Question

在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入a mol PCl₅，發生如下反應：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）；達平衡后再向容器中充入amol PCl₅，再次達到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是（　�。�

A．混合氣體的密度增大

B．相對平均分子質量增大

C．PCl₅的轉化率提高

D．PCl₅的質量分數增大

Answer 1

分析：容積固定，達平衡后再向容器中充入amol PCl₅，相當于增大了壓強；
A、容器容積不變，加入了五氯化磷，氣體質量增加，密度增大；
B、由于增大了壓強，平衡向左移動，混合氣體的物質的量減少；
C、壓強增大，平衡向左移動，PCl₅的轉化率降低；
D、PCl₅的轉化率降低，含量增加了，質量分數增大．

解答：解：相當于將兩個相同條件下得到平衡狀態的且容積不變的容器合并為一個容器，混合氣體的壓強增大，平衡會向左移動；
A、反應前后都是氣體，五氯化磷增加，容積不變，氣體質量增加，密度自然增大，故A正確；
B、由于化學平衡向左移動，物質的量減少，氣體相對平均分子質量增大，故B正確；
C、化學平衡向左移動，五氯化磷的轉化率降低，故C錯誤；
D、五氯化磷的轉化率降低，含量增大，故D正確；
故選C．

點評：本題考查壓強對化學平衡的影響，注意容器容積不變，氣體質量增大，密度增大，本題難度中等．