Question

高爐煉鐵中發生的基本反應之一：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）不能自發進行，已知正反應吸熱．
（l）關于化學反應方向的判據△H-T?△S＜0，反應

 

（填能自發、不能自發）
（2）該反應中平衡常數的表達式 K═

 

溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，平衡常數K值

 

．（均填增大、減小或不變）
（3）1100℃時測得高爐中 c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）═0．lmol/L，已知1100℃時平衡常數K=0.263．在這種情況下該反應是否處于平衡狀態

 

（填是或否），此時化學反應速率是v（正）

 

v（逆）（填=、＞或＜）．
（4）反應達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO，則CO的轉化率將

 

（填“增大”、“減小”、“不變”）．

Answer 1

分析：（l）△S=0，△H＞0，利用自發反應△H-T?△S＜0來判斷；
（2）化學平衡常數指在一定溫度下，可逆反應都達到平衡時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，固體、純液體不需要表示出；該反應正反應是吸熱反應，溫度升高平衡向正反應方向移動，據此判斷；
（3）計算此時的濃度商Qc，與平衡常數比較判斷反應進行方向和速率的大小；
（4）若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO，相當于增大壓強，化學平衡不移動來解答；

解答：解：（1）反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g），△S=0，△H＞0，△H-T?△S＞0，反應不能自發進行，
故答案為：不能自發；
（2）可逆反應FeO（s）+CO （g）?Fe（s）+CO₂（g）的平衡常數表達式k=

c(CO2)

c(CO)

；該反應正反應是吸熱反應，溫度升高平衡向正反應方向移動，CO₂的物質的量增大、CO的物質的量減小，故到達新平衡是CO₂與CO的體積之比增大，
故答案為：

c(CO2)

c(CO)

；增大；
（3）此時濃度商Qc=

0.025

0.1

=0.25，小于平衡常數2.63，故反應不是平衡狀態，反應向正反應進行，v（正）＞v（逆）；
故答案為：否；＞；
（4）若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO，相當于增大壓強，化學平衡不移動，CO的轉化率不變；
故答案為：不變；

點評：本題考查化學平衡常數的書寫與運用、化學平衡影響因素以及等效平衡的運用等，難度中等，側重對基礎知識的鞏固與運用．