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在高壓下氮氣會聚合生成高聚氮，這種高聚氮的晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其它氮原子結合并向空間發展構成立體網狀結構（如圖）。已知晶體中N — N鍵的鍵能為160kJ·mol^－1，而N ≡ N的鍵能為942kJ·mol^－1。則下列有關說法正確的是（ )

A．高聚氮與氮氣互為同位素

B．14g高聚氮含3.01×10²³個氮原子

C．高聚氮中氮原子間的化學鍵為非極性鍵

D．高聚氮轉變成氮氣是氧化還原反應

試題分析：A、高聚氮與氮氣互為同素異形體。錯誤。B、14g高聚氮含6.02×10²³個氮原子.錯誤。C、高聚氮中氮原子與氮原子之間的共價鍵是同種元素形成的共價鍵，為非極性鍵。正確。D、高聚氮轉變成氮氣由于沒有電子的得失，所以是非氧化還原反應。錯誤。

練習冊系列答案

初中畢業學業考試模擬試卷湖南教育出版社系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

分在研究性學習中，用稀HNO₃與Cu反應來制備NO氣體。有兩位學生設計了如圖所示兩個實驗裝置(a)和(b)。回答有關問題：

（1）寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式：________________________
（2）如果采用(a)裝置，若加入20mL，6mol/LHNO₃和2g薄銅片，在反應開始時，可觀察到水槽內的導管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從導管口冒出。試說明產生上述現象的原因：________。
（3）如果采用(b)裝置，請將有關操作補充完全：
①將活塞打開，從U形管的長管口注入稀硝酸，一直注到__________為止。
②關閉活塞，用酒精燈在___________微熱，當反應發生時，立即撤去酒精燈。
③反應在什么情況下可以自動停止？可以在何處觀察到無色的NO氣體？
____________________________________________________________.
④如果再將分液漏斗的活塞慢慢打開，可立即觀察到哪明顯現象？
____________________________________________________________.
⑤如果需再獲得N0與已生成NO₂的形成鮮明對照的實驗效果，應___________(填操作)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海洋是一個豐富的資寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質供人類使用。
（1）海水中鹽的開發利用：
①海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠離江河入海口，多風少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘。所建鹽田分為貯水池、蒸發池和      池。
②目前工業上采用比較先進的離子交換膜電解槽法進行氯堿工業生產，在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請說明氯堿生產中陽離子交換膜的作用：                   （寫一點即可）。
（2）電滲析法是近年發展起的一種較好的海水淡化技術，其原理如圖所示。其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列。請回答下面的問題：
①海水不能直接通入到陰極室中，理由是                   。
②A口排出的是         （填“淡水”或“濃水”）。

（3）用苦鹵（含

等離子）可提取溴，其生產流程如下：

①若吸收塔中的溶液含BrO₃^-，則吸收塔中反應的離子方程式為：            。
②通過①氯化已獲得含Br₂的溶液，為何還需經過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br₂的溶液？                                                              。
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11）某校化學興趣小組的同學對硝酸鹽的受熱分解進行探究。他們設計了如下裝置分別加熱了Ca（NO₃）₂、Cu(NO₃)₂、AgNO₃三種固體。（加熱及夾持裝置未畫出）

（1）甲同學加熱的是Ca（NO₃）₂。加熱過程發現：裝置②中產生氣泡，部分石蕊試液被壓至裝置③中；用帶火星的木條檢驗②中的氣體，木條復燃；分析裝置①中剩余的固體得知，剩余固體中含有N元素，且顯＋3價。請寫出Ca（NO₃）₂受熱分解后生成產物的化學式：、。
（2）乙同學加熱的是Cu(NO₃)₂。加熱過程發現：裝置②中也有氣泡產生，但在上升的過程中消失。石蕊試液逐漸變為紅色，液體幾乎不被壓至裝置③中。裝置①中的固體逐漸變為黑色。請寫出Cu(NO₃)₂受熱分解的化學方程式：；
（3）丙同學加熱的是AgNO₃。加熱過程發現：裝置②中也有氣泡產生，但在上升的過程中氣泡部分消失，剩余的氣體也能使帶火星的木條復燃。石蕊試液也逐漸變為紅色，有少量液體被壓至裝置③中。裝置①中的固體逐漸變為黑色。丙同學據此寫出了AgNO₃受熱分解可能的兩種化學方程式：
（Ⅰ）4AgNO₃

