Question

【題目】填空題
（1）某興趣小組甲設(shè)計(jì)了以下裝置和方法測定空氣中SO2含量．你認(rèn)為可行的操作是（填序號）

序號	A	B	C
裝置
原理	通入V升空氣，測定生成沉淀的質(zhì)量	當(dāng)KMnO4溶液剛好褪色時，測定通入空氣的體積V	通入V升空氣，測定U型管增加的質(zhì)量

（2）興趣小組乙取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）某由SO2和N2組成的混合氣體Y，將其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為 ．

Answer 1

【答案】
（1）BC
（2）66.7%
【解析】解：（1.）A、二氧化硫與氯化鋇不能反應(yīng)，故A不能測出空氣中SO2含量，該方法不可行；B、二氧化硫能被高錳酸鉀氧化生成硫酸，所以根據(jù)高錳酸鉀溶液的質(zhì)量的增加可知二氧化硫的質(zhì)量，該方法可行；C、二氧化硫能與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，根據(jù)氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的增加可知二氧化硫的質(zhì)量，該方法可行；所以答案是：AB；
（2.）SO2和溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，加入足量BaCl2溶液，生成硫酸鋇2.33g即0.01mol，根據(jù)硫元素守恒可知SO2的物質(zhì)的量為0.01mol，SO2的體積分?jǐn)?shù)為 ×100%=66.7%，所以答案是：66.7%；