【題目】下列敘述中正確的是
①電解池是將化學能轉變為電能的裝置
②原電池是將電能轉變成化學能的裝置
③不能自發進行的氧化還原反應,通過電解的原理有可能實現
④電鍍過程相當于金屬的“遷移”，可視為物理變化
A. ③B. ③④C. ②③④D. ①②③④
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【題目】科學家發現C60分子由60個碳原子構成,它的形狀像足球(圖丙),含有
鍵,因此又叫足球烯。1991年科學家又發現一種碳的單質——碳納米管,是由六邊環形的碳原子構成的具有很大表面積管狀大分子(圖丁),圖甲、圖乙分別是金剛石和石墨的結構示意圖。圖中小黑點均代表碳原子。
(1)金剛石、石墨、足球烯和碳納米管四種物質互稱為同素異形體,它們在物理性質上存在較大的差異,其原因是____。
(2)同條件下,足球烯、石墨分別和氣體單質F2反應時,化學性質活潑性的比較為足球烯比石墨____(填“活潑”“一樣活潑”或“更不活潑”),理由是___。
(3)由圖中石墨的晶體結構俯視圖可推算在石墨晶體中,每個正六邊形平均所占有的C原子數與C—C鍵數之比為____。
(4)在金剛石的網狀結構中,含有共價鍵形成的碳原子環,其中最小的環上有____個碳原子(填數字),每個碳原子上的任兩個C—C鍵的夾角都是____(填角度)。
(5)燃氫汽車之所以尚未大面積推廣,除較經濟的制氫方法尚未完全解決外,還需解決H2的貯存問題,上述四種碳單質中有可能成為貯氫材料的是____。
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【題目】下列各組離子在溶液中可大量共存的是( )
A. H+、SO42-、K+、OH-
B. H+、Ba2+、NO3-、SO42-
C. K+、Cl-、CO32-、Na+
D. Ca2+、NO3-、Na+、CO32-
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【題目】利用酸解法制鈦白粉產生的廢液生產鐵紅(Fe2O3)和補血劑乳酸亞鐵的生產工業流程如下圖所示:
已知;TiOSO4在大量水中加熱條件下可完全水解成為TiO2·xH2O沉淀。
請按要求回答下列問題:
（1）步驟①加入適量鐵屑的目的是_________。TiOSO4完全水解的化學方程式為_________。
（2）步驟②的系列操作中，需要控制__________、_________條件下，再進行蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾、洗滌。其中洗滌液選用稀硫酸替代水的優點有__________。
（3）寫出步驟③的化學方程式: _________。
（4）某興趣小組學生以鐵屑、稀硫酸、NH4HCO3溶液為原料，欲用下圖裝置，利用步驟④反應，達到制備FeCO3的目的。
i.NH4HCO3溶液應盛放在裝置(填字母) _______中。該裝置中涉及的主要反應的離子方程式_________。
ii.達成步驟④反應的操作是__________。
（5）測定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質量分數:
稱取ag晶體樣品，配成100.00mL溶液，取出25.00mL溶液，用硫酸酸化的0.1000mol/LKMnO4標準溶液滴定(雜質不與KMnO4溶液反應)。平行有效實驗滴定消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。則所得晶體中FeSO4·7H2O的質量分數為（設M(FeSO4·7H2O)=bg/mol，用含a、b的表達式表示）_________。
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【題目】下列結構圖中，●代表前二周期元素的原子實（原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵。示例：（圖中F2）根據各圖表示的結構特點，下列有關敘述正確的是（ ）
A. 上述結構圖中共出現6種元素 B. 甲、乙、丙為非極性分子，丁為極性分子
C. 甲與丁可以發生化合反應生成離子化合物 D. 向CaCl2溶液中通入丙有白色沉淀產生
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。A是元素Y的單質。常溫下，甲的濃溶液和A發生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無色氣體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 丁和戊中所含元素種類相同
B. 簡單離子半徑大小：X＜Y
C. 氣態氫化物的還原性：X＞Z
D. Y的簡單離子與Z的簡單離子在水溶液中可大量共存
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【題目】鐵、鋁的混合物進行如下實驗：
（1）操作X的名稱是________________；
（2）氣體A是___________（填化學式）；
（3）溶液B中陰離子除OH- 外還有__________（填離子符號），溶液D中存在的金屬離子為_________（填離子符號）；
（4）加入足量NaOH溶液時發生反應的離子方程式為：_________；加入稀鹽酸發生反應的離子方程式為：___________________________________________；
（5）向溶液D加入NaOH溶液，觀察到產生的白色絮狀沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色，請寫出沉淀轉化的化學方程式：___________。
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【題目】鈷的化合物在磁性材料生產、電池制造、催化劑制備等方面應用十分廣泛。
（1）二價鈷離子的核外電子排布式為______。基態Co原子核外3d能級上有______個未成對電子。Co與Ca屬同周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬鈷熔沸點都比鈣高，原因是______。
（2）0.1mol[Co(NO2)6]3－中所含的σ鍵數目是______，K3[Co(NO2)6]中K、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是______。
（3）化合物四氨基鈷酞菁分子的結構式如圖。四氨基鈷酞菁中N原子的雜化軌道類型為______。
（4）[Co(NH3)6]Cl3晶體可由CoCl2溶于氨水并通入空氣制得，該配合物中配體分子的立體構型是______。
（5）一種鈷的化合物可用作石油脫硫的催化劑，其晶胞結構如圖所示，則晶體中與每個O2－緊鄰的O2－有______個，該鈷的化合物的化學式是______。
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【題目】下列有關說法中不正確的是
A. 某溫度時的混合溶液中C(H+) =
mol·L-1，說明該溶液呈中性(KW為該溫度時水的離子積常數）
B. 常溫下，由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的PH可能為2或12
C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10。Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時，Cl-先產生沉淀
D. 常溫下PH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
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