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【題目】下列說法不正確的是( )

A.天然氣、水煤氣、液化石油氣均是生活中常用的燃料，它們的主要成分都是化合物

B.無水呈藍色，吸水會變為粉紅色，可用于判斷變色硅膠是否吸水

C.制玻璃和水泥都要用到石灰石原料

D.1996年人工合成了第112號元素鎶(Cn)，盛放鎶的容器上應該貼的標簽是

【答案】A

【解析】

A. 天然氣的主要成分為甲烷，水煤氣是一氧化碳和氫氣的混合物，液化石油氣的主要成分是丙烷、丁烷等碳氫化合物，則三者均是混合物，A項錯誤；

B. 無水呈藍色，吸水會變為粉紅色，如果變色硅膠中加入，可以根據變色硅膠顏色變化判斷是否吸水，B項正確；

C. 制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、純堿等；制硅酸鹽水泥的原料：石灰石和黏土；均需要用石灰石為原料，C項正確；

D. 第112號元素鎶(Cn)位于第七周期，為放射性元素，則盛放鎶的容器上應該貼的標簽是，D項正確；

答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2			①	②	③		④
3		⑤	⑥			⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）第2周期的8種元素中，第一電離能介于①元素和③元素間的元素有__種。

（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是___（填元素名稱，寫出該元素的單質與⑨最高價氧化物的水化物反應的離子方程式___。

（3）②、⑤、⑦、⑨六種元素的最高價氧化物的水化物中，按堿性減弱酸性增強的順序排列為（用化學式表示）___。

（4）④元素與⑩元素兩者質子數之差是___。

（5）請寫出③的氣體氫化物發生催化氧化的化學方程式___。

（6）請寫出⑥元素的最高價氧化物的水化物與⑧元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】許多有機化合物具有酸堿性。完成下列填空：

（1）a 苯酚 b 苯甲醇 c 苯甲酸 d 碳酸的酸性由強到弱的順序為______________（填字母）；

（2）欲將轉化為，則應加入__________。

（3）鹵代烴可以與金屬鎂在無水乙醚作用下生成格氏試劑（RMgX，R為烴基），反應如下：RX+Mg RMgX，格氏試劑可以跟醛或酮的羰基發生加成反應，烴基加在羰基碳原子上，得到的鎂鹽水解后生成相應的醇：

① 某化合物A的分子式為C10H14O，它由下列合成路線制得：

A的結構簡式為________，B的結構簡式為________；

② 3-甲基-3-己醇可用該方法以CH3CH2CH2Cl和物質C為原料制得，C的鍵線式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.2019年是元素周期表發表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質量的新值，被采用為國際新標準。

（1）In在周期表中的位置是___。

（2）In的最高價氧化物的水化物的堿性___Ba(OH)2的堿性（填“>”或“<”）。

（3）In的中子數與電子數的差值為___。

II.A+、B2－、C－、D、E、F3+分別表示含10個電子的六種粒子（離子或分子）。其中：

a.A+、B2－、F3+核外電子層結構相同

b.C－是由兩種元素組成的

C.D是兩種元素組成的四原子分子

d.E在常溫下是無色液體

e.往含F3+的溶液中滴加含C－的溶液至過量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失

（4）C－的電子式：___。

（5）A+、B2－、F3+離子半徑由大到小的順序為___（用離子符號表示）。

（6）電子式表示A2B的形成過程___。

（7）含F3+的溶液中通入過量D，反應的離子方程式是___。

（8）A單質與E反應的離子方程式為___，生成的化合物中化學鍵的類型是___。

III.硒（34Se）是動物和人體所必需的微量元素之一，也是重要的工業原料，與氧同族。

（9）Se原子結構示意圖可表示為___。

（10）下列說法合理的是___。

a.SeO2既有氧化性又有還原性

b.濃硒酸可能具有強氧化性、脫水性

c.熱穩定性：H2Se<HCl<H2S

d.酸性：H2SeO4<HBrO4<HClO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電鍍工業會產生大量的電鍍污水處理電鍍污水時會產生大量的電鍍污泥，電鍍污泥含有多種金屬(Ni、Cu、Fe、Cr、Al)的氫氧化物和不溶性雜質。下面是處理某種電鍍污泥回收銅、鎳元素的一種工業流程：

電鍍污泥用硫酸浸出后得到的浸出液中各金屬離子濃度見下表。

（1）硫酸浸出過程中，為提高浸出速率，可以采取的措施有___________(寫出兩條)。

（2）在電解回收銅的過程中，為提高下一步的除雜效果，需控制電解電壓稍大一些使Fe2+氧化，則磷酸鹽沉淀中含有的物質為___________。

（3）假設電解前后Ni2+濃度基本不變，若使Ni2+在除雜過程不損失，則溶液中PO43-濃度不能超過________ mol/ L。(列出計算表達式．Ksp[Ni3(PO4)2]=5×10-31)

（4）濾液中的___________可回收循環使用；研究發現當NaOH溶液濃度過大時，部分鋁元素和鉻元素會在濾液中出現，濾液中出現鋁元素的原因為________ (用離子方程式解釋)。

（5）Ni(OH)2是鎳氫蓄電池的正極材料，在堿性電解質中，電池充電時Ni(OH)2變為NiOOH，則電池放電時正極的電極反應式為________。

（6）電鍍污水中的Cr元素也可以用鐵氧體法處理，原理為在廢水中加入過量的FeSO4，在酸性條件下Cr2O72-被還原為Cr3+，同時生成Fe3+；加入過量的強堿生成鐵鉻氧體(CrxFe3-xO4沉淀，寫出加入過量強堿生成鐵鉻氧體(CrxFe3-xO4)沉淀的離子方程式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、鈷、鎳的性質非常相似，它們的化合物應用十分廣泛。回答下列問題:

（1）基態鐵原子的價電子排布式為_______。鐵、鈷、鎳的基態原子核外未成對電子數最多的是________。

（2）CoCl2溶于氨水并通入空氣，可從溶液中結晶出橙黃色的[Co(NH3)6]Cl3晶體。該配合物中配體分子的立體構型是_______，其中心原子的雜化軌道類型為_________。

（3）鐵、鎳易與CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4,Fe(CO)5的熔點為253K, 沸點為376K,則Ni(CO)4固體屬于_____晶體，其中存在的化學鍵類型為_________。

（4）NiO、FeO的晶體結構類型與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點NiO_______FeO (填 “>”“<” 或“=”)，原因是___________。

（5）Fe3O4晶體中，O2-的重復排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O2-圍成的正四面體空隙和3、6、7、8、9、12的O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則Fe3O4晶體中，正四面體空隙數與O2-數之比為______，有_____%的正八面體空隙沒有填充陽離子。Fe3O4晶胞中有8個圖示結構單元，晶體密度為5.18g/cm3,則該晶胞參數a=_____pm。(寫出計算表達式)