下列類推正確的是 ( )。
| A．CaCO3與稀硝酸反應生成CO2，CaSO3也能與稀硝酸反應生成SO2 |
| B．銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價銅，銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價銅 |
| C．鋅可以與溶液中的銀離子發生置換反應，鈉也能與溶液中的銀離子發生置換反應 |
| D．鈉與乙醇反應產生氫氣，鉀與乙醇也能反應產生氫氣 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
足量銅與一定量濃硝酸反應得到Cu(NO3)2溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與1．68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得Cu(NO3)2溶液中加入5 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是
| A．60 mL | B．45 mL | C．30 mL | D．15 mL |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
NaNO2有像食鹽一樣的外觀和咸味，它對人體的毒性表現為：可將正常的血紅蛋白變為高鐵血紅蛋白（使血紅蛋白中的鐵元素由二價變為三價），失去攜氧能力，美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列有關NaNO2毒性分析正確的是
| A．因解毒劑美藍具有氧化性 | B．中毒時亞硝酸鹽發生氧化反應 |
| C．解毒時高鐵血紅蛋白被還原 | D．中毒時血紅蛋白分子被還原 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鉛的冶煉大致過程如下：
①富集：將方鉛礦(PbS)進行浮選；②焙燒：2PbS＋3O2
2PbO＋2SO2；③制粗鉛：PbO＋CPb＋CO↑；PbO＋COPb＋CO2。
下列說法正確的是( )
| A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化 |
| B．方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產物只有PbO |
| C．整個冶煉過程中，制取1 mol Pb共轉移2 mol電子 |
| D．將l mol PbS完全冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 molL－1的NaOH溶液1.0 L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2 g。下列有關說法不正確的是 ( )。
| A．Cu與Cu2O的物質的量之比為2∶1 |
| B．硝酸的物質的量濃度為2.6 mol·L－1 |
| C．產生的NO在標準狀況下的體積為4.48 L |
| D．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2 mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
a mol FeS與b mol FeO投入V L、c mol·L－1的稀硝酸溶液中充分反應，產生NO氣體，
所得澄清溶液的成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為（ ）
①（a＋b）×63 g ②（a＋b）×189 g
③（a＋b） mol ④（cV－
） mol
| A．①④ | B．②③ | C．①③ | D．②④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
溴化碘(IBr)的化學性質很像鹵素的單質，它能與大多數金屬、非金屬化合生成鹵化物，它也能與水發生以下反應：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有關IBr的敘述中，不正確的是( )。
| A．在很多反應中IBr是強氧化劑 |
| B．IBr與水反應時既作氧化劑，又作還原劑 |
| C．IBr與AgNO3溶液反應會生成AgBr沉淀 |
| D．IBr與NaOH溶液反應時，生成NaBr和NaIO |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
事實上，許多氧化物在一定條件下能與Na2O2反應，且反應極有規律，如Na2O2＋SO2=Na2SO4,2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2，據此你認為下列反應方程式中不正確的是( )
| A．Na2O2＋N2O3=NaNO2＋NaNO3 |
| B．Na2O2＋2NO2=2NaNO2＋O2 |
| C．Na2O2＋N2O4=2NaNO3 |
| D．2Na2O2＋2Mn2O7=4NaMnO4＋O2 |
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