Question

【題目】一定條件下向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，圖1表示各物質濃度隨時間的變化，圖2表示速率隨時間的變化。t2、t3、t4、t5時刻后各改變一種條件，且改變條件均不同。若t4時刻改變條件是壓強，則下列說法錯誤的是

A. 若t1=15s，則前15s的平均反應速率v(C)=0.004mol·L-1·s-1

B. 該反應的化學方程式為：3A(g) B(g)+2C(g)

C. t2、t3、t5時刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應物濃度

D. B的起始物質的量為0.04mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.若t1=15s，生成物C在t0～t1時間段的平均反應速率v==mol/(Ls)=0.004mol/(Ls)，A正確；B.反應中A的濃度變化為0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的濃度變化為0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反應中A與C的計量數之比為0.09：0.06=3：2，則該反應中氣體的化學計量數之和前后相等，則有：3A（g）B（g）+2C（g），B正確；C. t2、t3、t5時刻改變的條件分別是增大反應物濃度、加入催化劑、升高溫度，C錯誤；D.根據方程式可知消耗0.09mol/L的A，則生成0.03mol/L的B，容器的體積為=2L，生成B的物質的量為0.03mol/L×2L=0.06mol，平衡時B的物質的量為0.05mol/L×2L=0.1mol，所以起始時B的物質的量為0.1mol-0.06mol=0.04mol，D正確。答案選C。