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在化學反應中，反應物轉化成生成物，必然發生能量的變化。
（1）下列說法正確的是。

A．化學變化中的能量變化主要由化學鍵變化引起的

B．放熱反應發生時不一定要加熱，但吸熱反應必須要加熱才能發生

C．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應都為Fe—2e^一= Fe²⁺

D．CaCO₃(s) =" CaO(s)" + CO₂(g) ΔH=" +" 178.5 KJ·mol^-1的意義是表示1mol CaCO₃完全分解生成1mol CaO和1mol CO₂氣體要放出178.5 KJ的熱量

（2）101 kPa條件下，氮氣和氫氣反應生成氨氣的能量變化示意圖如下：

已知：①a=1127；②b=1219
則：1molN₂和3molH₂參與反應生成2molNH₃ （填“吸收”或“放出”）熱量 KJ。

（1）A C （2）放出 184

試題分析：（1）A．化學變化中反應物的化學鍵斷裂吸收能量，生成物的化學鍵形成放出能量。所以化學變化的能量變化主要由化學鍵變化引起的。正確。B．任何化學反應發生時都有斷裂化學鍵吸收能量的過程，只是有的反應發生時吸收的能量較低，有的較高。所以無論是放熱反應還是吸熱反應都必須在一定條件下才能發生。錯誤。C．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕都是Fe作負極，Fe失去電子，被氧化。負極反應都為Fe—2e^一= Fe²⁺。正確。D．CaCO₃(s) =" CaO(s)" + CO₂(g) ΔH=" +" 178.5 KJ·mol^-1的意義是表示1mol CaCO₃完全分解生成1mol CaO和1mol CO₂氣體要吸收178.5 KJ的熱量。錯誤。（2）根據反應物及生成物的能量示意圖可知1molN₂和3molH₂參與反應生成2molNH₃放出熱量184KJ。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（6分）（2012?重慶）肼（H₂N﹣NH₂）是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N﹣N為154，則斷裂1molN﹣H鍵所需的能量（kJ）是（）

A．194

B．391

C．516

D．658

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．生成物總能量一定低于反應物總能量

B．同溫同壓下，H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g) 在光照和點燃條件下的

H不同

C．一定條件下，0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于某密閉容器中充分反應生成NH₃氣，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)

H =－38.6 kJ/mol

D．一定條件下4 HCl(g)＋O₂(g)＝2Cl₂(g)＋2H₂O(g) ，當1 mol

O₂反應放出115.6 kJ熱量，鍵能如下表所示，則斷裂1 mol
H-O鍵與斷裂1 mol H-Cl鍵所需能量差為31.9 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）研究銀及其化合物具有重要意義。
（l）已知：
Ag₂O（s）+2HC1（g）   2AgC1（s）+H₂O（1） △H₁=－324．4 kJ·mo1^－1
2Ag（s）+1/2O₂（g）   Ag₂O（s）            △H₂=－30．6 kJ·mo1^－1
H₂（g）+C1₂（g）    2HC1（g）           △H₃=－184．4 kJ．·mo1^－1
2H₂（9）+O₂（g）   2H₂O（1）           △H₄=－571．2 l·mo1^－1
寫出氯氣與銀生成固體氯化銀的熱化學方程式________。
（2）美麗的銀飾常用Fe(NO₃)₃溶液蝕刻，寫出Fe³⁺與Ag反應的離子方程式___        _；要判定Fe(NO₃)₃溶液中NO₃^—是否在銀飾蝕刻中發生反應，可取                   的硝酸溶液，然后根據其是否與Ag發生反應來判定。
（3）銀鋅堿性電池的電解質溶液為KOH溶液，放電時，正極Ag₂O₂轉化為Ag，負極Zn轉化為Zn(OH)₂，則正極反應式為           ，負極附近溶液的pH ___  （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（4）電解法精煉銀時，粗銀應與直流電源的       極相連，當用AgNO₃和HNO₃混合溶液做電解質溶液時，發現陰極有少量紅棕色氣體，則產生該現象的電極反應式為____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(2014屆湖北省天門市高中畢業生四月調研測試理綜化學試卷）
Ⅰ．在一定條件下，科學家利用從煙道氣中分離出CO₂與太陽能電池電解水產生的H₂合成甲醇，其過程如下圖所示，試回答下列問題：

