Question

實驗室要配制100mL1.0mol?L^-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）經計算，應該用托盤天平稱取NaCl固體______g．
（2）若用NaCl固體配制溶液除需用燒杯、玻璃棒、藥匙、托盤天平、洗瓶外還需要用到的玻璃儀器有______、______．
（3）容量瓶上除刻度線外還應標有______、______，使用容量瓶前第一步要______．
（4）下列四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是______（填序號）．
A．定容時仰視容量瓶刻度線        B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻后的溶液轉入容量瓶中就直接進行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線．

Answer 1

（1）NaCl的物質的量n=cV=0.1L×1.0mol?L^-1₌0.1mol，NaCl的質量為0.1mol×58.5g/mol=5.85g，因天平的精確度為0.1g，所以托盤天平實際稱取NaCl固體的質量為5.9g，故答案為：5.9；
（2）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）因容量瓶上標有溫度、容量、刻度線，容量瓶使用前必須檢漏，故答案為：溫度、容量、刻度線；檢漏；
（4）A．定容時仰視容量瓶刻度線，溶液的液面超過刻度線，體積偏大，濃度偏小，故A錯誤；
B．定容時俯視容量瓶刻度線，溶液的液面低于刻度線，體積偏小，濃度偏大，故B正確；
C．將溶解冷卻后的溶液轉入容量瓶中就直接進行定容操作，因未洗滌，會使溶質的質量減少，濃度偏小，故C錯誤
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，滯留在刻度線以上的液體過會兒下來，體積不變，濃度不變，故D錯誤；
故選：B．