【題目】微量元素含量少但對人的健康卻起著重要作用。下列各組元素全部是微量元素的是( )
A. B、K、Cl、 Mn B. Fe、Zn、Cu、Mn
C. Mo、Mg、Mn、Cu D. Mg、Fe、Ca、Cu、
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【題目】被譽為“太空金屬”的鈦（Ti），在自然界中主要以金紅石（TiO2）的形式存在．由于金紅石熔點高，為金屬Ti的直接制備帶來了困難．在工業上常常采用將其先轉化成熔沸點較低的TiCl4后再進行還原的方法．金紅石轉化成TiCl4的反應方程式如下：
TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO
（1）指出該反應的氧化劑 ， 氧化產物；
（2）用雙線橋法標出電子轉移；
（3）當有6mol電子轉移，則有mol還原劑被氧化．
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【題目】質量分數為a%，物質的量濃度為c molL﹣1的NaCl溶液，蒸發溶劑，恢復到原來的溫度，若物質的量濃度變為2c molL﹣1 ， 則質量分數變為（蒸發過程中沒有晶體析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）（ ）
A.等于2a%
B.大于2a%
C.小于2a%
D.無法確定
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【題目】每年的6月26日是國際禁毒日，珍愛生命，遠離毒品。以下是四種毒品的結構簡式，下列有關說法正確的是
A. 四種毒品中都含有苯環，都屬于芳香烴
B. 搖頭丸經消去、加成反應可制取冰毒
C. 1 mol大麻與溴水反應最多消耗4 mol Br2
D. 氯胺酮分子中環上所有碳原子可能共平面
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【題目】如圖1是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置． 
（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→→→d；
（2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈，Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內盛有碳粉，發生氧化還原反應，生成CO2和HCl（g），發生反應的化學方程式為 ．
（3）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產生，此時B中的現象是 ， B的作用是
（4）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4 ， 蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上（如圖2），等分層后取上層液和下層液，能使有色布條褪色的是（填“上層液”或“下層液”）．
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【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環己醇制備環己烯
已知：
（1）制備粗品
將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入塊狀物質，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。
①塊狀物質的作用是___________，導管B的作用是___________。
②試管C置于冰水浴中的目的是____________________________________。
（2）制備精品
①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________ (填入編號)洗滌。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再將環己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從_______口流出，目的是_________
③收集產品時，控制的溫度應在_________左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是___________
a．蒸餾時從70℃開始收集產品
b．環己醇實際用量多了
c．制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出
（3）以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是_______________________。
a．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用金屬鈉 c．測定沸點
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【題目】室溫下，某溶液中由水電離產生的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1，該溶液的溶質不可能是（ ）
A.NaHSO4B.NaClC.HClD.Ba(OH)2
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