（1）該合成路線對于環境保護的價值在于               。
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO₂吸收劑。用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因                    。
（3）CH₃OH、H₂的燃燒熱分別為：△H＝－725.5 kJ/mol、△H＝－285.8 kJ/mol，寫出工業上以CO₂、H₂合成CH₃OH的熱化學方程式：                             。
Ⅱ．將燃煤廢氣中的CO₂轉化為甲醚的反應原理為：
2CO₂(g) + 6H₂(g)

CH₃OCH₃(g) + 3H₂O(g)
已知一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO₂的轉化率見下表：

投料比[n(H₂) / n(CO₂)]	500 K	600 K	700 K	800 K
1.5	45%	33%	20%	12%
2.0	60%	43%	28%	15%
3.0	83%	62%	37%	22%

（4）該反應的焓變△H     0，熵變△S     0（填＞、＜或＝）。
（5）用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質中該電池負極的電極反應式            。
（6）若以1.12 L·min^-1（標準狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點為-24.9 ℃），用該電池電解500 mL 2 mol·L^-1CuSO₄溶液，通電0.50 min后，理論上可析出金屬銅  g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2013年6月11日我國成功發射了“神州十號”。這標志著中國人的太空時代又前進了一大步。發射“神十”時用肼（N₂H₄）作為火箭發動機的燃料，NO₂為氧化劑，反應生成N₂和水蒸氣。已知：
N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)；△H＝＋67.7 kJ/mol
N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g)；△H＝－534 kJ/mol
下列關于肼和NO₂反應的熱化學方程式中，正確的是

A．2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)＝3N₂(g)＋4H₂O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol

B．2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)＝3N₂(g)＋4H₂O(g)；△H＝－1000.3 kJ/mol

C．N₂H₄(g)＋NO₂(g)＝3/2N₂(g)＋2H₂O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol

D．2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)＝3N₂(g)＋4H₂O(g)；△H＝－1135.7 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據四種變化：①Fe(s)→Fe(g)；②2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g) △H="-482" kJ·mol^-1；
③C(s)+CO₂(g)=2CO(g)；④NaOH(s)=Na⁺(aq)+OH^-(aq)。請回答下列問題
⑴上述變化中，需要吸收熱量的是           （請填變化的代碼①②③④，下同）。
⑵上述變化中，體系的混亂度增大的是           。
⑶已知下列兩種鍵能，H-H：436 kJ·mol^-1、O-H：463 kJ·mol^-1，請計算斷裂1 molO₂(g)中的共價鍵需要吸收        kJ的能量。
⑷下面幾種說法中。正確的是         [

A．化合反應都大多是放熱反應

B．凡是需要加熱的反應，都是吸熱反應

C．體系的混亂度增大的反應都是吸熱反應

D．中和反應是放熱反應，其化學能可以轉化成電能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某一化學反應在不同條件下的能量變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是

A．化學催化比酶催化的效果好

B．使用不同催化劑可以改變反應的熱效應

C．使用不同催化劑可以改變反應的能耗

D．反應物的總能量低于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用光能和光催化劑，可將 CO₂和 H₂O(g)轉化為 CH₄和 O₂。紫外光照射時，在不同催化劑(Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ)作用下，CH₄產量隨光照時間的變化如圖所示。

(1)在0～30 小時內，CH₄的平均生成速率 v_Ⅰ、v_Ⅱ和v_Ⅲ從大到小的順序為________；反應開始后的 12 小時內，在第________種催化劑作用下，收集的 CH₄最多。
(2)將所得 CH₄與 H₂O(g)通入聚焦太陽能反應器，發生反應：CH₄(g)＋H₂O(g)

CO(g)＋3H₂(g)。該反應ΔH＝＋206 kJ·mol^－1。
①畫出反應過程中體系能量變化圖(進行必要標注)。
②將等物質的量的CH₄和 H₂O(g)充入 1 L 恒容密閉反應器中，某溫度下反應達到平衡，平衡常數 K ＝ 27，此時測得 CO 的物質的量為 0.10 mol，求CH₄的平衡轉化率(計算結果保留兩位有效數字)。
(3)已知：CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)ΔH＝－802 kJ·mol^－1。
寫出由 CO₂生成 CO 的熱化學方程式____________________________________

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