Question

【題目】（1）______mol CO2 中含有氧原子數跟 1.806×1024 個 H2O 分子含有的氧原子數相同。

（2）標準狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體 8.96 L，其質量為 7.60 g，則混合氣體中甲烷的體積為______；一氧化碳的質量為_________。

（3）等物質的量 O2 和臭氧(O3)，其質量之比為____。若 O2 和 O3 質量相等，則其原子數之比為____。

（4）200 毫升含 MgCl2、KCl、Na2SO4 三種溶質的混合液中，已知其中含 Cl－1.5 mol,K＋和 Na＋共1.5 mol，Mg2＋為 0.5 mol，則 SO42-的物質的量濃度為__________________。

Answer 1

【答案】1.5 6.72L 2.8g 2：3 1：1 2.5mol/L

【解析】

：（1）要使二氧化碳分子、水分子含有氧原子個數相等，則二者含有氧原子物質的量相等，應滿足：n（CO2）×2=×1，解得n（CO2）=1.5mol，故答案為：1.5；

（2）設CH4為x，CO為y，則x+y=、16x+28y=7.60g，解得：x=0.3，y=0.1，即CH4為0.3 mol，CO為0.1mol，則甲烷體積為：0.3mol×22.4L/mol=6.72 L； CO質量為：0.1mol×28g/mol=2.8 g，故答案為：6.72L；2.8g；

（3）依據m=nM可知，二者質量之比等于二者相對分子質量之比，所以等物質的量O2和臭氧（O3），其質量之比為：32：48=2：3；若O2和O3質量相等，其原子數之比為：×2×NA：×3×NA=1：1；故答案為：2：31：1；

（4）溶液呈電中性，由電荷守恒可知：n（Cl-）+2n（SO42-）=n（K+）+n（Na+）+2n（Mg2+），即：1.5mol+2n（SO42-）=1.5mol+2×0.5mol，解得n（SO42-）=0.5mol，c（SO42-）==2.5mol/L，故答案為：2.5mol/L。