Question

【題目】（1）有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)為0.2moI·L-1，c(Cl-)為1.3mol·L-1，要使Mg2+完全轉化為沉淀分離出來，至少需要加4mol·L-1 NaOH溶液的體積為___mL。

（2）某溶液中只含有Na+，Al3+，Cl－，SO42－四種離子，已知前三種離子的個數比為3∶2∶1，則溶液中Al3＋和 SO42－的離子個數比為___。

（3）5.85gNaCl和xgMgCl2一起溶于水配成1L溶液，測得Cl－物質的量濃度為0.3mol·L－1，則x的值為___g。

Answer 1

【答案】80 1：2 9.5

【解析】

（1）根據MgCl2和AlCl3的混合溶液與堿的反應可知，要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，Al3+恰好轉化為AlO2-，先利用電荷守恒來計算Al3+的濃度，再根據反應方程式計算即可；

（2）根據電荷守恒分析；

（3）根據Cl－的物質的量找出物質之間的關系，再根據n=解答。

（1）MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+濃度為0.2molL1，Cl濃度為1.3molL1，

設Al3+的濃度為x，由電荷守恒可知，

0.2mol/L×2+x×3=1.3mol/L×1，

解得x=0.3mol/L，

則Mg2+、Al3+的物質的量分別為0.2L×0.2mol/L=0.04mol、0.2L×0.3mol/L=0.06mol，

發生的反應為MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

1 2

0.04mol 0.08mol

AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O

1 4

0.06mol 0.24mol

使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，消耗的NaOH的物質的量為0.08mol+0.24mol=0.32mol，

則需加4molL1NaOH溶液的體積為 =0.08L=80mL，故答案為：80mL；

（2）溶液中陽離子所帶正電荷總數和陰離子所帶負電荷總數相等，即n(Na+)+3n(Al3+)=n(Cl－)+2n(SO42-)，因Na+、Al3+、Cl－個數比為3:2:1，設分別為3a、2a和a個，則可以計算SO42-的個數為4a，故溶液中Al3+和SO42-的離子個數比2a:4a=1:2，故答案為：1:2；

（3）5.85g NaCl的物質的量是，而溶液中Cl－的物質的量為 ，所以x g的MgCl2中所含的Cl－的物質的量是0.3mol-0.1mol=0.2mol，即MgCl2的物質的量是0.1mol，，故答案為：9.5。