已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質量分數大于或等于98％的硫酸，而乙不溶。現有一份甲和乙的混合物樣品，通過實驗進行分離，可得到固體甲。(實驗中使用的過濾器是用于過濾強酸性液體的耐酸過濾器)
請填寫表中空格，完成由上述混合物得到固體甲的實驗設計。
序號 實驗步驟 簡述實驗操作（不必敘述如何組裝實驗裝置） ① 溶解 將混合物放入燒杯中，加入98%H2SO4，充分攪拌直到固體不再溶解 ② 過濾 安裝好過濾裝置，將①的懸濁液沿玻璃棒加入過濾器中過濾 ③ 稀釋 在另一燒杯中，注入適量蒸餾水，將②的濾液沿玻璃棒慢慢加入該燒杯中，并不斷攪拌 ④ 過濾 重新安裝好過濾裝置，將③的懸濁液沿玻璃棒加入過濾器中過濾 ⑤ 洗滌沉淀 向④的過濾器中注入少量蒸餾水，使水面浸過沉淀物，等水濾出后，再次加水洗滌，連洗幾次 ⑥ 檢驗沉淀是否洗凈 用小試管從⑤的漏斗下口取少量洗出液，滴入BaCl2溶液。沒有白色沉淀，說明沉淀已洗凈
解析試題分析：由于化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質量分數大于或等于98％的硫酸，而乙不溶。所以要分離甲和乙的混合物，應該首先將混合物溶于濃硫酸中，然后通過過濾即可分離出乙。然后利用甲不溶于水，將濾液注入水中，將濃硫酸稀釋，即可析出甲。
考點：考查物質的分離和提純
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，側重對學生利用已知信息解決實際問題的能力的培養，有利于調動學生的學習興趣，激發學生的學習積極性，有利于培養學生自學能力和知識的遷移能力。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結果如下表所示，請回答：
| 檢測次數 | 溶液中檢測出的物質 |
| 第一次 | KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
| 第二次 | KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 |
| 第三次 | Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量鐵的化合物和硅的化合物。以孔雀石為原料可制備CuCl2·3H2O及純堿，流程如圖所示。
已知：溶液A只含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋三種金屬離子，且三種離子沉淀時的pH如表所示。回答下列問題。
| 金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | |
| pH | 氫氧化物開始沉淀 | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
| 氫氧化物安全沉淀 | 3.2 | 9.0 | 6.7 | |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
海水中含有極為豐富的自然資源。很多常見的金屬元素和非金屬元素主要以簡單離子的形式存在于海水中，海水呈弱堿性。回答下列問題：
海水提溴過程一般分三步，①向濃縮的海水中通入Cl2，將其中的Br-氧化，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，再用熱空氣吹出溴；②然后用飽和碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為NaBr、NaBrO3，③最后用硫酸酸化5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O
（1）寫出第②步反應的離子方程式 ；
（2）海水濃縮后還要進一步處理才能通入Cl2，處理的方法是 ，目的是 ，步驟③用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是 ；
（3）為了除去工業Br2中微量的Cl2,可向工業Br2中 ；
a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液 c．加入NaBr溶液 d．加入Na2SO3溶液
（4）海水制溴的原理體現了化學工業中“富集”“放大”思想。以海水為原料制備金屬鎂分三步，試寫出其反應原理（用化學方程式表示）
， ， 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
釩的用途十分廣泛，有金屬“維生素”之稱。某工廠為了從含有雜質的VOSO4樣品中回收得到催化劑V2O5，設計流程如下：
請回答下列問題：
（1）步驟①所得廢渣的成分是 （寫化學式）。NH4VO3在焙燒前要洗滌2-3次，該步操作方法為 。
（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：
R2(SO4)n (水層)+ 2nHA（有機層）
2RAn（有機層） + nH2SO4 (水層)
步驟②中萃取時必須加入適量堿，其原因是 。
步驟③中X試劑為 。
（3）⑤的離子方程式為 。
（4）該工藝流程中，可以循環利用的物質有 和 。
（5）若取VOSO4樣品wg，測得消耗a mol·L—1氯酸鉀溶液VmL（氯酸鉀還原產物為氯化鉀），則1kg樣品理論上可制得的V2O5質量是 g（用含w、V的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上以碳酸錳礦為主要原料生產MnO2的工藝流程如下：
有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
請問答下列問題：
