)砷與E同一主族，As原子比E原子多兩個電子層，則As的原子序數為_______，其氫化物的化學式為___________。

Answer 1

【答案】 第三周期第ⅥA族 H2O>H2S H2SO4<HClO4 非極性共價鍵，離子鍵 33 AsH3

【解析】短周期元素A、B、C、D、E，A元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm，可推知A為O元素；B所在主族序數與所在周期序數之差為4，形成的單質是黃綠色有毒氣體，則B為Cl元素；C原子半徑為0.102nm，其單質為黃色晶體，可在A的單質中燃燒，則C為S元素；D的最高價氧化物的水化物能按1：1電離出電子數相等的陰、陽離子，則D為Na元素；E的原子半徑為0.075nm，最高價氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽X，則E為N元素，X為NH4NO3，據此解答。

根據上述分析，A為O元素；B為Cl元素；C為S元素；D為Na元素；E為N元素，X為NH4NO3。

(1)C為Cl元素，處于周期表中第三周期ⅦA族，D為Na元素，最高價氧化物的水化物為NaOH，NaOH是離子化合物，由鈉離子和氫氧根離子構成，其電子式為，故答案為：第三周期ⅦA族；；

(2)元素的非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，A與C元素氣態氫化物的穩定性由大到小的順序是H2O>H2S，故答案為：H2O>H2S；

(3) 元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，B與C元素最高價氧化物的水化物酸性由弱到強的順序是H2SO4<HClO4，故答案為：H2SO4<HClO4；

(4)鈉在氧氣中燃燒生成產物為淡黃色固體，是過氧化鈉，含有的化學鍵類型有非極性共價鍵、離子鍵，故答案為：非極性共價鍵、離子鍵；

(5)砷與N元素同一主族，As原子比E原子多兩個電子層，則As的原子序數為7+8+18=33，其氫化物的化學式與氨氣相似，為AsH3，故答案為：33；AsH3。