Question

【題目】室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應為ΔH3，則下列判斷正確的是（ ）

A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 C．ΔH1＜ΔH3 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：①膽礬溶于水時，溶液溫度降低，反應為CuSO45H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（l）△H1＞0；②硫酸銅溶于水，溶液溫度升高，該反應為放熱反應，則：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）△H2＜0；③已知CuSO45H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3；依據蓋斯定律①-②得到③：△H3=△H1-△H2，由于△H2＜0，△H1＞0，則△H3＞0；A．上述分析可知：△H2＜0，△H1＞0，則△H2＜△H3，故A錯誤；B．△H3=△H1-△H2，則△H1=△H3+△H2，故B錯誤；C．分析可知△H3＞0，而△H2＜0，則△H3＞△H1，故C正確；D．△H2＜0，△H1＞0，且△H1=△H3+△H2，則△H3＞△H1+△H2，故D錯誤；故選C。