【題目】如圖所示，錐形瓶內盛有氣體X，滴管內盛有液體Y．若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過一會可見小氣球a鼓起．氣體X和液體Y不可能是（ ）
A．X是NH3，Y是水
B．X是SO2，Y是NaOH濃溶液
C．X是CO2，Y是稀硫酸
D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液
【答案】C
【解析】
試題分析：擠壓膠頭滴管，使液體Y滴入瓶中，振蕩，一會兒可見小氣球a鼓起，說明錐形瓶內壓強減小，X可能溶于Y或與Y發生反應．
解：A、NH3極易溶于水，NH3溶于水時，錐形瓶中的壓強減小，能夠導致小氣球a鼓起，氣體X和液體Y可能是NH3和水，故A正確；
B、SO2能夠與NaOH濃溶液反應，SO2被吸收，錐形瓶中的壓強減小，能夠導致小氣球a鼓起，氣體X和液體Y可能是SO2和NaOH濃溶液，故B正確；
C、CO2與稀硫酸不反應，難溶于稀硫酸溶液，壓強基本不變，小氣球不能鼓起，氣體X和液體Y不可能是CO2和稀硫酸，故C錯誤；
D、氯化氫不與NaNO3反應，但氯化氫極易溶于水，氯化氫溶于水時，錐形瓶中的壓強減小，能夠導致小氣球a鼓起，氣體X和液體Y可能是氯化氫和NaNO3稀溶液，故D正確；
故選C．
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子既能與鎂粉反應，又能大量共存，且其溶液為無色溶液的是
A.Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+B.K+、Cl-、SO42-、H+
C.OH-、Na+、Al3+、I-D.H+、Cl-、Ba2+、Ag+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸二甲酯（CO(OCH3)）是一種無毒、環保性能優異、用途廣泛的化工原料。在催化劑作用下，可由甲醇和CO2直接合成：CO2＋2CH3OH→CO(OCH3)2＋H2O。某研究小組在某溫度下，在0.1L恒容密閉容器中投入2.5molCH3OH(g)、適量CO2和6×10－5mol催化劑，研究反應時間對甲醇轉化數（TON）的影響，其變化曲線如圖所示。計算公式為：TON＝轉化的甲醇的物質的量/催化劑的物質的量。下列說法不正確的是
A. 在該溫度下，最佳反應時間是10h
B. 4～10h內碳酸二甲酯的平均反應速率是7.5×10－4mol·L－1·h－1
C. 向反應體系中添加催化劑，一定能提高反應的TON
D. 該合成方法可以利用廉價的甲醇把影響環境的溫室氣體CO2轉化為資源，在資源循環利用和環境保護方面具有重要意義
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知:元素X、Y的核電荷數分別是a和b,它們的離子Xm+和Yn-的核外電子排布相同,則下列關系式中正確的是( )
A.a-m=b+nB.a+m=b-n
C.a-n=b+mD.a+n=b-m
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【題目】為了防止氮氧化物對空氣的污染，人們采取了很多措施。
（1）如用CH4催化還原NO2可以消除氮氧化物的污染，發生的反應如下： CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ·mol－1。
①下列有關說法正確的是_________。
A．在容器中充入1mol CH4和2 mol NO2，當體系中n(CH4)/n(NO2)比值不隨時間變化時，反應達到平衡狀態
B．恒溫恒容時，當混合氣體的密度不隨時間變化時，該反應達到平衡狀態
C．體系達到平衡后，升高溫度，體系中的混合氣體的平均相對分子質量增大
D．恒溫恒壓時，充入CH4有利于提高氮氧化物的轉化率
②在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態。請在右圖中補充畫出從t2到t4時刻v正(N2) 隨時間的變化曲線：____________
（2）現有的汽車尾氣處理的原理是：NO(g)+2CO(g)N2(g) +2CO2(g)，通常使含適當比例的NO、CO尾氣通過裝有高效催化劑的處理裝置。請根據以下相關數據，分析僅使用催化劑能否有效消除NO、CO尾氣污染___________。
反應 | 25℃時的平衡常數 | 焓變 |
反應I：2NO(g) | K1=1×1030 | △H=－180.5kJ/mol |
反應II：2CO2 (g) | K2=4×10－92 | △H= +566.0kJ/mol |
（3）用NH3催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染，其反應原理為：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。一定溫度下，在某恒定壓強為P的密閉容器中充入一定量的NO、NO2和NH3，達到平衡狀態后，容器中含n(NO)=a mol，n(NO2)=2a mol，n(NH3)=2a mol，n(N2)=2b mol，且N2(g)的體積分數為1/3，請計算此時的平衡常數Kp=________________。（用只含P的式子表示，且化至最簡式）。（備注：對于有氣體參加的反應，可用某組分的平衡分壓代替物質的量濃度計算平衡常數，記作KP。如p(NO2)為NO2的平衡分壓，p(NO2)=x(NO2)p，p為平衡總壓，x(NO2)為平衡體系中NO2的物質的量分數。）
（4）用間接電化學法對大氣污染物NO進行無害化處理，其原理示意如圖（質子膜允許H+和H2O通過），電極I發生的電極反應為_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2 L的密閉容器中發生反應后各物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。
回答下列問題：
（1）該反應的反應物和生成物分別是_______________，反應方程式為_______。
（2）0～10 s的平均反應速率v(H2)= ________v(HI)=____________________。
（3）根據上述反應速率數值，分析用不同物質表示同一化學反應在同一時間內，化學反應速率值是否必須相同？_________________________________________。
（4）能否用I2(s)表達該反應的反應速率，為什么？__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述錯誤的是（ ）
A.化石能源物質內部蘊含著大量的能量
B.綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉化為化學能“貯存”起來
C.物質的化學能可以在一定條件下轉化為熱能、電能，為人類所利用
D.吸熱反應沒有利用價值
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