（1）酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是 。
（2）酸浸后的溶液中含有Mn2+、 SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+．A13+、Cu2+、Pb2+等，其除雜過程如下：
①加入MnO2將Fe2+氧化，其離子反應方程式為 。
②加入CaO將溶液的pH調到5.2～6.0，其主要目的是 。
③加入BaS，除去Cu2~、Pb2+后，再加入NaF溶液，除去 。
（3）從溶液A中回收的主要物質是 ，該物質常用作化肥。
（4）MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸處理，將其轉化為MnSO4和MnO2，然后再用氧化劑將Mn2+轉化為MnO2，制得優質MnO2。寫出Mn3O4與稀硫酸反應韻化學方程式：
。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（15分）
水是生命之源，萬物之基，是人類最寶貴的自然資源
（1）我國規定水質各種指標的主要要求為：a．不得呈現異色：b．不得有異味：C．水應澄清透明：d．不得含有細菌和病毒。前兩項指標可以利用活性炭的____作用來實現：后兩項指標可以通過加入消毒劑、絮凝劑反應、沉降，然后通過_____（填操作名稱）來實現
（2）我國規定飲用水的硬度不超過25度硬度的表示方法是：將水中的
都看作
,并將其質量折算成CaO的質量，通常把1 L水中含有10 mg CaO稱為10，水中的和Mg2＋可用一定濃度的Y溶液進行滴定，Y跟都以等物質的量完全反應。現取某地區的地下水樣品25．00 mL,用0．01000 mol/L的Y溶液滴定，完全反應時消耗Y溶液15．00 mLa該地下水的硬度為＿＿＿＿，由此判斷該地下水＿＿＿（填“符合”或“不符合”飲用水標準
（3）某地下水的硬度是由Ca(HC03)2所引起的，下列方法中能夠使之軟化的是＿＿＿＿＿
A．將水加熱煮沸 B．加入適量的Na3P04
C．加入過量的稀鹽酸 D．將水通過磺化煤
（4）工業上采用硫化鈉一石灰鐵鹽法除去含砷廢水（砷的主要存在形式為H3ASO3的主要工藝
流程如下
已知：a．亞砷酸(H3As03)還原性較強，易被氧化為砷酸(H3AsO3)
B．亞砷酸鹽的溶解性大于相應的砷酸鹽
請回答以下問題：
①廢氣的主要成分為＿＿＿＿
②寫出一級沉砷過程中生成雌黃的離子方程式：＿＿＿＿＿＿
③濾渣B的主要成分有＿＿＿＿＿〔寫兩種，用化學式表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環境中穩定。
I．制備Na2S2O3?5H2O
反應原理：Na2SO3（aq）+S（s）
Na2S2O3(aq)
實驗步驟：
①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80ml蒸餾水。另取5g研細的硫粉，用3ml 乙醇潤濕，加入上述溶液中。
②安裝實驗裝置（如圖所示，部分加持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘。
③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3?5H2O，經過濾，洗滌，干燥，得到產品。
回答問題：
（1）硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是 。
（2）儀器a的名稱是 ，其作用是 。
（3）產品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是 ，檢驗是否存在該雜質的方法是 。
（4）該實驗一般控制在堿性環境下進行，否則產品發黃，用離子方程式表示其原因：
。
II.測定產品純度
準確稱取Wg產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 mol?L?1碘的標準溶液滴定。
反應原理為：2S2O32?+I2=S4O62-+2I?
（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化： 。
（6）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為 mL。產品的純度為（設Na2S2O3?5H2O相對分子質量為M） 。
III.Na2S2O3的應用
（7）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42?，常用作脫氧劑，該反應的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
生鐵中含碳和硫等元素。化學興趣小組對某生鐵樣品進行了探究。根據要求回答下列問題。
Ⅰ.生鐵中碳和硫元素的定性檢驗
按如圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去,填接口字母代號)可以實現碳和硫元素的檢驗。
(1)儀器X的名稱是 ;裝置③⑤中試劑相同,裝置④中盛放的試劑是 。(2)寫出甲中反應的化學方程式 。(3)如果撤除裝置③④⑤,能否確認生鐵樣品中碳元素的存在? ,理由是 。Ⅱ.生鐵中碳、硫質量分數的測定
(4)甲同學認為,以上裝置可以粗略測定樣品中碳的含量。稱取樣品w1 g進行實驗,充分反應后,測得裝置⑥中生成的沉淀為w2 g,該樣品中碳的質量分數為 (用含w1、w2的式子表示)。(5)乙同學認為,待一定量樣品充分反應后,向裝置④中加入過量氯化鋇溶液,根據沉淀質量可以計算樣品中硫的質量分數,此方案測得的結果 (填“偏大”或“偏小”);若要提高硫元素含量的測定精度,在不改變實驗原理的前提下,可以采取的一種措施是 。
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