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某二元酸（化學式H₂A）在水中的電離方程式是：H₂A = H⁺ + HA^－，HA^－H⁺+A^2-又知0.1mol?L^－1NaHA溶液的pH = 2。則下列說法不正確的是（）

A．因為A²^－+H₂O HA^－+OH^－，所以Na₂A溶液顯堿性

B．0.1mol?L^-1 H₂A溶液中氫離子的物質的量濃度為0.11 mol?L^－1

C．NaHA溶液中各種離子濃度的關系是c（Na⁺）>c（HA^－）>c（H⁺）>c（A²^－）> c（OH^－）

D．在NaHA溶液中，HA^－電離的趨勢大于其水解的趨勢

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相關習題

科目：高中化學 來源：北京市東城區2004—2005學年度第一學期期末教學目標檢測、高三化學 題型：022

某二元酸(化學式用H₂B表示)在水中的電離方程式是：H₂＝BH⁺＋HB^–　　HB^–H⁺＋B^2–回答下列問題：

(1)

Na₂B溶液顯________(填“酸性”，“中性”，或“堿性”)．理由是________(用離子方程式表示)．
A．	c(B^2–)＋c(HB^–)＋c(H₂B)＝0.1mol/L
B．	c(Na⁺)＋c(OH^–)＝c(H⁺)＋c(HB^–)
C．	c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^–)＋c(HB^–)＋2c(B^2–)
D．	c(Na⁺)＝2c(B^2–)＋2c(B^–)

(2)

在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是________．
A．	c(B^2–)＋c(HB^–)＋c(H₂B)＝0.1mol/L
B．	c(Na⁺)＋c(OH^–)＝c(H⁺)＋c(HB^–)
C．	c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^–)＋c(HB^–)＋2c(B^2–)
D．	c(Na⁺)＝2c(B^2–)＋2c(B^–)

(3)

已知0.1mol/LNaHB溶液的pH＝2，則0.1mol/LH₂B溶液中氫離子的物質的量濃度可能是________0.11mol/L(填“＜”，“＞”，或“＝”)，理由是：________．

(4)

0.1mol/LNaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是________．

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