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7g某雙原子分子中含有0.5N_A個原子，則該物質的相對分子質量為（　　）

A．28

B．14

C．40

D．30

分析：雙原子分子，則分子的物質的量為原子的一半，結合M=

及摩爾質量與相對分子質量的數值相等來解答．

解答：解：7g某雙原子分子中含有0.5N_A個原子，原子為0.5mol，
則分子為0.25mol，
M=

0.25mol

=28g/mol，
由摩爾質量與相對分子質量的數值相等可知，
物質的相對分子質量為28，
故選：A．

點評：本題考查物質的量的有關計算，明確質量、摩爾質量、物質的量的關系即可解答，注意摩爾質量與相對分子質量的關系，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現有73g某雙原子分子氣體，它的摩爾質量為36.5g?mol^-1．則：
①該氣體的物質的量為

mol．
②該氣體所含原子數為

N_A．
③該氣體在標況下的體積為

44.8

L．
④該氣體完全溶于500mL水后稀釋到2L，物質的量濃度為

mol?L^-1．
（2）將100mL 0.5mol/L Na₂SO₄溶液加水稀釋到500mL，稀釋后：c（Na⁺）=

0.2

mol?L^-1．
（3）

3.6

g H₂O中的O原子數目與標準狀況下2.24LCO₂中的O原子數目相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?安徽模擬）已知元素的某種性質“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質．下面給出13種元素的X的數值：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
X的數值	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si
X的數值	1.2	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

試結合元素周期律知識完成下列問題：
（1）經驗規律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr₃中的化學鍵類型是

共價鍵

．
（2）根據上表給出的數據，簡述主族元素的X的數值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關系

元素X的數值越大，元素的非金屬性越強（或元素X的數值越小，元素的金屬性越強）

；簡述第二周期元素（除惰性氣體外）的X的數值大小與原子半徑之間的關系

原子半徑越小，X的數值越大

．
（3）請你預測Br與I元素的X數值的大小關系

Br大于I

．
（4）某有機化合物分子中含有S-N鍵，你認為該共用電子對偏向于

原子（填元素符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

四種短周期元素的性質或結構信息如下表，請根據信息回答下列問題：

元素符號	元素性質或結構信息
A	原子核外L層未成對電子數最多
B	原子半徑是短周期主族元素中最大的
C	地殼中含量最多的金屬元素
D	原子核外有五種不同能量的電子，且最外層有2對成對電子

（1）C的基態原子的價電子排布式為

3s²3p¹

（2）元素A的原子核外有

種形狀不同的原子軌道，該原子最外層共有

種不同運動狀態的電子．
（3）D的最高價氧化物中D原子的雜化類型是

sp²

，分子的空間構型為

平面正三角形

．
（4）B的氯化物的晶體類型是

離子晶體

，跟它同主族第六周期元素的氯化物相比，熔點較高的是

NaCl

（填化學式），理由是

NaCl和CsCl都是離子晶體，且NaCl的晶格能大于CsCl

．
（5）A的每個雙原子分子中含有

1個δ

鍵，

2個π

鍵；與其互為等電子體微粒的化學式為

CO、CN^-、C₂^2-等

（至少寫2各）．

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科目：高中化學 來源：2011年寧夏吳忠市青銅峽市高考化學模擬試卷（三）（解析版） 題型：解答題

四種短周期元素的性質或結構信息如下表，請根據信息回答下列問題：

元素符號	元素性質或結構信息
A	原子核外L層未成對電子數最多
B	原子半徑是短周期主族元素中最大的
C	地殼中含量最多的金屬元素
D	原子核外有五種不同能量的電子，且最外層有2對成對電子

（1）C的基態原子的價電子排布式為______
（2）元素A的原子核外有______種形狀不同的原子軌道，該原子最外層共有______種不同運動狀態的電子．
（3）D的最高價氧化物中D原子的雜化類型是______，分子的空間構型為______．
（4）B的氯化物的晶體類型是______，跟它同主族第六周期元素的氯化物相比，熔點較高的是______（填化學式），理由是______．
（5）A的每個雙原子分子中含有______鍵，______鍵；與其互為等電子體微粒的化學式為______（至少寫2各）．

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