2Ag₂O＋4NO₂↑＋O₂↑ （Ⅱ）2AgNO₃

2Ag＋2NO₂↑＋O₂↑。
Ⅰ、Ⅱ中正確的是      ，并說明理由：                                   。
請你設計一個簡單的實驗證明你的結論是正確的：                           。
（4）由上述3個實驗的結果，請你推測硝酸鹽受熱分解的規律：                      。
（5）標況下如丙同學操作，稱量ag硝酸銀，受熱完全分解后，讀取量筒體積為bml，求硝酸銀的分解率：____________（化簡成整數比例關系，可不用化成小數）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）實驗室常用下列裝置制備、收集二氧化氮氣體，并探究其性質。

（1）裝置A中的分液漏斗里盛裝的液體通常是         ，圓底燒瓶中預先加入的是銅片，但鐵的價格比銅的價格低，此處用銅片不用鐵片的原因是             。
（2）干燥管D中裝的干燥劑是無水氯化鈣，其作用是                            。
（3）隨著時間的推移，濃硝酸逐漸變稀，裝置E的作用是吸收尾氣，吸收過程中發生反應的化學方程式如下：2NO₂＋2NaOH＝NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O ；NO₂＋NO＋2NaOH＝2NaNO₂＋H₂O
①NO和NO₂混合氣體的組成可表示成NO_x，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值可以為                    （填字母）

A．1.1

B．1.2

C．1.5

D．1.8

②現有2.4mol NO₂和1.2mol NO組成的混合氣體，要用NaOH溶液使其完全吸收，最終無氣體剩余。現有濃度為1mol/L的NaOH溶液，則需此NaOH溶液的體積至少是 L。
（4）在上述裝置中，若改用其它收集裝置，最后收集到的氣體中無NO₂氣體，則采用的收集裝置是 (選填“F”或 “G”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（2014屆河北省唐山市高三第一次模擬考試理綜化學試卷）
氨氣在工農業生產中有重要的用途。某校甲、乙兩個化學小組分別對氨的相關實驗進行了研究。

（1）甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，
請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中。

	實驗裝置	實驗藥品	制備原理
甲小組	A	氫氧化鈣、氯化銨	反應的化學方程式為 ①
乙小組	②	濃氨水、氫氧化鈉	用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用： ③

（2）甲組通過右圖裝置（尾氣處理裝置已略去）驗證了氨有還原性，裝置中的實驗現象是____ ，硬質玻璃管中氨發生催化氧化反應的化學方程式為。

（3）甲組將足量氨氣不斷通入滴有酚酞的AgNO₃溶液中，現象為，
反應結束所得溶液中除了H⁺、OH^－、NH₄⁺外還主要含有的離子有。
（4）乙組欲制備氮化鎂，查閱資料發現氨跟氧化銅反應可以制備氮氣（2NH₃+3CuO

3Cu+N₂+3H₂O），而氮氣跟鎂在高溫下反應可得到氮化鎂，但氮化鎂遇水立即反應生成Mg（OH）₂和NH₃。乙組提出了如下制備氮化鎂的實驗方案示意框圖（實驗前系統內空氣已排除；圖中箭頭表示氣體的流向）。你認為此方案是否正確，并說明理由。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是

A．①是氨氣發生裝置	B．③是氨氣發生裝置
C．②是氨氣吸收裝置	D．④是氨氣收集、檢驗裝置

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，起到氮的固定作用的是 ( )

A．NH₃經催化氧化生成NO	B．N₂和H₂在一定條件下合成NH₃
C．NO與O₂反應生成NO₂	D．由NH₃制碳酸氫銨和尿素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，不正確的是

A．硅、二氧化硅、硅酸鈉是工業上制造光導纖維的主要原料

B．氯水、二氧化硫、過氧化鈉均可作漂白劑

C．濃硫酸、硅膠、堿石灰常用作干燥劑

D．氧化鋁、碳酸氫鈉、氨基乙酸既可與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應

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