Question

【題目】按如圖裝置進行實驗，并回答下列問題：
（1）判斷裝置的名稱：A池為 ．
（2）鋅電極反應式為 ， 石墨棒C1為極，電極反應式為 ， 石墨棒C2附近發生的實驗現象為 ．
（3）當C2極析出2.24L氣體（標準狀態）時，鋅的質量減少了g．CuSO4溶液的質量增加了g．

Answer 1

【答案】
（1）電解池
（2）Zn﹣2e﹣=Zn2+；陰；2H++2e﹣=H2↑；產生黃綠色氣體
（3）6.5；0.1
【解析】解：（1）右側裝置為銅鋅原電池，則左側裝置為電解池，電解食鹽水，所以答案是：電解池；（2）Zn比Cu活潑，為原電池的負極，發生氧化反應，電極方程式為Zn﹣2e﹣=Zn2+，C1為陰極，發生還原反應，電極方程式為2H++2e﹣=H2↑，C2極為陽極，發生氧化反應，生成氯氣，可觀察到產生黃綠色氣體，

所以答案是：Zn﹣2e﹣=Zn2+；陰；2H++2e﹣=H2↑；產生黃綠色氣體；（3）當C2極析出2.24L氣體（標準狀態）時，n（Cl2）=0.01mol，則轉移0.2mol電子，由Zn﹣2e﹣=Zn2+可知，消耗0.1molZn，質量為6.5g，正極上析出0.1molCu，其質量為6.4g，則溶液的質量增加0.1g，

所以答案是：6.5；0.1．