【題目】下列符合實際并用于工業生產的是
A.工業煉鋁：電解熔融的氯化鋁
B.制取漂粉精：將氯氣通入澄清石灰水
C.工業制硫酸：用硫磺為原料，經燃燒、催化氧化、最后用98.3%濃硫酸吸收
D.工業制燒堿：電解飽和食鹽水，在陽極區域得到燒堿溶液
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式中，正確的是
A.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B.鐵與氯化鐵溶液反應：Fe＋Fe3＋=2Fe2＋
C.鹽酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH-=H2O
D.碳酸鈣和稀鹽酸反應：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖a連接好線路發現燈泡不亮，按照圖b連接好線路發現燈泡亮，由此得出的結論正確的是（ ） 
A.NaCl是非電解質
B.NaCl溶液是電解質
C.NaCl在在電流作用下電離成Na+和Cl﹣
D.NaCl溶液中存在大量可自由移動的離子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦合金被譽為二十一世紀的金屬，具有廣泛的用途。金屬鈦可用下列方法提煉：
①TiO2＋2C＋2Cl2
TiCl4＋2CO
②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti
對上述兩個反應，下列有關敘述正確的是
A. 反應①中碳元素被還原 B. 反應②中鈦元素被氧化
C. 反應①中Cl2是還原劑 D. 反應②中TiCl4是氧化劑
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【題目】某科研人員設計出將硫酸渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2等雜質）再利用的流程。流程中的濾液經過多次循環后用來后續制備氧化鐵粉末。
（1）為了加快反應①的反應速率，可采用的措施是 。（寫出一點即可）
（2）“還原”是將Fe3＋轉化為Fe2＋。在溫度T1 、T2（T1 ＞T2）下進行該反應，通過檢測相同時間內溶液的pH，繪制pH隨時間的變化曲線如右圖所示。得出結論：該反應的溫度不宜過高。
①通入SO2氣體“還原”時， 試解釋pH下降的原因是 。
②相同時間內，T1溫度下溶液的pH更高的原因是 。
（3）該流程中循環使用的物質是 。
（4）為測定反應①后溶液中Fe3＋的濃度以控制加入SO2的量。實驗步驟為：準確量取20.00ml的反應后溶液，稀釋成100mL溶液，取10.00 mL溶液，加入足量的KI晶體和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液與碘反應，當反應恰好完全進行時，共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。有關反應方程式如下：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2； 2Na2S2O3 + I2＝ Na2S4O6 + 2NaI
試計算原溶液中Fe3＋的物質的量濃度(寫出計算過程)。
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【題目】今有五種有機物：①CH2OH(CHOH)4CHO，②CH3(CH2)3OH，③CH3＝CH—CH2OH，④CH2＝CH—COOCH3，⑤CH2＝CH—COOH。其中既能發生加成反應、加聚反應、酯化反應，又能發生氧化反應的是
A. ③⑤ B. ①②⑤ C. ②④ D. ③④
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【題目】水溶液中能大量共存的一組離子是
A．H+、NO3－、I－、Cl－
B．Cu2+、Br－、H+、SO42－
C．Al3+、Mg2+、CO32－、NO3－
D．NH4+、Cl－、OH－、HCO3－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將30g 25%的NaOH溶液和20g 15% NaOH溶液混合，混合后溶液的密度為1.15gcm﹣3 ． 請計算（不整除的結果保留一位小數）：
（1）混合后溶液中NaOH的質量分數為；
（2）混合后溶液中NaOH的物質的量濃度；
（3）在1000g水中需要加入mol的NaOH恰好得到與（2）中濃度相同的溶液（忽略密度的變化）
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