【題目】下列各組離子中，在酸性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是
A. K+、MnO4-、Cl-、SO42- B. Na+、CO32-、 Cl-、SO42-
C. NO3-、Na+、HCO3-、Ba2+ D. Na+、NO3-、NH4+、SO42-
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【題目】煤的氣化在煤化工業中占有重要地位，至今仍然是化學工業的重要組成部分．
（1）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱分別為﹣285.8kJ/mol、﹣283.0kJ/mol和﹣726.5kJ/mol．請寫出CH3OH（l）完全燃燒生成二氧化碳和液態水的熱化學方程式：______________________________．
（2）工業上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H．下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）
溫度/℃ | 250 | 300 | 350 | |
K/L2mol﹣2 | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①該反應的平衡常數的表達式是____________，由表中數據判斷△H__0（填“＞”、“=”或“＜”）
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，4min達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，此時的溫度為______，則反應速率v（H2）=_______．
（3）T℃時，在t0時刻，合成甲醇反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）達到平衡，若在t1時刻將容器的體積縮小為原來的
，在t2時刻又達到新的平衡，請在圖中用曲線表示t1～t2時間段氫氣、甲醇物質的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖（其他條件不變，曲線上必須標明氫氣、甲醇）．_______．
（4）如果用CH3OH和空氣作燃料電池，用KOH作電解質溶液，請寫出該燃料電池的負極的電極反應式__________________．
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【題目】根據已學物質結構與性質的有關知識，回答下列問題：
（1）某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其基態原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是____________。
（2）第四周期元素的基態原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有________種，該周期元素的第一電離能隨原子序數的增大，總趨勢是逐漸增大的，但是30Zn與31Ga的第一電離能不符合這一規律，原因是________________________________________。
（3）AsH3中心原子的雜化類型為________；一定壓強下將AsH3、NH3、PH3的混合氣體降溫時首先液化的是________，理由是______________________________________。
(4)配合物Fe(CO)5的配位體是________；常溫下，Fe(CO)5為黃色液體，熔點為251 K，沸點為376 K，據此，可判斷Fe(CO)5晶體屬于________晶體。
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為____________；已知兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為_______。
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【題目】近年來AIST報告正在研究一種“高容量、低成本”鋰-銅空氣燃料電池．該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列說法不正確的是
A．放電時，Li+透過固體電解質向Cu極移動
B．放電時，負極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e-═2Cu+2OH-
C．通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O
D．整個反應過程中，銅相當于催化劑
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【題目】下列說法中不正確的是
A. 某溫度Ksp（Ag2S）=6
10-50（mol·L-1）3，Ksp（AgCl）=210-6（mol·L-1）2，則2AgCl(g)+S2-(aq) 
Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常數約為6.71037mol·L-1
B. pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三種溶液中c（Na+）：③＜②＜①
C. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則b＜a-1
D. 一定濃度的NaHS溶液在：c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
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【題目】如右圖所示，室溫下向盛有3.0mL NO的試管中緩緩通入1.5mL O2(所有氣體體積均在標準狀況下測定)。
試回答下列問題：
(1)寫出觀察到的現象(可不寫滿，也可補充)：
①____________________________________________________________________；
②____________________________________________________________________；
③____________________________________________________________________。
(2)最終試管中剩余的氣體是________，體積為______________________。
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【題目】A、B、C、D、E是前四周期原子序數依次增大的五種元素。A、D同主族且能形成兩種常見化合物DA2和DA3；基態C原子最外電子層上有1個未成對電子；基態B、E原子的最外層均只有2個電子，其余各電子層均全充滿。回答下列問題：
（1）基態D原子價電子的軌道表達式為_________，元素銅與E的第二電離能分別為ICu=1985 kJ·mol-1，IE=1733 kJ·mol-1，ICu>IE的原因是_____________________。
（2）DA2分子的VSEPR模型是_________。寫出一種與DA3互為等電子體的離子的化學式：_____。
（3）實驗測得C與氯元素形成氣態化合物的實際組成為C2Cl6，其中C原子的雜化方式為_____________。已知CCl3在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應可生成 Na[C(OH)4]，CCl3固體屬于______晶體（填晶體類型）
（4）試比較A、D簡單氫化物的熱穩定性，并說明理由：_________________（用鍵參數解釋）
（5）D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖所示：
①在該晶體中，D的配位數為_____________。
②原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置。上圖晶胞中，原子坐標參數a為(0，0，0)；b為（
，0， 
)；c 為（
， 
，0)。則d 的坐標參數為_________。
③已知該晶體的密度為ρ g·cm-3，設NA表示阿伏加德羅常數的值，則晶胞中D離子與E離子之間的最近距離為__________pm。
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【題目】某同學根據苯和四氯化碳互溶、苯的密度比水小、四氯化碳的密度比水大的性質制作了如圖所示的“液體積木”。在試管中注入CCl4，再加少量水，再小心加入少量苯，溶液可出現分三層的現象，然后再用漏斗向水層中加入少量膽礬溶液及少量碘水(如圖所示)。下列說法正確的是
A．上中下三層的顏色分別為無色、藍色、紫色
B．上中下三層的顏色分別為紫色、藍色、紫色
C．振蕩再靜置后溶液分為兩層，水在下層
D．振蕩再靜置后溶液仍分為三層
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【題目】某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O2。
實驗步驟如下：
①連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性。
②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質量為15.95 g。
③加熱，開始反應，直到不再有氣體產生為止。
④測量排入量筒中水的體積為285.0 mL，換算成標準狀況下氧氣的體積為279. 7 mL。
⑤準確稱量試管和殘留物的質量為15. 55 g。
根據上述實驗過程，回答下列問題：
(1)如何檢查裝置的氣密性？____________________________________________。
(2)以下是測量收集的氣體體積必須包括的幾個步驟：
①調整量筒的高度使廣口瓶和量筒內的液面高度相同；
②使試管和廣口瓶內氣體都冷卻至室溫；
③讀取量筒內液體的體積。
這三步操作的正確順序是_________________(請填寫步驟代號)。
進行③的實驗操作時，若仰視讀數，則讀取氧氣的體積_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(3)實驗過程中產生氧氣的物質的量是_____mol；實驗測得氧氣的氣體摩爾體積是______(保留小數點后兩位)。
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