【題目】關于氧化還原反應的說法，正確的是（ ）
A. 物質失去的電子數(shù)越多，其還原性越強
B. 物質所含元素化合價升高的反應叫還原反應
C. 某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它一定被還原
D. 置換反應一定屬于氧化還原反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A．鈦和鉀都采取圖1的堆積方式
B．圖2為金屬原子在二維空間里的非密置層放置，此方式在三維空間里堆積，僅得簡單立方堆積
C．圖3是干冰晶體的晶胞，晶胞棱長為a cm，則在每個CO2 周圍最近且等距離的CO2有8個
D．圖4是一種金屬晶體的晶胞，它是金屬原子在三維空間以密置層采取ABCABC…堆積的結果
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【題目】(2017·黑龍江省牡丹江市第一高級中學月考)用98%的濃硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L稀硫酸100 mL。
(1)實驗操作：
a．用100mL量筒量取98%的濃硫酸___________mL；
b．選取對應規(guī)格的容量瓶，洗滌，檢查是否漏液，將稀釋并冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒轉移到此容量瓶中；
c．用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中；
d．在小燒杯內稀釋濃硫酸，稀釋時要用玻璃棒不斷攪拌；
e．向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1~2 cm處；
f．蓋上容量瓶瓶塞，搖勻；
g．用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線；
h．將配制好的溶液轉移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存?zhèn)溆谩?/span>
(2)實驗分析：
①正確的操作步驟是__________________________________________________(填序號)。
②此實驗中玻璃棒的作用是__________________________________________________。
③實驗操作中有兩處錯誤，這兩處錯誤是：________________________、_________________________。
(3)下列操作對所配溶液的濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次，并將洗滌液轉入容量瓶中______________。
②定容時俯視容量瓶刻度線________________。
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【題目】利用下列實驗裝置進行相應的實驗，不能達到實驗目的的是
A. 利用圖甲裝置，可快速制取氨氣
B. 利用圖乙裝置，用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C. 利用圖丙裝置，可制取乙烯并驗證其易被酸性KMnO4溶液氧化
D. 利用圖丁裝置，可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性
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【題目】下列說法中不正確的是( )
A. 銨鹽氮肥不能與堿性肥料草木灰混合施用
B. NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離
C. 工業(yè)上合成氨屬于人工固氮
D. 所有銨鹽都易溶于水，銨根離子中的N均呈－3價
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【題目】（1）根據(jù)雜化軌道理論判斷下列分子的空間構型是V形的是_____（填序號）。
a . BeCl2 b . H2O c . HCHO d . CS2
（2）己知AlCl3的沸點：1 90 ℃ （2.5個大氣壓），但是它在178 ℃ 就開始升華，則AlCl3的晶體類型為_______；為什么工業(yè)上一般不采用電解熔融氯化鋁的方法制備金屬鋁________。 （3）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T 比Q 多2。T的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布式為__________， Q2+的未成對電子數(shù)是______。
（4）下圖是從NaCl或CsCl晶體結構圖中分割出來的部分結構圖，判斷NaCl晶體結構的圖象是下圖中的_______（填序號）。
（5）[Cu(NH3)4]2+配離子中存在的化學鍵類型有_______（填序號）。
①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵
已知：[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構型，且當[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3 被兩個Cl-取代時，能得到兩種不同結構的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構型為___________。
（6）X與Y可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示，其中X和Y的相對原子質量分別為a 和b，晶體密度為pg · cm-3，則晶胞中距離最近的X、Y之間的核間距離是_____cm 。( NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，用含p、a、b、N的代數(shù)式表達）
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【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”。它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如下圖：
實驗具體操作步驟為：
①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調節(jié)分液的滴速，使反應產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸。
②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時，停止通入SO2氣體。
……
（1）寫出儀器A的名稱_______。
（2）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中不能讓溶液pH <7，請用離子方程式解釋原因_________。
（3）寫出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3，反應的總化學反應方程式________。
（4）從上述生成物混合液中獲得較高產(chǎn)率Na2S2O3·5H2O的步驟為
為減少產(chǎn)品的損失，操作①為趁熱過濾，“趁熱”的原因是______；操作②是______；操作①是抽濾、洗滌、干燥。
（5）測定產(chǎn)品純度
取6.00g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.500mol/LI2的標準溶液進行滴定，反應原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。相關數(shù)據(jù)記錄如下表所示。
編號 | 1 | 2 | 3 |
溶液的體積/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗I2標準溶液的體積/mL | 19.98 | 22.50 | 20.02 |
滴定時，達到滴定終點的現(xiàn)象是___________。產(chǎn)品的純度為____________。
（6）Na2S2O3常用作脫氧劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，該反應的離子方程式為_________。
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【題目】【化學—選修3 物質結構與性質】
周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。R基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為L，最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得X單質。Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元素的原子序數(shù)之和。Z基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：
（1）Z２＋基態(tài)核外電子排布式為： 。
（2）YX4－的空間構型是：__________；與YX4－互為等電子體的一種分子為__________（填化學式）；HYX4酸性比HYX2強，其原因是：__________________________。
（3）結構簡式為RX(WH2)2的化合物中R原子的雜化軌道類型為： ；1molRX(WH2)2分子中含有σ鍵數(shù)目為：_______________。(H為氫元素，下同)
（4）往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列說法正確的是：__________。
A．[Z(WH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Z(WH3)4]２＋中Z２＋給出孤對電子，WH3提供空軌道
C．[Z(WH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
（5）某Y與Z形成的化合物的晶胞如右圖所示（黑點代表Z原子）。
①該晶體的化學式為： 。
②已知Z和Y的電負性分別為1.9和3.0，則Y與Z形成的化合物屬于 （填“離子”、“共價”）化合物。
③ 已知該晶體的密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為： cm（只寫計算式）(Z原子位于體對角線上)。
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