【題目】按要求寫出下列化學方程式：
(1)實驗室可以用KClO3和濃鹽酸反應制取氯氣，寫出發生反應的化學方程式并用雙線橋表示電子轉移方向和數目_____________。
(2)二氧化氯(ClO2)作為一種高效強氧化劑，可用KClO3和草酸(H2C2O4)，稀硫酸，水浴加熱制備。反應后產物中有ClO2、CO2和一種酸式鹽，該反應的化學方程式為________________。
(3)寫出工業上制備漂白粉的化學方程式___________________________________。
【答案】
2KClO3+H2C2O4+2H2SO4 
2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【解析】
(1)氯酸鉀與濃鹽酸反應生成氯化鉀、水和氯氣，反應中只有Cl元素化合價發生變化，當有3mol Cl2生成時，轉移5mol電子，據此分析解答；
(2)依據題意可知：KClO3和草酸(H2C2O4)在酸性條件下反應生成ClO2、CO2和KHSO4，據此書寫反應的化學方程式；
(3)工業上用氯氣與石灰乳反應制備漂白粉。
(1)氯酸鉀與濃鹽酸反應生成氯化鉀、水和氯氣，反應的化學方程式：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，反應中只有Cl元素化合價發生變化，當有3mol Cl2生成時，轉移5mol電子，則電子轉移的方向和數目用雙線橋表示為，故答案為：；
(2)依據題意可知：KClO3和草酸(H2C2O4)在酸性條件下反應生成ClO2、CO2和KHSO4，發生氧化還原反應，反應的化學方程式：2KClO3+H2C2O4+2H2SO4 2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O，故答案為：2KClO3+H2C2O4+2H2SO4 2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O；
(3)工業上氯氣與石灰乳制備漂白粉，反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎。如圖為兩套實驗裝置。
（1）寫出下列實驗儀器的名稱A___；B___；C__；D___。
（2）用裝置1分離四氯化碳和Br2的混合物，實驗操作的名稱為___，冷凝管的進水口是___；（填a或b）；
（3）現需配制480mL 0.2mol/L KOH溶液，需要稱量KOH___g，配制過程中所用到的儀器有托盤天平、燒杯、___、___、膠頭滴管。
（4）裝置2是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是___。
（5）下列操作會引起濃度偏高的是___。
A.溶液未冷卻到室溫就轉移至容量瓶中 B.稱量固體時將右邊放藥品與左邊放砝碼
C.定容時仰視讀數 D.容量瓶中的水未除盡
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】測定硫酸銅晶體（CuSO4xH2O）中x值的實驗過程如下：
完成下列填空：
（1）必須要進行恒重操作的原因是___。
（2）下面是某同學的一次實驗記錄，請完成下表。
稱量數據1 | 稱量數據2 | 稱量數據3 | 結晶水的X值 | 實驗誤差 |
11.685g | 13.691g | 12.960g | ____ | ____ |
（3）本次實驗測得X值偏__（高、低），可能這次實驗中產生誤差的原因可能是___。
A．硫酸銅晶體中含有不揮發性雜質 B．實驗前晶體表面有濕存水
C．加熱時有晶體飛濺出去 D．加熱失水后露置在空氣中冷卻
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為從海帶中提取碘的工業生產過程，有關說法錯誤的是()
A.在實驗室進行氧化操作時，加入的氧化劑可以是新制氯水、雙氧水等
B.堿化操作時，加入NaOH溶液的原因是在堿性溶液中，可溶性有機質可形成沉淀
C.因海水中蘊藏著極其豐富的碘元素，所以工業上也可以直接用海水來提取碘
D.在實驗室進行過濾操作時，需要用到玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應的能量變化如圖所示。下列說法正確的是
A.在通常狀況下，金剛石比石墨更穩定
B.石墨的燃燒熱為
C.
D.12g石墨在一定量的空氣中燃燒，生成氣體產物36g，該過程放出的熱量為
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【題目】下列屬于氧化還原反應的是
A. 2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O B. Na2O+H2O=2NaOH
C. 2KI+Br2=2KBr+I2 D. MgO+2HCl=MgCl2+H2O
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【題目】氨在人類的生產和生活中有著廣泛的應用，某化學興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關性質。
（1）裝置A中燒瓶內試劑可選用 （填序號）。B的作用是
a．堿石灰 b．濃硫酸 c．生石灰 d．燒堿溶液
（2）連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應先 （填I或Ⅱ）．
Ⅰ．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 Ⅱ．加熱裝置C
（3）實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質氣體，則該反應相關化學方程式為 ,．該反應證明氨氣具有 性．
（4）該實驗缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是 （填裝置序號）．
（5）氨氣極易溶于水，若標準狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物質的量濃度為 mol/L．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請按要求回答下列問題：
（1）小蘇打可用于中和過多的胃酸，該反應的離子方程式為：___。
（2）向蔗糖中加入濃硫酸時，蔗糖變黑，體積膨脹，變成海綿狀的炭。蔗糖變黑，說明濃硫酸具有__性，后產生有刺激性氣味的氣體，說明濃硫酸具有___性。
（3）NO2是___色的有毒氣體，它與水反應的化學方程式為___，該反應中氧化劑與還原劑的質量比為___。
（4）用10mol·L-1H2SO4配制480mL1mol·L-1H2SO4，有如下幾個操作：
①計算并用量筒量取___mL10mol·L-1H2SO4稀釋。
②配制溶液所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有__、__
填儀器名稱
。
③下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是__填寫序號。
A.未洗滌燒杯和玻璃棒
B.定容時俯視容量瓶的刻度線
C.配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水
D.搖勻后，發現液面低于刻度線后繼續加水至凹液面與刻度線相切
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發生反應A(g)+xB(g) 
2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間的變化如下圖所示。下列說法中正確是
A.前8min A的平均反應速率為0.08mol/(L·s)
B.30min時擴大容器的體積，40min時升高溫度
C.反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應
D.30min和54min的反應的平衡常數相等
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